Oksidi i arsenikut: marrja dhe vetitë

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 05:41

Në tabelën periodike, një element i tillë kimik si arseniku zë një pozicion në kufirin metal-jometal. Në aktivitetin e tij, është midis hidrogjenit dhe bakrit. Karakteri jometalik manifestohet në faktin se është në gjendje të shfaqë një gjendje oksidimi prej -3 (AsH₃ - arsine). Komponimet me gjendje pozitive oksidimi +3 kanë veti amfoterike dhe me shkallën +5 manifestohen vetitë e tij acidike. Çfarë është oksidi i arsenikut?

Oksidet dhe hidroksidet

Oksidet e arsenikut të mëposhtëm ekzistojnë: Si₂O₃ dhe As₂O5_{. Ka edhe hidrokside përkatëse:}

Acidi meta-arsenoz HAsO₂.
Acidi ortoarsenik H₃AsO₃.
Acidi meta-arsenik HAsO₃.
Acidi ortoarsenik H₃AsO₄.
Acidi piromarsenikH₄Si₂O₇.

arseniku formon dy okside prej të cilave

Çfarë është trioksidi i arsenikut?

Arseniku formon dy okside, nga të cilat As₂O₃ e ka emrin trioksid. Është një substancë që përdoret shpesh për qëllime mjekësore, por nuk është saktësisht një kimikat i padëmshëm. Është një përbërës inorganik që është burimi kryesor i përbërjeve organoarsenik (përbërje që përmbajnë një lidhje kimike me karbonin) dhe shumë të tjera. Shumë përdorime të As₂O₃ janë të diskutueshme për shkak të natyrës toksike të elementit. Emri tregtar për këtë përbërje është Trisenox.

Informacion i përgjithshëm rreth trioksidit

Formula kimike e trioksidit të arsenikut është As₂O₃. Pesha molekulare e këtij komponimi është 197.841 g/mol. Ka shumë mënyra për të marrë këtë oksid. Një prej tyre është pjekja e mineralit të sulfurit. Reaksioni kimik vazhdon si më poshtë:

2Si₂O₃ + 9O₂ → 2As₂ O₃ + 6SO₂

Shumica e oksideve mund të përftohen si nënprodukt i përpunimit të xeheve të tjera. Arsenopiriti është një papastërti e zakonshme në ar dhe bakër, dhe lëshon trioksid arseniku kur nxehet në prani të ajrit. Kjo mund të çojë në helmim të rëndë.

Struktura e trioksidit të arsenikut

Trioksidi i arsenikut ka formulën si₄O₆ në lëng dhe gazfazat (nën 800°C). Në këto faza, ai është izostruktural me trioksidin e fosforit (P₄O₆). Por në temperatura mbi 800°C, si₄O₆ zbërthehet në si molekulare₂O3_{. Në këtë fazë, ai është izostruktural me trioksidin e diizotronit (N}2_O3_{). Në gjendjen e tij të ngurtë, ky përbërës shfaq aftësi polimorfike (aftësia për të ekzistuar në dy ose më shumë forma të strukturës kristalore).}

Vetitë e trioksidit të arsenikut

Disa nga vetitë kryesore të trioksidit të arsenikut janë si më poshtë:

Tretësirat e trioksidit formojnë acide të dobëta me ujë. Kjo për shkak se përbërja është oksid arseniku amfoterik.
I tretet në tretësira alkaline dhe jep arsenate.
Trioksidi i arsenikut ka një tretshmëri të lartë në acid klorhidrik (HCl) dhe në fund jep triklorur arseniku dhe acid të koncentruar.
Prodhon pentoksid (As₂O₅) në prani të oksidantëve të fortë si peroksidi i hidrogjenit, ozoni dhe acidi nitrik.
Është pothuajse i pazgjidhshëm në tretës organikë.
Ai duket si një trup i bardhë në gjendjen e tij normale fizike.
Ka një pikë shkrirjeje prej 312,2°C dhe një pikë vlimi prej 465°C.
Densiteti i kësaj substance është 4,15 g/cm³.

Përdorimi i trioksidit të arsenikut në mjekësi

Ky kimikat i përket klasës së barnave kundër kancerit dhe përdoret në trajtimin e kancerit. Toksicitetiarseniku është i njohur. Por trioksidi i arsenikut është një ilaç kimioterapie dhe është përdorur për të trajtuar disa lloje të kancerit për vite me rradhë. Tretësira e përdorur për këtë përpunim quhet tretësirë e Fowler-it. Në 1878, Spitali i Qytetit të Bostonit raportoi se kjo zgjidhje mund të ishte efektive në reduktimin e numrit të qelizave të bardha të gjakut të një personi.

Si rezultat Si₂O₃ u përdor kryesisht për trajtimin e leuçemisë derisa terapia me rrezatim e zëvendësoi atë. Por pas viteve 1930, ajo gradualisht rifitoi popullaritetin e saj në trajtimin e leuçemisë, deri në shfaqjen e kimioterapisë moderne. Ky oksid arseniku u konsiderua si trajtimi më i mirë për leuçeminë kronike mielogjene. Edhe sot, kjo substancë përdoret për trajtimin e një lloji specifik të leuçemisë akute promielocitike pas kimioterapisë së dështuar me retinoid ose antraciklin. Përdoret gjithashtu për trajtimin e leuçemisë mieloide kronike, mielomës së shumëfishtë, leuçemisë mieloide akute, limfomës, kancerit të sistemit limfatik.

Formula më e lartë e oksidit të arsenikut

Përdorimi i trioksidit

Trioksidi i arsenikut përdoret gjerësisht në prodhimin e xhamit pa ngjyrë. Kjo përbërje është gjithashtu e dobishme në fushën e elektronikës për prodhimin e gjysmëpërçuesve dhe disa lidhjeve. Përdoret edhe në bojëra. Trioksidi i arsenikut mund të jetë një trajtim efektiv për tumoret e trurit.

Në të kaluarën, kjo substancë përdorej në stomatologji, por duke qenë se është një përbërës shumë toksik, përdorimi i saj nga modernendalur nga dentistët. Oksidi i arsenikut (formula As₂O₃) përdoret gjithashtu si një ruajtës druri, por materiale të tilla janë të ndaluara në shumë pjesë të botës. I kombinuar me acetatin e bakrit, trioksidi i arsenikut prodhon një pigment të gjelbër të gjallë.

Substancë shumë toksike

Trioksidi në vetvete ka një nivel të lartë toksiciteti. Prandaj, është gjithmonë e nevojshme të merren masat e nevojshme para përdorimit. Mund të jetë shumë i rrezikshëm në rastet e mëposhtme:

Ngrënia. Nëse si₂O₃ gëlltitet aksidentalisht, kërkoni kujdes të menjëhershëm mjekësor. Nuk rekomandohet të provoni të shkaktoni të vjella përpara se të kërkoni kujdes mjekësor. Hiq çdo veshje të ngushtë, hiq kravatën, jakën, rripin, etj.
Kontakti me lëkurën. Në rast kontakti me ndonjë sipërfaqe të trupit, shpëlajeni menjëherë zonën e prekur me ujë të bollshëm. Veshjet dhe këpucët e kontaminuara duhet të hiqen menjëherë dhe të lahen përpara ripërdorimit. Në rast kontakti serioz me lëkurën, duhet të kërkoni kujdes të menjëhershëm mjekësor. Larja e zonës së infektuar me sapun dezinfektues dhe aplikimi i një kremi antibakterial mund të jetë i dobishëm.
Kontakti me sy. Nëse ₂O₃ bie në kontakt me sytë, gjëja e parë që duhet të bëni është të hiqni çdo lente kontakti dhe t'i shpëlani sytë me shumë ujë për 15 minuta. Rekomandohet përdorimi i ujit të ftohtë. Paralelisht me këtë, dikush duhet të telefonojëambulancë.
Inhalim. Personat që kanë thithur këtë gaz duhet të vendosen diku tjetër me ajër të pastër. Ju gjithashtu duhet të kërkoni kujdes të menjëhershëm mjekësor. Nëse frymëmarrja është e vështirë, oksigjeni duhet të administrohet menjëherë. Nëse viktima nuk mund të marrë frymë vetë, duhet t'i jepet frymëmarrje artificiale.
Ky përbërës mund të jetë toksik për njerëzit. Nëse një sasi e tepërt e trioksidit të arsenikut hyn në trup, mund të çojë edhe në vdekje. Syzet dhe dorezat e sigurisë duhet të përdoren gjithmonë gjatë punës me As₂O₃. Puna duhet të bëhet gjithmonë në një zonë të ajrosur mirë.

Efektet anësore

Efektet anësore të zakonshme të kësaj substance përfshijnë simptoma të tilla si:

oreks i dobët;
të vjella;
të përzier;
dhimbje barku;
kapsllëk;
dhimbje koke;
lodhje;
marramendje;
ethe;
probleme me frymëmarrje;
numërim i lartë i qelizave të bardha të gjakut;
sheqer i lartë në gjak;
skuqje e lëkurës.

Efektet anësore më pak të zakonshme përfshijnë:

tharje goje;
frymë e keqe;
dhimbje gjoksi;
numërim i ulët i qelizave të bardha të gjakut;
dhimbje muskujsh dhe kockash;
ënjtje e fytyrës dhe syve;
diarre;
dridhje;
sheqer i ulët në gjak;
nivele të ulëta të oksigjenit në gjak.

Rrallëefektet anësore Si₂O₃:

rrahje të parregullta të zemrës (mund të çojë edhe në vdekje);
shtim në peshë;
të fikët;
mendjen e munguar;
koma;
bark i fryrë;
errësim i lëkurës.

Simptomat kërcënuese për jetën e ekspozimit ndaj trioksidit të arsenikut janë shtimi në peshë, ethe, vështirësi në frymëmarrje, gulçim, dhimbje gjoksi, kollë.

Trioksidi i arsenikut është një substancë shumë toksike që mund të çojë edhe në vdekje. Megjithatë, ajo ka dobinë e saj në fushën mjekësore. Duhet të merren gjithmonë masa paraprake.

Reaksionet kimike

Trioksidi i arsenikut është një oksid më i lartë amfoterik i arsenikut dhe tretësirat ujore të tij janë pak acide. Kështu, ai shpërndahet lehtësisht në tretësira alkaline për të prodhuar arsenate. Është më pak i tretshëm në acide përveç acidit klorhidrik.

Vetëm me agjentë të fortë oksidues si ozoni, peroksidi i hidrogjenit dhe acidi nitrik, formon penta-oksid arseniku me aciditet +5 si₂O ₅ . Për sa i përket rezistencës ndaj oksidimit, trioksidi i arsenikut është i ndryshëm nga trioksidi i fosforit, i cili digjet lehtësisht në pentoksid fosfori. Reduktimi jep arsenik elementar ose arsinë (AsH₃).

Pentoksid arseniku

Formula kimike e pentoksidit është Si₂O₅. Masa molare e tij është 229.8402 g/mol. Është një pluhur higroskopik i bardhë me densitet 4,32 g/cm³. Pika e shkrirjes arrin 315°C, në të cilën fillon të dekompozohet. Substanca ka tretshmëri të mirë në ujë dhe alkool. Vetitë e oksidit të arsenikut e bëjnë atë shumë toksik dhe të rrezikshëm për mjedisin. Është një përbërës inorganik që është më pak i zakonshëm, shumë toksik dhe për këtë arsye ka vetëm përdorim të kufizuar tregtar, ndryshe nga oksidi më i lartë i arsenikut (formula As₂O_3).

Arseniku njihet kryesisht si helm dhe kancerogjen. Trioksidi i tij është një pluhur i tretshëm në ujë që prodhon një zgjidhje pa ngjyrë, pa shije dhe erë. Ishte një metodë popullore e vrasjes gjatë Mesjetës. Përdorimi i tij vazhdon edhe sot, por për qëllime paqësore dhe në sasi të vogla.