Përbërjet binare të oksigjenit me elemente jometalike janë një grup i madh substancash që përfshihen në klasën e oksideve. Shumë okside jometale janë të njohura për të gjithë. Këto janë, për shembull, dioksidi i karbonit, uji, dioksidi i azotit. Në artikullin tonë, ne do të shqyrtojmë vetitë e tyre, do të zbulojmë shtrirjen e përbërjeve binare dhe ndikimin e tyre në mjedis.
Karakteristika të përgjithshme
Pothuajse të gjithë elementët jo metalikë, me përjashtim të fluorit, argonit, neonit dhe heliumit, mund të formojnë okside. Shumica e elementeve kanë okside të shumta. Për shembull, squfuri formon dy komponime: dioksid squfuri dhe anhidrid sulfurik. Këto janë substanca në të cilat valenca e squfurit është përkatësisht katër dhe gjashtë. Hidrogjeni dhe bor kanë vetëm një oksid secili, dhe azoti ka numrin më të madh të substancave binare me oksigjen. Oksidet më të larta janë ato në të cilat gjendja e oksidimit të atomit jometal është e barabartë me numrin e grupit ku ndodhet elementi në sistemin periodik. Pra, CO2 dhe SO3 janë okside më të larta të karbonit dhe squfurit. Disa lidhjemund t'i nënshtrohet oksidimit të mëtejshëm. Për shembull, monoksidi i karbonit në këtë rast kthehet në dioksid karboni.
Struktura dhe vetitë fizike
Praktikisht të gjitha oksidet jometale të njohura përbëhen nga molekula, midis atomeve të të cilave formohen lidhje kovalente. Vetë grimcat e një substance mund të jenë ose polare (për shembull, në dioksidin e squfurit) ose jo polare (molekulat e dioksidit të karbonit). Dioksidi i silikonit, i cili është një formë natyrale e rërës, ka një strukturë atomike. Gjendja e grumbullimit të një numri oksidesh acide mund të jetë e ndryshme. Pra, oksidet e karbonit, si monoksidi i karbonit dhe dioksidi i karbonit, janë të gaztë, dhe përbërjet binare të oksigjenit të hidrogjenit (H2O) ose squfurit janë në gjendjen më të lartë të oksidimit (SO 3 ) janë lëngje. Një tipar i ujit është se oksidi nuk krijon kripë. Ata quhen edhe indiferentë.
Trioksidi i squfurit ose anhidridi sulfurik është një substancë e bardhë kristalore. Ai thith shpejt lagështinë nga ajri, kështu që dioksidi i squfurit ruhet në balona qelqi të mbyllura. Substanca përdoret si tharëse ajri dhe në prodhimin e acidit sulfat. Oksidet e fosforit ose silikonit janë substanca të ngurta kristalore. Transformimi i ndërsjellë i gjendjes së grumbullimit është karakteristik për oksidet e azotit. Pra, përbërja NO2 është një gaz kafe dhe përbërja me formulën N2O4 ka një lëng pa ngjyrë ose të ngurtë të bardhë. Kur nxehet, lëngu kthehet në gaz dhe kur ftohet,formimi i një faze të lëngshme.
Ndërveprimi me ujin
Janë të njohura reaksionet e oksideve të acidit me ujin. Produktet e reaksionit do të jenë acidet përkatëse:
SO3 + H2O=H2SO 4 – acid sulfat
Këta përfshijnë ndërveprimin e pentoksidit të fosforit, si dhe të dioksidit të squfurit, azotit, karbonit me molekulat H2O. Megjithatë, oksidi i silikonit nuk reagon drejtpërdrejt me ujin. Për të marrë acid silikat, përdoret një metodë indirekte. Së pari, SiO2 është shkrirë me një alkali të tillë si hidroksidi i natriumit. Kripa e mesme që rezulton, silikat natriumi, trajtohet me një acid të fortë, të tillë si klorur.
Rezultati është një precipitat i bardhë xhelatinoz i acidit silicik. Dioksidi i silikonit mund të reagojë me kripërat kur nxehet për të formuar okside acidike të paqëndrueshme. Oksidet e acidit përfshijnë disa komponime të azotit, squfurit dhe fosforit, të cilët janë kontribuesit kryesorë në ndotjen e ajrit. Ato ndërveprojnë me lagështinë atmosferike, e cila çon në formimin e acidit sulfurik, nitrat dhe azot. Molekulat e tyre, së bashku me shiun ose borën, bien mbi bimët dhe tokën. Reshjet acidike jo vetëm që dëmtojnë të korrat duke ulur rendimentet e tyre, por edhe ndikojnë negativisht në shëndetin e njeriut. Ata shkatërrojnë ndërtesat prej guri gëlqeror ose mermeri, shkaktojnë gërryerje të strukturave metalike.
Okside indiferente
Oksidet acide janë një grup përbërësish që nuk mund të reagojnë as me acide as me alkale dhe nuk formohenkripë. Të gjitha përbërjet e mësipërme nuk korrespondojnë as me acidet, as me bazat, domethënë ato nuk formojnë kripë. Ka pak lidhje të tilla. Për shembull, këto përfshijnë monoksidin e karbonit, oksidin e azotit dhe monoksidin e tij - JO. Ai, së bashku me dioksidin e azotit dhe dioksidin e squfurit, është i përfshirë në formimin e smogut mbi ndërmarrjet dhe qytetet e mëdha industriale. Formimi i oksideve toksike mund të parandalohet duke ulur temperaturën e djegies së karburantit.
Ndërveprimi me alkalet
Aftësia për të reaguar me alkalet është një tipar i rëndësishëm i oksideve acidike. Për shembull, kur hidroksidi i natriumit dhe trioksidi i squfurit reagojnë, formohet një kripë (sulfat natriumi) dhe uji:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H 2O
Dioksidi i azotit i përket oksideve acidike. Karakteristika e tij interesante është reagimi me alkalin, në produkte gjenden dy lloje kripërash: nitratet dhe nitritet. Kjo është për shkak të aftësisë së oksidit nitrik (IV) kur ndërvepron me ujin për të formuar dy acide - nitrik dhe azotik. Dioksidi i squfurit gjithashtu ndërvepron me alkalet, duke formuar kështu kripëra mesatare - sulfite, si dhe ujë. Përbërja, duke hyrë në ajër, e ndot fort atë, prandaj, në ndërmarrjet që përdorin karburant me një përzierje të SO2, gazrat industriale të shkarkimit pastrohen duke spërkatur gëlqere të ndezur ose shkumës në to. Ju gjithashtu mund të kaloni dioksid squfuri përmes ujit të gëlqeres ose solucionit të sulfitit të natriumit.
Roli i përbërjeve binare të oksigjenit të elementeve jometalike
Shumë okside acidekanë një rëndësi të madhe praktike. Për shembull, dioksidi i karbonit përdoret në zjarrfikësit sepse nuk mbështet djegien. Oksidi i silikonit - rëra, përdoret gjerësisht në industrinë e ndërtimit. Monoksidi i karbonit është lëndë e parë për prodhimin e alkoolit metil. Pentoksidi i fosforit është një oksid acid. Kjo substancë përdoret në prodhimin e acidit fosforik.
Përbërjet binare të oksigjenit të jometaleve ndikojnë në trupin e njeriut. Shumica e tyre janë toksike. Më herët folëm për efektet e dëmshme të monoksidit të karbonit. Është vërtetuar edhe ndikimi negativ i oksideve të azotit, veçanërisht i dioksidit të azotit, në sistemin e frymëmarrjes dhe atë kardiovaskular. Oksidet e acidit përfshijnë dioksidin e karbonit, i cili nuk konsiderohet një substancë toksike. Por nëse fraksioni i vëllimit të tij në ajër kalon 0,25%, një person zhvillon simptoma të mbytjes, të cilat mund të jenë fatale për shkak të ndalimit të frymëmarrjes.
Në artikullin tonë, ne studiuam vetitë e oksideve të acidit dhe dhamë shembuj të rëndësisë së tyre praktike në jetën e njeriut.
