Reshjet janë krijimi i një lëndë të ngurtë nga një tretësirë. Fillimisht, reaksioni ndodh në një gjendje të lëngshme, pas së cilës formohet një substancë e caktuar, e cila quhet "precipitat". Komponenti kimik që shkakton formimin e tij ka një term të tillë shkencor si "precipitues". Pa gravitet të mjaftueshëm (vendosje) për të bashkuar grimcat e forta, sedimenti mbetet në pezullim.
Pas zbutjes, veçanërisht kur përdoret një centrifugë kompakte, lëngu mund të quhet "granule". Mund të përdoret si medium. Lëngu që mbetet mbi lëndën e ngurtë pa reshje quhet "supernatant". Reshjet janë pluhura të marra nga shkëmbinjtë e mbetur. Historikisht janë njohur edhe si “lule”. Kur trupi i ngurtë shfaqet në formën e fibrave celuloze të trajtuara kimikisht, ky proces shpesh quhet rigjenerim.
Tretshmëria e elementit
Ndonjëherë formimi i një precipitati tregon shfaqjen e një reaksioni kimik. Nese njereshjet nga solucionet e nitratit të argjendit derdhen në një lëng të klorurit të natriumit, pastaj reflektimi kimik ndodh me formimin e një precipitati të bardhë nga metali i çmuar. Kur jodidi i lëngshëm i kaliumit reagon me nitratin e plumbit (II), formohet një precipitat i verdhë i jodidit të plumbit (II).
Reshjet mund të ndodhin nëse përqendrimi i një përbërjeje tejkalon tretshmërinë e tij (për shembull, kur përzihen përbërës të ndryshëm ose kur ndryshoni temperaturën e tyre). Reshjet e plota mund të ndodhin me shpejtësi vetëm nga një tretësirë e mbingopur.
Në trupat e ngurtë, një proces ndodh kur përqendrimi i një produkti është mbi kufirin e tretshmërisë në një trup tjetër pritës. Për shembull, për shkak të ftohjes së shpejtë ose implantimit të joneve, temperatura është mjaft e lartë sa që difuzioni mund të çojë në ndarjen e substancave dhe formimin e një precipitati. Depozitimi total në gjendje të ngurtë përdoret zakonisht për sintezën e nanoklustereve.
Mbingopje me lëngje
Një hap i rëndësishëm në procesin e reshjeve është fillimi i bërthamimit. Krijimi i një grimce hipotetike të ngurtë përfshin formimin e një ndërfaqeje, e cila natyrisht kërkon pak energji bazuar në lëvizjen relative të sipërfaqes si të ngurtës ashtu edhe të tretësirës. Nëse nuk disponohet një strukturë e përshtatshme bërthamore, ndodh mbingopja.
Një shembull i reshjeve: bakri nga një tel që zhvendoset nga argjendi në një tretësirë të nitratit metalik, në të cilin është zhytur. Natyrisht, pas këtyre eksperimenteve, materiali i ngurtë precipiton. Reaksionet e precipitimit mund të përdoren për të prodhuar pigmente. Dhe gjithashtu për të hequrkripërat nga uji gjatë përpunimit të tij dhe në analizën klasike cilësore inorganike. Kështu depozitohet bakri.
kristalet e porfirinës
Reshjet janë gjithashtu të dobishme gjatë izolimit të produkteve të reaksionit kur ndodh përpunimi. Në mënyrë ideale, këto substanca janë të patretshme në përbërësin e reaksionit.
Kështu, trupi i ngurtë precipiton ndërsa formohet, mundësisht duke krijuar kristale të pastra. Një shembull i kësaj është sinteza e porfirinave në acid propionik të zier. Kur përzierja e reaksionit ftohet në temperaturën e dhomës, kristalet e këtij përbërësi bien në fund të enës.
Reshjet mund të ndodhin edhe kur shtohet një anti-tretës, i cili redukton në mënyrë drastike përmbajtjen absolute të ujit të produktit të dëshiruar. Lënda e ngurtë më pas mund të ndahet lehtësisht me filtrim, dekantim ose centrifugim. Një shembull është sinteza e tetrafenilporfirinës së klorurit të kromit: ujë i shtohet tretësirës së reaksionit DMF dhe produkti precipiton. Precipitimi është gjithashtu i dobishëm në pastrimin e të gjithë përbërësve: bdim-cl e papërpunuar dekompozohet plotësisht në acetonitril dhe hidhet në acetat etilik, ku precipiton. Një aplikim tjetër i rëndësishëm i anti-tretësve është precipitimi i etanolit nga ADN.
Në metalurgji, reshjet me tretësirë të ngurtë janë gjithashtu një mënyrë e dobishme për ngurtësimin e lidhjeve. Ky proces i kalbjes njihet si forcimi i komponentit të ngurtë.
Përfaqësimi duke përdorur ekuacionet kimike
Shembull i reaksionit të reshjeve: nitrat ujor argjendi (AgNO 3)i shtuar në një tretësirë që përmban klorur kaliumi (KCl), vërehet dekompozimi i një solidi të bardhë, por tashmë argjendi (AgCl).
Ai, nga ana tjetër, formoi një përbërës çeliku, i cili vërehet si një precipitat.
Ky reaksion precipitimi mund të shkruhet me theks në molekulat e disociuara në tretësirën e kombinuar. Ky quhet ekuacion jonik.
Mënyra e fundit për të krijuar një reagim të tillë njihet si lidhja e pastër.
Reshje me ngjyra të ndryshme
Njollat e gjelbra dhe kafe të kuqe në një kampion bërthamor gëlqeror korrespondojnë me lëndët e ngurta të oksideve dhe hidroksideve Fe 2+ dhe Fe 3+.
Shumë komponime që përmbajnë jone metalike prodhojnë precipitate me ngjyra të veçanta. Më poshtë janë nuancat tipike për depozitime të ndryshme metalike. Megjithatë, shumë nga këto komponime mund të prodhojnë ngjyra që janë shumë të ndryshme nga ato të listuara.
Asociacione të tjera zakonisht formojnë precipitate të bardha.
Analiza e anioneve dhe kationeve
Reshjet janë të dobishme në zbulimin e llojit të kationit në kripë. Për ta bërë këtë, alkali fillimisht reagon me një përbërës të panjohur për të formuar një të ngurtë. Ky është precipitimi i hidroksidit të një kripe të caktuar. Për të identifikuar kationin, vini re ngjyrën e precipitatit dhe tretshmërinë e tij të tepërt. Procese të ngjashme përdoren shpesh në sekuencë - për shembull, një përzierje e nitratit të bariumit do të reagojë me jonet e sulfatit për të formuar një precipitat të ngurtë të sulfatit të bariumit, duke treguar mundësinë që substancat e dyta të jenë të pranishme me bollëk.
Procesi i tretjes
Plakja e një precipitati ndodh kur një përbërës i sapoformuar mbetet në tretësirën nga e cila precipiton, zakonisht në një temperaturë më të lartë. Kjo rezulton në depozitime grimcash më të pastra dhe më të trashë. Procesi fiziko-kimik që qëndron në themel të tretjes quhet maturimi Ostwald. Këtu është një shembull i reshjeve të proteinave.
Ky reaksion ndodh kur kationet dhe anionet në një tretësirë hidrofiti kombinohen për të formuar një të ngurtë të patretshëm heteropolar të quajtur precipitat. Nëse ndodh apo jo një reaksion i tillë, mund të konstatohet duke zbatuar parimet e përmbajtjes së ujit në trupat e ngurtë molekularë të përgjithshëm. Meqenëse jo të gjitha reaksionet ujore formojnë precipitime, është e nevojshme të njiheni me rregullat e tretshmërisë përpara se të përcaktoni gjendjen e produkteve dhe të shkruani ekuacionin e përgjithshëm jonik. Aftësia për të parashikuar këto reaksione i lejon shkencëtarët të përcaktojnë se cilët jone janë të pranishëm në një zgjidhje. Ai gjithashtu ndihmon bimët industriale të formojnë kimikate duke nxjerrë përbërës nga këto reaksione.
Vetitë e reshjeve të ndryshme
Ato janë lëndë të ngurta të reaksionit jonik të patretshëm që formohen kur disa katione dhe anione bashkohen në tretësirën ujore. Përcaktuesit e formimit të llumit mund të ndryshojnë. Disa reaksione janë të varura nga temperatura, siç janë tretësirat e përdorura për tamponët, ndërsa të tjerat lidhen vetëm me përqendrimin e tretësirës. Lëndët e ngurta të formuara në reaksionet e precipitimit janë përbërës kristalorë dhemund të pezullohet në të gjithë lëngun ose të bjerë në fund të tretësirës. Uji i mbetur quhet supernatant. Dy elementët e konsistencës (precipitati dhe supernatanti) mund të ndahen me metoda të ndryshme, si filtrimi, ultracentrifugimi ose dekantimi.
Ndërveprimi i reshjeve dhe zëvendësimi i dyfishtë
Zbatimi i ligjeve të tretshmërisë kërkon të kuptuarit se si reagojnë jonet. Shumica e ndërveprimeve të reshjeve janë një proces zhvendosjeje i vetëm ose i dyfishtë. Opsioni i parë ndodh kur dy reaktantë jonikë shkëputen dhe lidhen me anionin ose kationin përkatës të një substance tjetër. Molekulat zëvendësojnë njëra-tjetrën bazuar në ngarkesat e tyre si kation ose anion. Kjo mund të shihet si "ndërrim i partnerëve". Domethënë, secili prej dy reagentëve "humb" shoqëruesin e tij dhe krijon një lidhje me tjetrin, për shembull, ndodh reshjet kimike me sulfid hidrogjeni.
Reaksioni i zëvendësimit të dyfishtë klasifikohet në mënyrë specifike si një proces ngurtësimi kur ekuacioni kimik në fjalë ndodh në një tretësirë ujore dhe një nga produktet që rezulton është i pazgjidhshëm. Një shembull i një procesi të tillë është paraqitur më poshtë.
Të dy reagentët janë ujorë dhe një produkt është i ngurtë. Meqenëse të gjithë përbërësit janë jonikë dhe të lëngshëm, ato shpërndahen dhe për këtë arsye mund të treten plotësisht në njëri-tjetrin. Sidoqoftë, ekzistojnë gjashtë parime të ujitjes që përdoren për të parashikuar se cilat molekula janë të patretshme kur depozitohen në ujë. Këto jone formojnë një precipitat të ngurtë në totalpërzierje.
Rregullat e tretshmërisë, norma e zgjidhjes
A diktohet reaksioni i reshjeve nga rregulli i përmbajtjes së ujit të substancave? Në fakt, të gjitha këto ligje dhe hamendje ofrojnë udhëzime që tregojnë se cilët jone formojnë trupa të ngurtë dhe cilët mbeten në formën e tyre origjinale molekulare në tretësirën ujore. Rregullat duhet të ndiqen nga lart poshtë. Kjo do të thotë se nëse diçka është e pavendosur (ose e zgjidhshme) për shkak të postulatit të parë tashmë, ajo ka përparësi ndaj treguesve të mëposhtëm me numër më të lartë.
Bromidet, kloruret dhe jodidet janë të tretshme.
Kripërat që përmbajnë reshje të argjendit, plumbit dhe merkurit nuk mund të përzihen plotësisht.
Nëse rregullat thonë se një molekulë është e tretshme, atëherë ajo mbetet në formë uji. Por nëse përbërësi është i papërziershëm në përputhje me ligjet dhe postulatet e përshkruara më sipër, atëherë ai formon një të ngurtë me një objekt ose lëng nga një reagent tjetër. Nëse tregohet se të gjitha jonet në çdo reaksion janë të tretshëm, atëherë procesi i precipitimit nuk ndodh.
Ekuacione të pastra jonike
Për të kuptuar përkufizimin e këtij koncepti, është e nevojshme të mbani mend ligjin për reagimin e zëvendësimit të dyfishtë, i cili u dha më sipër. Për shkak se kjo përzierje e veçantë është një metodë reshjeje, gjendjet e materies mund t'i caktohen çdo çifti të ndryshueshëm.
Hapi i parë për të shkruar një ekuacion të pastër jonik është ndarja e reaktantëve (ujorë) të tretshëm dhe produkteve në përkatësinë e tyrekationet dhe anionet. Precipitatet nuk treten në ujë, kështu që asnjë lëndë e ngurtë nuk duhet të ndahet. Rregulli që rezulton duket kështu.
Në ekuacionin e mësipërm, jonet A+ dhe D - janë të pranishme në të dy anët e formulës. Ato quhen gjithashtu molekula spektatore sepse mbeten të njëjta gjatë gjithë reagimit. Sepse janë ata që e kalojnë ekuacionin të pandryshuar. Kjo do të thotë, ato mund të përjashtohen për të treguar formulën e një molekule të përsosur.
Ekuacioni jonik i pastër tregon vetëm reaksionin e precipitimit. Dhe formula molekulare e rrjetit duhet domosdoshmërisht të jetë e balancuar nga të dyja anët, jo vetëm nga pikëpamja e atomeve të elementeve, por edhe nëse i konsiderojmë nga ana e ngarkesës elektrike. Reaksionet e reshjeve zakonisht përfaqësohen ekskluzivisht nga ekuacionet jonike. Nëse të gjitha produktet janë ujore, formula e pastër molekulare nuk mund të shkruhet. Dhe kjo ndodh sepse të gjitha jonet përjashtohen si produkte të shikuesit. Prandaj, nuk ndodh natyrshëm asnjë reaksion reshjeje.
Aplikacione dhe shembuj
Reaksionet e reshjeve janë të dobishme për të përcaktuar nëse elementi i duhur është i pranishëm në një tretësirë. Nëse formohet një precipitat, për shembull kur një kimikat reagon me plumbin, prania e këtij përbërësi në burimet ujore mund të kontrollohet duke shtuar kimikatin dhe duke monitoruar formimin e precipitatit. Përveç kësaj, reflektimi i sedimentimit mund të përdoret për të nxjerrë elementë të tillë si magnezi nga detiujë. Reaksionet e precipitimit madje ndodhin te njerëzit midis antitrupave dhe antigjeneve. Megjithatë, mjedisi në të cilin ndodh kjo është ende duke u studiuar nga shkencëtarët në mbarë botën.
Shembulli i parë
Është e nevojshme të përfundoni reaksionin e zëvendësimit të dyfishtë dhe më pas ta reduktoni atë në një ekuacion të pastër jonik.
Së pari, është e nevojshme të parashikohen produktet përfundimtare të këtij reagimi duke përdorur njohuritë e procesit të zëvendësimit të dyfishtë. Për ta bërë këtë, mbani mend se kationet dhe anionet "ndërrojnë partnerët".
Së dyti, ia vlen të ndahen reagentët në format e tyre jonike të plota, pasi ato ekzistojnë në një tretësirë ujore. Dhe mos harroni të balanconi ngarkesën elektrike dhe numrin total të atomeve.
Më në fund, duhet të përfshini të gjithë jonet e spektatorit (të njëjtat molekula që ndodhin në të dy anët e formulës që nuk kanë ndryshuar). Në këtë rast, këto janë substanca të tilla si natriumi dhe klori. Ekuacioni përfundimtar jonik duket kështu.
Është gjithashtu e nevojshme të përfundoni reagimin e zëvendësimit të dyfishtë dhe më pas, përsëri, sigurohuni që ta reduktoni atë në ekuacionin e joneve të pastër.
Zgjidhja e përgjithshme e problemeve
Produktet e parashikuara të këtij reaksioni janë CoSO4 dhe NCL nga rregullat e tretshmërisë, COSO4 shpërbëhet plotësisht sepse pika 4 thotë se sulfatet (SO2-4) nuk vendosen në ujë. Në mënyrë të ngjashme, duhet gjetur se komponenti NCL është i zgjidhshëm në bazë të postulatit 1 dhe 3 (vetëm pasazhi i parë mund të citohet si provë). Pas balancimit, ekuacioni që rezulton ka formën e mëposhtme.
Për hapin tjetër, vlen të ndahen të gjithë përbërësit në format e tyre jonike, pasi ato do të ekzistojnë në një tretësirë ujore. Dhe gjithashtu për të balancuar ngarkesën dhe atomet. Më pas anuloni të gjithë jonet e spektatorit (ato që shfaqen si përbërës në të dy anët e ekuacionit).
Reagim pa reshje
Ky shembull i veçantë është i rëndësishëm sepse të gjithë reaktantët dhe produktet janë ujore, që do të thotë se ata janë të përjashtuar nga ekuacioni i pastër jonik. Nuk ka precipitat të ngurtë. Prandaj, nuk ndodh asnjë reaksion reshjeje.
Është e nevojshme të shkruhet ekuacioni i përgjithshëm jonik për reaksionet potencialisht të zhvendosjes së dyfishtë. Sigurohuni që të përfshini gjendjen e materies në zgjidhje, kjo do të ndihmojë në arritjen e ekuilibrit në formulën e përgjithshme.
Zgjidhje
1. Pavarësisht nga gjendja fizike, produktet e këtij reaksioni janë Fe(OH)3 dhe NO3. Rregullat e tretshmërisë parashikojnë që NO3 shpërbëhet plotësisht në një lëng, sepse të gjitha nitratet (kjo dëshmon pikën e dytë). Megjithatë, Fe(OH)3 është i pazgjidhshëm sepse precipitimi i joneve hidroksid ka gjithmonë këtë formë (si dëshmi mund të jepet postulati i gjashtë) dhe Fe nuk është një nga kationet, gjë që çon në përjashtimin e përbërësit. Pas ndarjes, ekuacioni duket si ky:
2. Si rezultat i reaksionit të zëvendësimit të dyfishtë, produktet janë Al, CL3 dhe Ba, SO4, AlCL3 është i tretshëm sepse përmban klorur (rregulli 3). Sidoqoftë, B a S O4 nuk dekompozohet në një lëng, pasi përbërësi përmban sulfat. Por joni B 2 + e bën atë gjithashtu të pazgjidhshëm, sepse ështënjë nga kationet që shkakton një përjashtim nga rregulli i katërt.
Kështu duket ekuacioni përfundimtar pas balancimit. Dhe kur të hiqen jonet e spektatorit, fitohet formula e mëposhtme e rrjetit.
3. Nga reaksioni i zëvendësimit të dyfishtë, formohen produkte HNO3 si dhe ZnI2. Sipas rregullave, HNO3 prishet sepse përmban nitrate (postulati i dytë). Dhe Zn I2 është gjithashtu i tretshëm sepse jodidet janë të njëjta (pika 3). Kjo do të thotë që të dy produktet janë ujore (d.m.th., ato shpërndahen në ndonjë lëng) dhe kështu nuk ndodh asnjë reaksion precipitimi.
4. Produktet e këtij reflektimi të zëvendësimit të dyfishtë janë C a3(PO4)2 dhe N CL. Rregulli 1 thotë se N CL është i tretshëm dhe sipas postulatit të gjashtë, C a3(PO4)2 nuk zbërthehet.
Kështu do të duket ekuacioni jonik kur të përfundojë reaksioni. Dhe pas eliminimit të reshjeve, fitohet kjo formulë.
5. Produkti i parë i këtij reaksioni, PbSO4, është i tretshëm sipas rregullit të katërt sepse është sulfat. Produkti i dytë KNO3 gjithashtu zbërthehet në lëng sepse përmban nitrat (postulati i dytë). Prandaj, nuk ndodh asnjë reaksion reshjeje.
Procesi kimik
Ky veprim i ndarjes së një trupi të ngurtë gjatë precipitimit nga tretësirat ndodh ose duke e kthyer përbërësin në një formë që nuk shpërbëhet, ose duke ndryshuar përbërjen e lëngut në mënyrë qëzvogëloni cilësinë e artikullit në të. Dallimi midis reshjeve dhe kristalizimit qëndron kryesisht në faktin nëse theksi vihet në procesin me të cilin tretshmëria zvogëlohet, ose me anë të të cilit struktura e lëndës së ngurtë organizohet.
Në disa raste, reshjet selektive mund të përdoren për të hequr zhurmën nga përzierja. Një reagent kimik i shtohet tretësirës dhe ai reagon në mënyrë selektive me ndërhyrje për të formuar një precipitat. Më pas mund të ndahet fizikisht nga përzierja.
Precipitat përdoren shpesh për të hequr jonet metalike nga solucionet ujore: jonet e argjendit të pranishëm në një përbërës të lëngshëm kripe si nitrat argjendi, i cili precipitohet nga shtimi i molekulave të klorit, me kusht që, për shembull, të përdoret natriumi. Jonet e komponentit të parë dhe të dytë kombinohen për të formuar klorur argjendi, një përbërje që është e patretshme në ujë. Në mënyrë të ngjashme, molekulat e bariumit konvertohen kur kalciumi precipitohet nga oksalati. Janë zhvilluar skema për analizën e përzierjeve të joneve metalike me aplikimin sekuencial të reagentëve që precipitojnë substanca specifike ose grupet e tyre shoqëruese.
Në shumë raste, mund të zgjidhet çdo kusht në të cilin substanca precipiton në një formë shumë të pastër dhe lehtësisht të ndashme. Izolimi i këtyre precipitateve dhe përcaktimi i masës së tyre janë metoda të sakta të precipitimit, gjetja e sasisë së përbërjeve të ndryshme.
Kur përpiqeni të ndani një lëndë të ngurtë nga një tretësirë që përmban shumë përbërës, përbërësit e padëshiruar shpesh përfshihen në kristale, duke reduktuarpastërti dhe degradon saktësinë e analizës. Një ndotje e tillë mund të reduktohet duke përdorur solucione të holluara dhe duke shtuar ngadalë agjentin precipitues. Një teknikë efikase quhet reshje homogjene, në të cilën ajo sintetizohet në tretësirë dhe nuk shtohet mekanikisht. Në raste të vështira, mund të jetë e nevojshme të izolohet precipitati i kontaminuar, të shpërndahet përsëri dhe të precipitohet gjithashtu. Shumica e substancave ndërhyrëse hiqen në përbërësin origjinal dhe përpjekja e dytë kryhet në mungesë të tyre.
Përveç kësaj, emri i reaksionit jepet nga përbërësi i ngurtë, i cili formohet si rezultat i reaksionit të precipitimit.
Për të ndikuar në zbërthimin e substancave në një përbërje, nevojitet një precipitat për të formuar një përbërje të patretshme, ose e krijuar nga bashkëveprimi i dy kripërave ose nga ndryshimi i temperaturës.
Ky precipitim i joneve mund të tregojë se ka ndodhur një reaksion kimik, por mund të ndodhë gjithashtu nëse përqendrimi i substancës së tretur tejkalon pjesën e tij të kalbjes totale. Një veprim i paraprin një ngjarje të quajtur bërthama. Kur grimcat e vogla të patretshme grumbullohen me njëra-tjetrën ose formojnë një ndërfaqe të sipërme me një sipërfaqe të tillë si një mur enë ose një kristal farë.
Gjetjet kryesore: Reshjet në Kimi
Në këtë shkencë, ky përbërës është edhe folje edhe emër. Precipitimi është formimi i disa përbërësve të patretshëm, ose duke reduktuar shpërbërjen e plotë të kombinimit, ose nëpërmjet ndërveprimit të dy përbërësve të kripës.
Të ngurta performonfunksion i rëndësishëm. Meqenëse formohet si rezultat i reaksionit të precipitimit dhe quhet precipitat. Lënda e ngurtë përdoret për të pastruar, hequr ose nxjerrë kripëra. Dhe gjithashtu për prodhimin e pigmenteve dhe identifikimin e substancave në analizën cilësore.
Reshjet kundrejt reshjeve, korniza konceptuale
Terminologjia mund të jetë pak konfuze. Ja se si funksionon: Formimi i një trupi të ngurtë nga një tretësirë quhet precipitat. Dhe përbërësi kimik që zgjon dekompozimin e fortë në gjendje të lëngshme quhet precipitant. Nëse madhësia e grimcave të përbërjes së patretshme është shumë e vogël, ose nëse graviteti nuk është i mjaftueshëm për të tërhequr përbërësin kristalor në fund të enës, precipitati mund të shpërndahet në mënyrë të barabartë në të gjithë lëngun, duke formuar një pluhur. Sedimentimi i referohet çdo procedure që ndan sedimentin nga pjesa ujore e një tretësire, e cila quhet supernatant. Një metodë e zakonshme e sedimentimit është centrifugimi. Pasi të hiqet precipitati, pluhuri që rezulton mund të quhet "lule".
Një shembull tjetër i formimit të lidhjes
Përzierja e nitratit të argjendit dhe klorurit të natriumit në ujë do të bëjë që kloruri i argjendit të precipitojë jashtë tretësirës në formë të ngurtë. Kjo do të thotë, në këtë shembull, precipitati është kolesteroli.
Kur shkruani një reaksion kimik, prania e reshjeve mund të tregohet me formulën e mëposhtme shkencore me një shigjetë poshtë.
Përdorimi i reshjeve
Këta përbërës mund të përdoren për të identifikuar një kation ose anion në një kripë si pjesë e një analize cilësore. Dihet se metalet në tranzicion formojnë ngjyra të ndryshme precipitimi në varësi të identitetit të tyre elementar dhe gjendjes së oksidimit. Reaksionet e reshjeve përdoren kryesisht për të hequr kripërat nga uji. Dhe gjithashtu për përzgjedhjen e produkteve dhe për përgatitjen e pigmenteve. Në kushte të kontrolluara, reaksioni i precipitimit prodhon kristale të pastër precipitati. Në metalurgji, ato përdoren për të forcuar lidhjet.
Si të rikuperoni sedimentin
Ka disa metoda të reshjeve të përdorura për nxjerrjen e lëndës së ngurtë:
- Fillrim. Në këtë veprim, tretësira që përmban precipitat derdhet në filtër. Në mënyrë ideale, lënda e ngurtë mbetet në letër ndërsa lëngu kalon nëpër të. Ena mund të shpëlahet dhe të derdhet mbi filtër për të ndihmuar në rikuperimin. Gjithmonë ka disa humbje, qoftë për shkak të tretjes në lëng, kalimit përmes letrës ose për shkak të ngjitjes në materialin përcjellës.
- Centrifugimi: Ky veprim rrotullon tretësirën me shpejtësi. Që teknika të funksionojë, precipitati i ngurtë duhet të jetë më i dendur se lëngu. Komponenti i dendur mund të merret duke derdhur të gjithë ujin. Zakonisht humbjet janë më të vogla se sa me filtrim. Centrifugimi funksionon mirë me madhësi të vogla kampioni.
- Dekantimi: ky veprim derdh shtresën e lëngshme ose e thith atë nga sedimenti. Në disa raste, shtohet tretës shtesë për të ndarë ujin nga trupi i ngurtë. Dekanti mund të përdoret me të gjithë komponentin pas centrifugimit.
Plakje e reshjeve
Një proces i quajtur tretje ndodh kurngurta e freskët lihet të qëndrojë në tretësirën e saj. Në mënyrë tipike, temperatura e të gjithë lëngut rritet. Tretja e improvizuar mund të prodhojë grimca më të mëdha me pastërti të lartë. Procesi që çon në këtë rezultat njihet si "maturimi i Ostwald".
