Kur dëgjon fjalën "kripë", asociacioni i parë, natyrisht, është gatimi, pa të cilin çdo pjatë do të duket pa shije. Por kjo nuk është substanca e vetme që i përket klasës së kimikateve të kripës. Ju mund të gjeni shembuj, përbërjen dhe vetitë kimike të kripërave në këtë artikull, si dhe të mësoni se si të kompozoni saktë emrin e secilës prej tyre. Para se të vazhdojmë, le të biem dakord, në këtë artikull do të shqyrtojmë vetëm kripërat e mesme inorganike (të marra nga reaksioni i acideve inorganike me zëvendësimin e plotë të hidrogjenit).
Përkufizimi dhe përbërja kimike
Një përkufizim i kripës është:
Ky është një përbërës binar (d.m.th., i përbërë nga dy pjesë), i cili përfshin jonet metalike dhe një mbetje acidi. Kjo do të thotë, kjo është një substancë që rezulton nga reagimi i një acidi dhe një hidroksidi (oksidi) i çdo metali
Ka një përkufizim tjetër:
Ky është një përbërës që është produkt i zëvendësimit të plotë ose të pjesshëm të joneve të hidrogjenit të një acidijonet metalike (të përshtatshme për të mesme, bazë dhe acide)
Të dy përkufizimet janë të sakta, por nuk pasqyrojnë thelbin e procesit të prodhimit të kripës.
Klasifikimi i kripërave
Duke marrë parasysh përfaqësuesit e ndryshëm të klasës së kripërave, mund të shihni se ato janë:
- Përmban oksigjen (kripëra të acideve sulfurik, nitrik, silicik dhe të tjera, mbetjet acide të të cilave përfshijnë oksigjen dhe një tjetër jometal).
- Pa oksigjen, pra kripëra të formuara gjatë reaksionit të një acidi, mbetja acidike e të cilit nuk përmban oksigjen - klorhidrik, hidrobromik, sulfid hidrogjeni dhe të tjera.
Nga numri i hidrogjenëve të zëvendësuar:
- Monobazik: klorhidrik, nitrik, hidrojodike dhe të tjera. Acidi përmban një jon hidrogjen.
- Dibazik: Dy jone hidrogjeni zëvendësohen nga jonet metalike në formimin e një kripe. Shembuj: sulfurik, sulfuror, sulfur hidrogjeni dhe të tjera.
- Tribazik: në përbërjen e acidit, tre jone hidrogjeni zëvendësohen nga jonet metalike: fosforik.
Ka lloje të tjera klasifikimesh sipas përbërjes dhe vetive, por ne nuk do t'i analizojmë, pasi qëllimi i artikullit është paksa i ndryshëm.
Mësoni të telefononi saktë
Çdo substancë ka një emër që është i kuptueshëm vetëm për banorët e një rajoni të caktuar, quhet edhe i parëndësishëm. Kripa e tryezës është një shembull i një emri bisedor; sipas nomenklaturës ndërkombëtare, do të quhet ndryshe. Por në një bisedë, absolutisht çdo person i njohur me nomenklaturën e emrave do të kuptojë pa asnjë problem që po flasim për një substancë me formulën kimike NaCl. Kjo kripë ështënjë derivat i acidit klorhidrik, dhe kripërat e tij quhen kloride, domethënë quhet klorur natriumi. Thjesht duhet të mësoni emrat e kripërave të dhëna në tabelën më poshtë dhe më pas shtoni emrin e metalit që ka formuar kripën.
Por është kaq e lehtë të bësh emër nëse metali ka një valencë konstante. Dhe tani merrni parasysh kripën (një shembull me emrin), e cila ka një metal me valencë të ndryshueshme - FeCl3. Substanca quhet klorur ferrik. Ky është emri i saktë!
| Formula e acidit | Emri acid | Mbetjet e acidit (formula) | Emri i nomenklaturës | Shembull dhe emër i parëndësishëm |
| HCl | kripë | Cl- | klorid | NaCl (kripë e tryezës, kripë guri) |
| HI | hidroiodike | I- | jodur | NaI |
| HF | hidrofluoride | F- | fluoride | NaF |
| HBr | hidrobromik | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | squfur | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfurik | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | hipoklor | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HClO2 | klorid | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | klorik | ClO3- | klorate | NaClO3 |
| HClO4 | acid klorik | ClO4- | perklorate | NaClO4 |
| H2CO3 | thymyr | CO32- | karbonat | CaCO3 (gur gëlqeror, shkumës, mermer) |
| HNO3 | azot | JO3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azotike | JO2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosforik | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicon | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (xham i lëngshëm) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (permanganat kaliumi) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | kromat | CaCrO4 |
| H2S | hidrosulfurik | S- | sulfid | HgS(cinnabar) |
Vetitë kimike
Si një klasë, kripërat karakterizohen kimikisht nga fakti se ato mund të ndërveprojnë me alkalet, acidet, kripërat dhe metalet më aktive:
1. Kur bashkëveproni me alkalet në tretësirë, një parakusht për reaksionin është precipitimi i një prej substancave që rezultojnë.
2. Kur bashkëveproni me acidet, reaksioni vazhdon nëse formohet një acid i paqëndrueshëm, një acid i patretshëm ose një kripë e patretshme. Shembuj:
- Acidet e avullueshme përfshijnë karbonik, pasi zbërthehet lehtësisht në ujë dhe dioksid karboni: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Acidi i patretshëm - silic, i formuar si rezultat i reaksionit të silikatit me një acid tjetër.
- Një nga shenjat e një reaksioni kimik është reshjet. Cilat kripëra precipitojnë mund të shihen në tabelën e tretshmërisë.
3. Ndërveprimi i kripërave me njëra-tjetrën ndodh vetëm në rastin e lidhjes së joneve, pra një prej kripërave të formuara precipiton.
4. Për të përcaktuar nëse një reagim midis një metali dhe një kripe do të vazhdojë, duhet t'i referoheni tabelës së stresit të metalit (nganjëherë quhet edhe seria e aktivitetit).
Vetëm metalet më aktive (të vendosura në të majtë) mund ta zhvendosin metalin nga kripa. Një shembull është reagimi i një gozhde hekuri me vitriol blu:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Të tillëreaksionet janë karakteristike për shumicën e përfaqësuesve të klasës së kripërave. Por ka edhe reaksione më specifike në kimi, vetitë individuale që reflektojnë kripën, për shembull, dekompozimi pas inkandeshencës ose formimi i hidratit kristalor. Çdo kripë është individuale dhe e pazakontë në mënyrën e vet.
