Alkanet, alkenet, alkinet janë kimikate organike. Të gjithë ata janë ndërtuar nga elementë të tillë kimikë si karboni dhe hidrogjeni. Alkanet, alkenet, alkinet janë komponime kimike që bëjnë pjesë në grupin e hidrokarbureve.
Në këtë artikull do të shikojmë alkinet.
Çfarë është kjo?
Këto substanca quhen edhe hidrokarbure acetilenike. Struktura e alkineve siguron praninë e atomeve të karbonit dhe hidrogjenit në molekulat e tyre. Formula e përgjithshme për hidrokarburet acetilenike është: C H2n-2. Alkini më i thjeshtë i thjeshtë është etini (acetileni). Ka formulën e mëposhtme kimike - С2N2. Alkinet përfshijnë gjithashtu propinin me formulën C3H4. Përveç kësaj, butina (C4H6), pentina (C5 H8), heksinë (C6H10), heptin (C 7N 12), oktine (С8N14), nonine (С9 N16), Decin (С10N18), etj. Të gjitha llojet e alkinet kanë karakteristika të ngjashme. Le t'i shohim më nga afër.
Vetitë fizike të alkineve
Për sa i përket karakteristikave të tyre fizike, acetilenhidrokarburet ngjajnë me alkenet.
Në kushte normale, alkinet, molekulat e të cilave përmbajnë nga dy deri në katër atome karboni, kanë një gjendje të gaztë grumbullimi. Ata në molekulat e të cilëve ka nga pesë deri në 16 atome karboni, në kushte normale të lëngshme. Ato molekulat e të cilave përmbajnë 17 ose më shumë atome të këtij elementi kimik janë të ngurtë.
Alkinet shkrihen dhe zihen në një temperaturë më të lartë se alkanet dhe alkenet.
Tretshmëria në ujë është e papërfillshme, por pak më e lartë se ajo e alkeneve dhe alkaneve.
Tretshmëria në tretës organikë është e lartë.
Alkini më i përdorur, acetileni, ka këto veti fizike:
- nuk ka ngjyrë;
- pa erë;
- në kushte normale është në gjendje të agregatit të gaztë;
- është më pak i dendur se ajri;
- pika e vlimit - minus 83,6 gradë Celsius;
Vetitë kimike të alkineve
Në këto substanca, atomet lidhen me një lidhje të trefishtë, e cila shpjegon vetitë e tyre kryesore. Alkinet hyjnë në reaksione të këtij lloji:
- hidrogjenizim;
- hidrohalogjenimi;
- halogjenim;
- hidratim;
- djegie.
Le t'i shikojmë ato një nga një.
Hidrogjenim
Vetitë kimike të alkineve i lejojnë ato të hyjnë në reaksione të këtij lloji. Ky është një lloj ndërveprimi kimik në të cilin një molekulë e një lënde i bashkon vetes atome shtesë të hidrogjenit. Këtu është një shembull i një reaksioni të tillë kimik në rastin e propinës:
2H2 + C3H4=C3N8
Ky reagim ndodh në dy hapa. Në molekulën e parë të propinës ngjiten dy atome hidrogjeni dhe në të dytën - të njëjtin numër.
Halogjenimi
Ky është një tjetër reaksion që është pjesë e vetive kimike të alkineve. Si rezultat, një molekulë hidrokarbure acetileni bashkon atomet halogjene. Këto të fundit përfshijnë elementë të tillë si klori, bromi, jodi etj.
Këtu është një shembull i një reagimi të tillë në rastin e etinës:
С2N2 + 2СІ2=С2 N2SI4
I njëjti proces është i mundur me hidrokarburet e tjera acetilenike.
Hidrohalogjenimi
Ky është gjithashtu një nga reaksionet kryesore që hyn në vetitë kimike të alkineve. Ai qëndron në faktin se substanca ndërvepron me komponime të tilla si HCI, HI, HBr, etj. Ky ndërveprim kimik ndodh në dy faza. Le të shohim këtë lloj reagimi duke përdorur etinën si shembull:
С2N2 + NSI=С2N 3СІ
С2N2СІ + NSI=С2N 4SI2
Hidratim
Ky është një reaksion kimik që përfshin ndërveprim me ujin. Ai gjithashtu zhvillohet në dy faza. Le ta shohim me etin si shembull:
H2O + C2H2=C 2 H3OH
Substanca që formohet pas fazës së parëReaksioni quhet alkool vinil.
Për faktin se, sipas rregullit Eltekov, grupi funksional OH nuk mund të vendoset pranë lidhjes së dyfishtë, ndodh një rirregullim i atomeve, si rezultat i të cilit acetaldehidi formohet nga alkooli vinil.
Procesi i hidratimit të alkineve quhet ndryshe edhe reaksioni Kucherov.
djegie
Ky është procesi i ndërveprimit të alkineve me oksigjenin në temperaturë të lartë. Konsideroni djegien e substancave të këtij grupi duke përdorur acetilen si shembull:
2C2N2 +2O2=2N2 O + 3C + CO2
Me një tepricë të oksigjenit, acetilen dhe alkine të tjera digjen pa formuar karbon. Në këtë rast, lirohet vetëm oksidi i karbonit dhe uji. Këtu është ekuacioni për një reagim të tillë duke përdorur propine si shembull:
4O2 + C3N4=2N2O + 3CO2
Djegia e hidrokarbureve të tjera acetilenike gjithashtu ndodh në mënyrë të ngjashme. Rezultati është uji dhe dioksidi i karbonit.
Reagime të tjera
Gjithashtu, acetilenet janë në gjendje të reagojnë me kripërat e metaleve si argjendi, bakri, kalciumi. Në këtë rast, hidrogjeni zëvendësohet nga atomet metalike. Konsideroni këtë lloj reagimi duke përdorur shembullin e acetilenit dhe nitratit të argjendit:
С2N2 + 2AgNO3=Ag2C2 + 2NH4JO3 + 2H2O
Një proces tjetër interesant që përfshin alkinet është reaksioni Zelinsky. Ky është formimi i benzenit nga acetilen kur nxehet në 600 gradë Celsius.në prani të qymyrit të aktivizuar. Ekuacioni për këtë reagim mund të shprehet si më poshtë:
3S2N2=S6N6
Polimerizimi alkin është gjithashtu i mundur - procesi i kombinimit të disa molekulave të një substance në një polimer.
Merr
Alkinet, reaksionet me të cilat diskutuam më sipër, përftohen në laborator me disa metoda.
E para është dehidrohalogjenimi. Ekuacioni i reagimit duket si ky:
C2H4Br2 + 2KON=С2 N2 + 2N2O + 2KBr
Për të kryer një proces të tillë është e nevojshme ngrohja e reagentëve, si dhe shtimi i etanolit si katalizator.
Është gjithashtu e mundur të përftohen alkinet nga komponimet inorganike. Këtu është një shembull:
CaC2 + H2O=C2H 2 + 2Ca(OH)2
Metoda tjetër për marrjen e alkineve është dehidrogjenimi. Këtu është një shembull i një reagimi të tillë:
2CH4=3H2 + C2H2
Ky lloj reagimi mund të prodhojë jo vetëm etin, por edhe hidrokarbure të tjera acetilen.
Përdorimi i alkineve
Alkini më i thjeshtë, etini, është më i përdoruri në industri. Përdoret gjerësisht në industrinë kimike.
- Duhet acetilen dhe alkine të tjera për t'i kthyer ato në komponime të tjera organike si ketonet, aldehidet, tretësit dhetë tjerët
- Është gjithashtu e mundur të merren substanca nga alkinet që përdoren në prodhimin e gomave, polivinilklorurit etj.
- Acetoni mund të merret nga propina si rezultat i reagimit të Kucherov.
- Përveç kësaj, acetilen përdoret në prodhimin e kimikateve si acidi acetik, hidrokarburet aromatike, alkooli etilik.
- Acetileni përdoret gjithashtu si lëndë djegëse me nxehtësi shumë të lartë djegieje.
- Gjithashtu, reaksioni i djegies së etinës përdoret për saldimin e metaleve.
- Përveç kësaj, karboni teknik mund të merret duke përdorur acetilen.
- Gjithashtu, kjo substancë përdoret në pajisje të pavarura.
- Acetileni dhe një sërë hidrokarburesh të tjera të këtij grupi përdoren si lëndë djegëse raketash për shkak të nxehtësisë së tyre të lartë të djegies.
Kjo i jep fund përdorimit të alkineve.
Përfundim
Si pjesë e fundit, këtu është një tabelë e shkurtër mbi vetitë e hidrokarbureve acetilenike dhe prodhimin e tyre.
| Emri i reagimit | Shpjegime | Shembull ekuacion |
| Halogjenimi | Reagimi i shtimit të atomeve halogjene (bromi, jodi, klori, etj.) nga një molekulë hidrokarbure acetileni | C4H6 + 2I2=С4 N6I2 |
| Hidrogjenim | Reagimi i shtimit të atomeve të hidrogjenit nga një molekulë alkine. Ndodh në dy faza. |
C3H4 +N2=S3N6 C3H6 + H2=C3N8 |
| Hidrohalogjenimi | Reagimi i shtimit të hidrohalogjeneve (HI, HCI, HBr) nga një molekulë hidrokarbure acetileni. Ndodh në dy faza. |
C2H2 + HI=C2H3I C2H3I + HI=C2H 4 I2 |
| Hidratim | Reagimi i bazuar në ndërveprimin me ujin. Ndodh në dy faza. |
C2N2 + H2O=C 2 H3OH C2H3OH=CH3-CHO |
| Oksidim i plotë (djegie) | Ndërveprimi i hidrokarburit të acetilenit me oksigjenin në temperaturë të ngritur. Rezultati është oksidi i karbonit dhe uji. |
2C2H5 + 5O2=2H2 O + 4CO2 2C2N2 + 2O2=N2 O + CO2 + 3C |
| Reaksionet me kripërat metalike | Përbëhet nga fakti se atomet metalike zëvendësojnë atomet e hidrogjenit në molekulat e hidrokarbureve të acetilenit. | С2Н2 + AgNO3=C2Ag2 + 2NH4JO3 + 2H2O |
Alkinet mund të merren në laborator në tre mënyra:
- nga komponimet inorganike;
- nga dehidrogjenizimi i lëndës organike;
- mënyrëdehidrohalogjenimi i substancave organike.
Pra, kemi shqyrtuar të gjitha karakteristikat fizike dhe kimike të alkineve, metodat e prodhimit të tyre, aplikimet në industri.
