Praktikisht të gjithë elementët e sistemit periodik të Mendelejevit mund të formojnë okside, ose okside - komponime binare që përmbajnë atome oksigjeni në molekulat e tyre. Klasa e këtyre përbërjeve inorganike, nga ana tjetër, ndahet në disa grupe: okside bazike, acidike, amfoterike dhe indiferente. Qëllimi i artikullit tonë është të studiojmë vetitë fizike dhe kimike të oksideve, si dhe zbatimin praktik dhe rëndësinë e tyre për njerëzit.
Metodat e marrjes
Reaksioni kryesor kimik për marrjen e oksideve është ndërveprimi i drejtpërdrejtë i një metali ose jometali me oksigjenin.
H2 + O2=H2O (reagimi është shpërthyes)
4K + O2=2K2O
Metodat e tjera të formimit të oksidit përfshijnë djegien e substancave komplekse, të tilla si hidrokarburet. Përfundon duke prodhuar dioksid karboni dhe ujë. Gjatë zbërthimit termik të bazave të patretshme në ujë osekripërat: lirohen edhe karbonate, nitrate, okside. Shembuj të reagimeve të tilla janë dhënë më poshtë:
- Fe(OH)2=FeO+H2O oksid hekuri(II)
- 2KNO3=2KNO2 + O2↑
Karakteristikat fizike
Gjendja e grumbullimit të përbërjeve binare të oksigjenit me metale ose jometale mund të jetë e ndryshme. Për shembull, oksidet e karbonit, dioksidi i azotit, oksidi i squfurit (IV) janë gazra. Lëngjet janë uji, anhidridi sulfurik dhe oksidet e metaleve janë të ngurta. Tretshmëria e përbërjeve është gjithashtu e ndryshme. Le të japim shembuj të oksideve me shkallë të ndryshme ndërveprimi me ujin. Pra, dioksidi i karbonit tretet në ujë në temperaturën e dhomës në një raport 1:1, oksidi nitrik (II) është pak i tretshëm dhe dioksidi i silikonit është plotësisht i pazgjidhshëm.
Oksidet bazë
Nëse një molekulë e një substance përmban atome të metaleve tipike, ajo shfaq veti themelore. Substanca do të reagojë me acide dhe okside acide, si dhe me ujë. Për shembull, oksidi i kalciumit mund të reagojë me acidin perklorik:
2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Produktet e reagimit do të jenë kripë dhe ujë mesatarisht. Nëse i njëjti oksid kalciumi ndërvepron me monoksidin e karbonit, atëherë marrim një substancë - kripën.
CaO + CO2=CaCO3.
Vetitë e oksideve të formuara nga metalet kanë gjetur zbatim në industri të ndryshme. Pra, oksidi i kalciumit, i quajtur edhe gëlqere e gjallë ose gëlqere e djegur, është e rëndësishmesi lëndë e parë për prodhimin e gëlqeres së shuar. Hidroksidi i kalciumit përdoret gjerësisht në industri si llaç ndërtimi. Uji i gëlqeres përdoret si tregues për praninë e molekulave të dioksidit të karbonit në tretësirë.
Shembuj të oksideve që përbëjnë mineralin e hekurit janë FeO dhe Fe2O3 - mineral hekuri me ngjyrë kafe dhe magnetike. Në furrën e shpërthimit ato reduktohen me koks dhe okside karboni dhe fitohet një aliazh hekuri dhe karboni - gize. Në procesin e përpunimit të tij të mëtejshëm në industrinë metalurgjike, shkrihen lloje të ndryshme çeliku, duke përfshirë çelikun e lidhur.
Reagimi me ujin e oksideve të metaleve alkali ose të tokës alkaline çon në prodhimin e alkalit.
Karakterizimi i oksideve acide
Oksidet e azotit, karbonit, squfurit, silicit etj. formojnë një grup oksidesh acide. Vetitë kimike të oksideve janë reaksionet me alkalet, oksidet bazë dhe ujin. Produktet e bashkëveprimit ndërmjet hidroksidit të kaliumit dhe dioksidit të karbonit do të jenë karbonat kaliumi dhe uji. Nëse baza e natriumit dhe dioksidi i silikonit reagojnë me njëri-tjetrin, marrim silikat natriumi dhe ujë.
Disa okside acide reagojnë me ujin. Produkti i reagimit do të jetë acidi përkatës (karbonik):
CO2 + H2O=H2O 3.
Oksidet e acidit, shembujt e të cilave do të japim më poshtë, janë të rëndësishme. Pra, anhidridi sulfurik SO3 - një lëng pa ngjyrë, është lëndë e parë për prodhimin industrialacid sulfat - produkti kryesor i industrisë kimike. Përbërjet e azotit, të tilla si NO2, përdoren për të prodhuar acid nitrat. Përveç dioksidit të azotit, në reaksion marrin pjesë edhe uji dhe oksigjeni. Acidi nitrik, i marrë nga reaksioni i oksideve të azotit me ujin, përdoret në prodhimin e plehrave minerale, eksplozivëve, ngjyrave, ilaçeve, plastikës etj.
Përbërjet amfoterike
Oksidet, të cilat përfshijnë, për shembull, atomet e zinkut ose aluminit, shfaqin veti kimike të dyfishta. Ata mund të reagojnë si me acidet ashtu edhe me alkalet. Në këtë rast, produktet e reagimit janë kripëra mesatare. Këtu është një përshkrim i vetive fizike të disa oksideve amfoterike, shembuj të të cilave do të shqyrtojmë. Pra, Al2O3 është korund, është një substancë e ngurtë pika e shkrirjes së së cilës arrin 2050°. Në natyrë, oksidi është pjesë e aluminit, dhe gjithashtu formon kristale me ngjyra, të cilat janë gurë të çmuar - rubin dhe safir.
Oksidi i zinkut ZnO janë kristale pa ngjyrë, në një temperaturë prej 1800 ° duke u kthyer në gjendje avulli. Ky fenomen quhet sublimim. Substanca është e patretshme në ujë, kur grimcat e pluhurit të thithura shkaktojnë helmim. Oksidi i zinkut ka gjetur aplikim si material gërryes, në prodhimin e bojrave, lëkurës artificiale, në mjekësi, në stomatologji - si material mbushës.
Në artikullin tonë, ne studiuam klasifikimin e oksideve, vetitë e tyre kimike dhe fizike, dheedhe aplikime industriale.
