Uji i amoniakut: marrja, formula, aplikimi

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 05:41

Gaz pa ngjyrë me një erë të fortë amoniak NH₃ jo vetëm që tretet mirë në ujë me çlirim nxehtësie. Substanca ndërvepron në mënyrë aktive me molekulat H₂O për të formuar një alkali të dobët. Zgjidhja ka marrë disa emra, njëri prej tyre është uji i amoniakut. Komponimi ka veti të mahnitshme, të cilat janë metoda e formimit, përbërja dhe reaksionet kimike.

Formimi i jonit të amonit

Formula për ujin me amoniak është NH₄OH. Substanca përmban kationin NH_4⁺, i cili formohet nga jometalet - azoti dhe hidrogjeni. Atomet N në molekulën e amoniakut përdorin vetëm 3 nga 5 elektronet e jashtme për të formuar lidhje polare kovalente, dhe një palë mbetet e paprekur. Në një molekulë uji të polarizuar fort, protonet e hidrogjenit H⁺ lidhen dobët me oksigjenin, njëri prej tyre bëhet dhurues i një çifti elektronik të lirë të azotit (pranues).

Një jon amoniumi formohet me një ngarkesë pozitive dhe një lloj të veçantë të lidhjes kovalente të dobët - dhurues-pranues. Për nga madhësia, ngarkesa dhe disa veçori të tjera, ajo i ngjankation kaliumi dhe sillet si metale alkaline. Kimikisht i pazakontë, përbërja reagon me acide dhe formon kripëra me rëndësi të madhe praktike. Emrat që pasqyrojnë veçoritë e marrjes dhe vetitë e substancës:

• ujë amoniak;
• hidroksid amoniumi;
• hidrat amoniaku;
• amonium kaustik.

Masa paraprake

Duhet pasur kujdes kur punoni me amoniak dhe derivatet e tij. Është e rëndësishme të mbani mend:

1. Uji me amoniak ka një erë të pakëndshme. Gazi i lëshuar irriton sipërfaqen mukoze të zgavrës së hundës, sytë, shkakton kollë.
2. Kur amoniaku ruhet në shishe të mbyllura lirshëm, ampulat çlirojnë amoniak.
3. Mund të zbulohet pa instrumente, vetëm nga nuhatja, qoftë edhe një sasi e vogël gazi në tretësirë dhe ajër.
4. Raporti ndërmjet molekulave dhe kationeve në tretësirë ndryshon në pH të ndryshëm.
5. Me një vlerë prej rreth 7, përqendrimi i gazit toksik NH zvogëlohet +

Prodhimi i hidroksidit të amonit. Vetitë fizike

Kur amoniaku shpërndahet në ujë, formohet uji amoniak. Formula e kësaj substance është NH₄OH, por në fakt jonet janë të pranishëm në të njëjtën kohë

NH₄⁺, OH^–, NH_{3 molekula} dhe H₂O. Në reaksionin kimik të shkëmbimit të joneve midis amoniakut dhe ujit, vendoset një gjendje ekuilibri. Procesi mund të tregohetme ndihmën e një diagrami në të cilin shigjetat me drejtim të kundërt tregojnë kthyeshmërinë e fenomeneve.

Në laborator, marrja e ujit me amoniak kryhet në eksperimente me substanca që përmbajnë azot. Kur amoniaku përzihet me ujë, fitohet një lëng i pastër dhe pa ngjyrë. Në presione të larta, tretshmëria e gazit rritet. Uji lëshon më shumë amoniak të tretur në të ndërsa temperatura rritet. Për nevoja industriale dhe bujqësi në shkallë industriale, një substancë 25% fitohet nga tretja e amoniakut. Metoda e dytë përfshin përdorimin e reaksionit të gazit të furrës së koksit me ujë.

Vetitë kimike të hidroksidit të amonit

Kur dy lëngje bien në kontakt - uji amoniak dhe acidi klorhidrik - ato mbulohen me tymin e bardhë. Përbëhet nga grimcat e produktit të reaksionit - klorur amoniumi. Me një substancë të paqëndrueshme si acidi klorhidrik, reagimi zhvillohet pikërisht në ajër.

Vetitë kimike të hidratimit të amoniakut pak alkaline:

1. Substanca shpërndahet në mënyrë të kthyeshme në ujë për të formuar një kation amoniumi dhe një jon hidroksid.
2. Në praninë e jonit NH₄⁺ një tretësirë e pangjyrë e fenolftaleinës kthehet në ngjyrë të kuqe, si në alkalet.
3. Një reaksion kimik neutralizimi me acide çon në formimin e kripërave të amonit dhe ujit: NH₄OH + HCl=NH₄Cl + H ₂O.
4. Uji i amoniakut hyn në reaksione të shkëmbimit të joneve me kripërat metalike, të cilat korrespondojnë me bazat e dobëta, dhe formohet hidroksid i patretshëm në ujë:2NH₄OH + CuCl₂=2NH₄Cl + Cu(OH) ₂ (sediment blu).

Uji me amoniak: aplikim në sektorë të ndryshëm të ekonomisë

Substanca e pazakontë përdoret gjerësisht në jetën e përditshme, bujqësi, mjekësi, industri. Hidrati teknik i amoniakut përdoret në bujqësi, në prodhimin e sodës, ngjyrave dhe produkteve të tjera. Plehrat e lëngëta përmbajnë azot në një formë lehtësisht të tretshme nga bimët. Substanca konsiderohet më e lira dhe më efektive për aplikimin para mbjelljes për të gjitha kulturat.

Prodhimi i ujit të amoniakut kushton tre herë më pak se prodhimi i plehrave të ngurta granulare të azotit. Rezervuarët e çelikut të mbyllur hermetikisht përdoren për ruajtjen dhe transportin e lëngjeve. Disa lloje të ngjyrave dhe zbardhuesve të flokëve bëhen duke përdorur amonium kaustik. Çdo institucion mjekësor ka preparate me amoniak - një zgjidhje 10% amoniak.

Kripërat e amonit: vetitë dhe vlera praktike

Substancat që përftohen nga bashkëveprimi i hidroksidit të amonit me acidet përdoren në aktivitetet ekonomike. Kripërat dekompozohen kur nxehen, treten në ujë, i nënshtrohen hidrolizës. Ata hyjnë në reaksione kimike me alkalet dhe substanca të tjera. Kloruret e amonit, nitratet, sulfatet, fosfatet dhe karbonatet e amonit kanë fituar vlerën më të rëndësishme praktike.

Shumëështë e rëndësishme të ndiqni rregullat dhe masat e sigurisë kur punoni me substanca që përmbajnë jonin e amonit. Kur ruhet në magazina të ndërmarrjeve industriale dhe bujqësore, në ferma ndihmëse, nuk duhet të ketë kontakt të këtyre përbërjeve me gëlqere dhe alkale. Nëse vulat e paketave janë thyer, një reaksion kimik do të fillojë me lëshimin e gazit toksik. Të gjithë ata që duhet të punojnë me ujin e amoniakut dhe kripërat e tij duhet të dinë bazat e kimisë. Substancat e përdorura nuk do të dëmtojnë njerëzit ose mjedisin nëse plotësohen kërkesat e sigurisë.