Zinku (Zn) është një element kimik që i përket grupit të metaleve alkaline tokësore. Në tabelën periodike, Mendelejevi ndodhet në numrin 30, që do të thotë se ngarkesa e bërthamës atomike, numri i elektroneve dhe protoneve është gjithashtu 30. Zinku është në grupin anësor II të periudhës IV. Nga numri i grupit, ju mund të përcaktoni numrin e atomeve që janë në nivelin e tij valencë ose të energjisë së jashtme - përkatësisht, 2.
Zinku si një metal tipik alkali
Zinku është një përfaqësues tipik i metaleve, në gjendjen e tij normale ka një ngjyrë të k altërosh-gri, oksidohet lehtësisht në ajër, duke marrë një shtresë oksidi (ZnO) në sipërfaqe.
Si një metal tipik amfoterik, zinku ndërvepron me oksigjenin atmosferik: 2Zn+O2=2ZnO - pa temperaturë, me formimin e një filmi oksid. Kur nxehet, formohet një pluhur i bardhë.
Oksidi vetë reagon me acidet për të formuar kripë dhe ujë:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Me tretësirë acide. Nëse zinku është i pastërtisë së zakonshme, atëherë ekuacioni i reaksionit për HCl Zn është më poshtë.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - ekuacioni i reaksionit molekular.
Zn (tarifë 0)+ 2H (ngarkesë +) + 2Cl (ngarkesë -)=Zn (ngarkesë +2) + 2Cl (ngarkesë -) + 2H (ngarkim 0) - ekuacion i plotë i reaksionit jonik Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (ekuacioni i shkurtuar i reaksionit jonik).
Reagimi i zinkut me acid klorhidrik
Ky ekuacion i reaksionit të HCl Zn i përket llojit redoks. Kjo mund të vërtetohet nga fakti se ngarkesa e Zn dhe H2 ka ndryshuar gjatë reaksionit, është vërejtur një manifestim cilësor i reaksionit dhe është vërejtur prania e një agjenti oksidues dhe një agjenti reduktues.
Në këtë rast, H2 është një agjent oksidues, pasi s. rreth. hidrogjeni para fillimit të reaksionit ishte "+", dhe pasi u bë "0". Ai mori pjesë në procesin e reduktimit, duke dhuruar 2 elektrone.
Zn është një agjent reduktues, ai merr pjesë në oksidim, duke pranuar 2 elektrone, duke rritur s.d. (gjendja e oksidimit).
Ky është gjithashtu një reagim zëvendësues. Gjatë tij morën pjesë 2 substanca, Zn i thjeshtë dhe kompleks - HCl. Si rezultat i reagimit, u formuan 2 substanca të reja, si dhe një e thjeshtë - H2 dhe një kompleks - ZnCl2. Meqenëse Zn ndodhet në serinë e aktivitetit të metaleve para H2, ai e zhvendosi atë nga substanca që reagoi me të.
