Sulfati i manganit (II) ose sulfati i manganit është një kripë inorganike e acidit sulfurik dhe manganit, e cila ka një gjendje oksidimi prej 2+. Nganjëherë quhet edhe sulfat mangani. Formula kimike e sulfatit të manganit është MnSO4. Në natyrë, gjendet si hidrate kristalore në disa minerale: smikite (monohidrat), ilesite (tetrahidrat), jokokuit (pentahidrat), mallardit (heptahidrat).
Merr
Merrni këtë kripë duke tretur oksidin e manganit (II) ose karbonatin e manganit në acidin sulfurik.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Oksidi i manganit është një lëndë e parë mjaft e zakonshme, kështu që pothuajse i gjithë sulfati i manganit përftohet në këtë mënyrë.
Mund të përftohet duke shpëlarë mineralin e reduktuar me sulfat amonium. Ai është gjithashtu një nënprodukt i përpunimit të xeheve të karbonatit të manganit.
Vetitë fizike
Sulfati i manganit është një pluhur kristalor i pangjyrë. Tretësirat e tij kanë një nuancë pak rozë, për shkak të formimit të një kompleksi uji me mangan [Mn(Н2O)6] 2+ . Lehtë i tretshëm në ujë, shumë pak në alkoole dhe etilen glikol. Tretshmëria maksimale arrihet në 25 °C. Pika e shkrirjes - 700 °C, në 850 °C dekompozohet në okside të squfurit dhe manganit. Dendësia e kristaleve në 20 °C është 3,25 g/cm3. Është një paramagnet, d.m.th. magnetizuar në një fushë magnetike të jashtme.
Mund të thithë ujin për të formuar hidrate kristalore me 1, 4, 5 ose 7 molekula uji. Këto hidrate kristalore kanë ngjyrë rozë dhe kanë veti fizike paksa të ndryshme nga sulfati i manganit anhidrik. Secila prej tyre ka gamën e vet të temperaturës në të cilën do të jetë më e qëndrueshme: monohidrat - vetëm mbi 200 °C, tetrahidrat - në 30-40 °C, pentahidrat - 9-25 °C, heptahidrat - vetëm nën 9 °C. Pothuajse të gjitha këto hidrate kristalore gërryhen në ajër (humbin ujin dhe shpërbëhen), përveç tetrahidratit.
Vetitë kimike
Meqenëse mangani në këtë kripë ka gjendjen më të ulët të oksidimit (+2), kjo kripë mund të jetë një agjent reduktues dhe të ndërveprojë me agjentë të fortë oksidues:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(JO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reagon me alkalet, me reshjet:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Mangani metalik mund të merret nga elektroliza e një tretësire të sulfatit të manganit:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Aplikacion
Në prodhimin kimik, kjo kripë përdoret për të marrë mangan të pastër dhe përbërës të tjerë të tij. Përdoret gjithashtu si një reagent analitik. Në industrinë ushqimore dhe farmaceutike, është një shtesë diete (si për njerëzit ashtu edhe për kafshët). Është gjithashtu një katalizator në sintezën organike. Të dhëna të hollësishme teknike për këtë substancë janë të disponueshme në GOST të ndryshme. Sulfati i manganit përdoret në industrinë e tekstilit si një përbërës i ngjyrave për pëlhura dhe porcelan.
Përdorimi kryesor i sulfatit të manganit është plehrat. Mangani dhe squfuri janë elementë të rëndësishëm për rritjen e bimëve dhe në këtë përbërje janë në një formë shumë të arritshme për ta, sepse sulfati i manganit është shumë i tretshëm në ujë.
Më shumë rreth përdorimit të plehrave
Ky pleh mund të aplikohet pothuajse në të gjitha bimët dhe në çdo tokë. Tokat ranore dhe pyjore kanë nevojë patjetër për përdorimin e këtij pleh. Vlen të rritet me kujdes përqendrimi i manganit në çernozemet për të parandaluar një tepricë të këtij elementi. Kjo mund të çojë në dehje të bimëve dhe shfaqjen e njollave në skajet e gjetheve. Por duhet pasur parasysh se aciditeti i tokës ndikon në shkallën e tretjes së kripës: nënë tokat acidike, sulfati i manganit tretet më ngadalë, që do të thotë se përthithet më ngadalë nga bimët. Prandaj, para se të aplikoni pleh, është e dëshirueshme që toka të deoksidohet me gur gëlqeror.
Vitrioli i manganit rrit në mënyrë cilësore dhe sasiore rendimentet e të korrave, pasi mangani ndihmon në rritjen e përmbajtjes së klorofilit në bimë. Me mungesën e tij, shfaqen kloroza, fusarium, njolla kafe dhe ndryshk kafe: gjethet e reja bëhen shumë të vogla dhe mbi to shfaqen njolla, dhe ato të vjetrat bëhen të zbehta dhe të verdha midis venave. Gjethet e tilla vdesin shpejt, kjo është arsyeja pse bimët vonohen në rritje dhe lulëzim. Disa kultura nuk japin fryte fare.
Zakonisht, sulfati i manganit aplikohet së bashku me plehrat me azot, fosfor dhe potasë. Ai rrit aftësinë e bimëve për të përthithur lëndë të tjera ushqyese thelbësore: kalium, azot dhe fosfor. Gjithashtu rrit përmbajtjen e sheqerit në kulturat bujqësore. Kjo është veçanërisht e vërtetë për kulturat rrënjë, manaferrat dhe perimet. Lëngjet që përftohen nga fruta të tilla kanë një aciditet të ulët. E gjithë kjo ka një efekt pozitiv në jetëgjatësinë e frutave.
Ky pleh ka një veçori tjetër të dobishme: nuk lahet nga reshjet, duke mbetur kështu në tokë për një kohë të gjatë. Kjo e bën efektin e plehut të zgjatur. Kur përdoret në kushte serë, rekomandohet aplikimi i plehrave në formën e një tretësire me një përqendrim jo më të lartë se 0.2%. Është mirë që bimët e fekonduara të ujiten me ujë në një temperaturë prej 20-25 ° C, pasi kripa tretet më së miripikërisht në këtë interval.
Siguria
Sulfati i manganit është një substancë toksike. Për më tepër, hidraton si anhidrat ashtu edhe kristalin e tij. Kur gëlltitet, shkakton helmim të rëndë, i cili mund të dëmtojë seriozisht sistemin nervor dhe tretës, si dhe trurin. Kur bie në kontakt me lëkurën shfaqet dermatiti dhe ekzema, të cilat janë shumë të vështira për t'u trajtuar.
Kur punoni me këtë substancë, është e nevojshme të mbuloni lëkurën e ekspozuar, sigurohuni që të vishni doreza gome dhe respirator. Dhoma duhet të jetë e ajrosur mirë ose të ketë një sistem ventilimi, si dhe të kontrollohet vazhdimisht për përqendrimin maksimal të lejuar të manganit në ajër. Sulfati i manganit duhet të ruhet vetëm në paketim të mbyllur.
