Për të thjeshtuar regjistrimin e proceseve kimike dhe perceptimin më të mirë të tyre, përdoret ekuacioni i reaksionit. Është një rekord i kushtëzuar i ndërveprimit të substancave me njëra-tjetrën dhe, si rezultat, formimi i produkteve të reja. Me një "imazh" të tillë skematik, për të respektuar ligjin e ruajtjes së masës së materies, përdoren koeficientët numerikë. Një përshkrim i tillë i reaksioneve kimike duke përdorur numra dhe simbole u propozua në 1615 nga Jean Begun. Më vonë, pas zbulimit të ligjeve të stoikiometrisë, filluan të përdoren vlerat sasiore.
Ekuacioni i reaksionit kimik është shkruar si më poshtë:
- Në anën e majtë të "imazhit" skematik ka substanca ndërmjet të cilave zhvillohet ndërveprimi, midis tyre vendoset një shenjë "+". Në anën e majtë janë produktet e reaksionit, d.m.th. komponimet e reja që formohen. Një shigjetë vendoset midis pjesës së majtë dhe të djathtë, që tregon drejtimin e reagimit. Për shembull, C+E → SE.
- Pastaj vendosen koeficientët, detyra e të cilëve është të “barazojnë”, d.m.th. sigurohuni që numri i secilit lloj atomi para reaksionit të jetë i barabartë me numrin e atomeve pas tij. Kështu funksionon ligji i ruajtjes së masës. Për shembull, 2HCl – H2+Cl2.
Ekziston një ekuacion i reaksionit kinetik që shpreh varësinë e shpejtësisë së një procesi kimik nga përqendrimi i substancave që kanë hyrë në bashkëveprim. Një reagim i tillë i thjeshtë, që shkon në një fazë, shkruhet skematikisht si më poshtë: V=k[A1] n1 [A 2]n2 ku
V - shkalla e reagimit;
[A1], [A2] – përqendrimet e substancave;
K është konstanta e shpejtësisë së reagimit, e cila varet nga natyra e substancave ndërvepruese dhe temperatura;
1, n2 – renditja e reagimit.Nëse reaksioni shkon në disa faza, atëherë ato përbëjnë një sistem ekuacionesh kinetike, secila prej të cilave do të përshkruhet veçmas.
Gjithashtu, një lloj i veçantë është ekuacioni jonik i reaksionit, i cili, kur përpilohet, ka veçori, sepse substancat e regjistruara në të janë në formë jonesh. Një paraqitje e tillë skematike e një ndërveprimi kimik është tipike vetëm për reaksionet e zëvendësimit dhe shkëmbimit, në tretësirat ujore ose lidhjet, gjatë të cilave formohet një precipitat, lëshohen substanca (ujë) ose gaz që shpërndahen dobët. Për shembull: acidi klorhidrik dhe hidroksidi i kaliumit reagojnë kimikisht për të formuar kripë dhe ujë.
HCl + KOH– KCl + H2O
Këto substanca i shkruajmë në formë jonesh, me përjashtim të ujit, sepse. nuk shkëputet. Një ekuacion i tillëreaksionet do të quhen jonike të plota.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Tani në këtë skemë, sipas parimit të ngjashmërisë, ne "zvogëlojmë" jonet përsëritëse në anën e djathtë dhe të majtë dhe marrim:
N+ + OH- -- N2O.
Gjithashtu, reaksionet redoks, të karakterizuara nga një ndryshim në gjendjet e oksidimit të atomeve, do të kenë veçori në përgatitjen e një regjistrimi skematik. Është e nevojshme të përcaktohen atomet që kanë ndryshuar gjendjen e oksidimit dhe të hartohet një bilanc elektronik, në bazë të të cilit më pas vendosen koeficientët.
Kështu, ekuacioni i reaksionit kimik është një regjistrim skematik i të gjithë procesit kompleks të formimit të substancave të reja nëpërmjet dekompozimit, kombinimit, zëvendësimit dhe shkëmbimit. Ai gjithashtu ofron informacion cilësor dhe sasior rreth reaktantëve dhe produkteve të reagimit.
