Le të flasim se si të përcaktojmë natyrën e oksidit. Le të fillojmë me faktin se të gjitha substancat zakonisht ndahen në dy grupe: të thjeshta dhe komplekse. Elementet ndahen në metale dhe jometale. Përbërjet komplekse ndahen në katër klasa: baza, okside, kripëra, acide.
Përkufizim
Meqenëse natyra e oksideve varet nga përbërja e tyre, së pari le të përcaktojmë këtë klasë të substancave inorganike. Oksidet janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë. E veçanta e tyre është se oksigjeni gjendet gjithmonë në formulë si elementi i dytë (i fundit).
Opsioni më i zakonshëm është ndërveprimi me oksigjenin i substancave të thjeshta (metale, jometale). Për shembull, kur magnezi reagon me oksigjenin, formohet oksidi i magnezit, i cili shfaq veti themelore.
Nomenklatura
Natyra e oksideve varet nga përbërja e tyre. Ekzistojnë disa rregulla me të cilat emërtohen substanca të tilla.
Nëse oksidi formohet nga metalet e nëngrupeve kryesore, valenca nuk tregohet. Për shembull, oksidi i kalciumit CaO. Nëse metali i një nëngrupi të ngjashëm, i cili ka një valencë të ndryshueshme, është i pari në përbërje, atëherë është domosdoshmërishttreguar me numra romakë. Vendoset pas emrit të lidhjes në kllapa. Për shembull, ka okside hekuri (2) dhe (3). Kur përpiloni formulat e oksideve, duhet mbajtur mend se shuma e gjendjeve të oksidimit në të duhet të jetë e barabartë me zero.
Klasifikimi
Le të shqyrtojmë se si natyra e oksideve varet nga shkalla e oksidimit. Metalet që kanë një gjendje oksidimi +1 dhe +2 formojnë oksidet bazë me oksigjenin. Një tipar specifik i komponimeve të tilla është natyra themelore e oksideve. Komponime të tilla hyjnë në ndërveprim kimik me oksidet kripëformuese të jometaleve, duke formuar kripëra me to. Përveç kësaj, oksidet bazë reagojnë me acide. Produkti i ndërveprimit varet nga sasia në të cilën janë marrë substancat fillestare.
Jometalet, si dhe metalet me gjendje oksidimi nga +4 në +7, formojnë okside acidike me oksigjenin. Natyra e oksideve sugjeron ndërveprim me bazat (alkalet). Rezultati i ndërveprimit varet nga sasia në të cilën është marrë alkali fillestar. Me mungesën e tij, një kripë acidi formohet si një produkt reaksioni. Për shembull, në reaksionin e monoksidit të karbonit (4) me hidroksid natriumi, formohet bikarbonat natriumi (kripë acid).
Në rastin e bashkëveprimit të një oksidi acid me një sasi të tepërt të alkalit, produkti i reaksionit do të jetë një kripë mesatare (karbonat natriumi). Natyra e oksideve acide varet nga shkalla e oksidimit.
Ato ndahen në okside kripëformuese (në të cilat gjendja e oksidimit të elementit është e barabartë me numrin e grupit), si dhe në indiferentëoksidet që nuk mund të formojnë kripëra.
Oksidet amfoterike
Ekziston gjithashtu një natyrë amfoterike e vetive të oksideve. Thelbi i tij qëndron në ndërveprimin e këtyre përbërjeve si me acidet ashtu edhe me alkalet. Cilat okside shfaqin veti të dyfishta (amfoterike)? Këto përfshijnë përbërjet binare të metaleve me gjendje oksidimi +3, si dhe oksidet e beriliumit, zinkut.
Metodat e marrjes
Ka mënyra të ndryshme për të marrë okside. Opsioni më i zakonshëm është ndërveprimi me oksigjenin e substancave të thjeshta (metale, jometale). Për shembull, kur magnezi reagon me oksigjenin, formohet oksidi i magnezit, i cili shfaq veti themelore.
Përveç kësaj, oksidet mund të përftohen edhe nga bashkëveprimi i substancave komplekse me oksigjenin molekular. Për shembull, kur digjet piriti (sulfidi i hekurit 2), mund të përftohen dy okside njëherësh: squfuri dhe hekuri.
Një tjetër mundësi për marrjen e oksideve është reaksioni i dekompozimit të kripërave të acideve që përmbajnë oksigjen. Për shembull, dekompozimi i karbonatit të kalciumit mund të prodhojë dioksid karboni dhe oksid kalciumi (limoni i shpejtë).
Oksidet bazë dhe amfoterike formohen gjithashtu gjatë zbërthimit të bazave të patretshme. Për shembull, kur hidroksidi i hekurit (3) kalcinohet, formohet oksidi i hekurit (3), si dhe avulli i ujit.
Përfundim
Oksidet janë një klasë e substancave inorganike me aplikime të gjera industriale. Ato përdoren në industrinë e ndërtimit, industrinë farmaceutike, mjekësinë.
Përveç kësaj, shpesh përdoren oksidet amfoterikenë sintezën organike si katalizatorë (përshpejtues të proceseve kimike).
