Shembuj të kripërave: vetitë kimike, marrja

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 05:41

Asnjë proces i vetëm në botë nuk është i mundur pa ndërhyrjen e përbërjeve kimike, të cilat, duke reaguar me njëri-tjetrin, krijojnë bazën për kushte të favorshme. Të gjithë elementët dhe substancat në kimi klasifikohen sipas strukturës dhe funksioneve që kryejnë. Ato kryesore janë acidet dhe bazat. Kur ato ndërveprojnë, krijohen kripëra të tretshme dhe të patretshme.

Shembuj të acideve, kripërave

Një acid është një substancë komplekse që përmban një ose më shumë atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi në përbërjen e tij. Një veti dalluese e komponimeve të tilla është aftësia për të zëvendësuar hidrogjenin me një metal ose ndonjë jon pozitiv, duke rezultuar në formimin e kripës përkatëse. Pothuajse të gjitha acidet, me përjashtim të disa (H₂SiO₃ - acid silicik), janë të tretshëm në ujë, dhe ato të forta, si p.sh. HCl (klorhidrik), HNO₃ (azoti), H₂SO₄ (sulfurik), plotësisht zbërthehen në jone. Dhe ato të dobëta (për shembull, HNO₂ -azotike, H₂SO₃ - squfur) - pjesërisht. PH i tyre, i cili përcakton aktivitetin e joneve të hidrogjenit në tretësirë, është më pak se 7.

Kripa është një substancë komplekse, më së shpeshti e përbërë nga një kation metalik dhe një anion i një mbetjeje acidi. Zakonisht përftohet duke reaguar me acide dhe baza. Si rezultat i këtij ndërveprimi, uji ende lirohet. Kationet e kripës mund të jenë, për shembull, kationet NH₄⁺. Ato, si acidet, mund të treten në ujë me shkallë të ndryshme tretshmërie.

Shembuj të kripërave në kimi: CaCO₃ - karbonat kalciumi, NaCl - klorur natriumi, NH₄Cl - klorur amoniumi, K₂SO₄ – sulfat kaliumi dhe të tjerë.

Klasifikimi i kripërave

Në varësi të sasisë së zëvendësimit të kationeve të hidrogjenit, dallohen këto kategori të kripërave:

1. Mesatarisht - kripëra në të cilat kationet e hidrogjenit zëvendësohen plotësisht nga kationet metalike ose jone të tjerë. Shembuj të tillë të kripërave në kimi mund të shërbejnë si substancat më të zakonshme që janë më të zakonshmet - KCl, K₃PO₄.
2. Acidike - substanca në të cilat kationet e hidrogjenit nuk zëvendësohen plotësisht nga jone të tjerë. Shembuj janë bikarbonati i natriumit (NaHCO₃₎ dhe hidrogjen ortofosfati i kaliumit (K₂HPO₄).
3. Bazë - kripërat në të cilat mbetjet e acidit nuk zëvendësohen plotësisht nga një grup hidrokso me tepricë të bazës ose mungesë acidi. Këto substanca përfshijnë MgOHCl.
4. Kripëra komplekse: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Në varësi të sasisë së kationeve dhe anioneve të pranishme në përbërjen e kripës, ato dallojnë:

1. E thjeshtë - kripëra që përmbajnë një lloj kationi dhe anion. Shembuj kripe: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Dyfish - kripëra që përbëhen nga një palë lloje të joneve të ngarkuar pozitivisht. Këto përfshijnë sulfat alumini-kalium.
3. Të përziera - kripëra në të cilat ekzistojnë dy lloje anionesh. Shembuj të kripërave: Ca(OCl)Cl.

Marrja e kripërave

Këto substanca përftohen kryesisht duke reaguar një alkali me një acid, duke rezultuar në ujë: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Kur ndërveprojnë oksidet acidike dhe bazike, formohen edhe kripërat: CaO + SO₃=CaSO_4.

Ato përftohen gjithashtu nga reaksioni i një acidi dhe një metali që qëndron përpara hidrogjenit në serinë elektrokimike të tensioneve. Si rregull, kjo shoqërohet nga evolucioni i gazit: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Kur bazat (acidet) ndërveprojnë me oksidet acidike (bazike), krijohen kripërat përkatëse: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Reaksionet bazë të kripërave

Kur një kripë dhe një acid ndërveprojnë, përftohet një kripë tjetër dhe një acid i ri (kushti për një reagim të tillë është që si rezultat të lirohet një precipitat ose gaz): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Kur dy kripëra të ndryshme të tretshme reagojnë, ato marrin: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Disa kripëra që janë pak të tretshme në ujë kanë aftësinë të dekompozohen në produktet përkatëse të reagimit kur nxehen: CaCO₃=CaO + CO_2.

Disa kripëra mund t'i nënshtrohen hidrolizës: në mënyrë të kthyeshme (nëse është një kripë e një baze të fortë dhe një acidi të dobët (CaCO₃) ose një acid i fortë dhe një bazë e dobët (CuCl ₂)) dhe në mënyrë të pakthyeshme (kripë e një acidi të dobët dhe një bazë të dobët (Ag₂S)). Kripërat e bazave të forta dhe acidet e forta (KCl) nuk hidrolizohen.

Ato gjithashtu mund të shpërndahen në jone: pjesërisht ose plotësisht, në varësi të përbërjes.