Ekzistojnë lloje të ndryshme lidhjesh kimike. Midis tyre janë kovalente, metalike, van der Waals, hidrogjen dhe jonik. Le të zbulojmë se çfarë është një lidhje jonike dhe cilat janë vetitë e saj.
Një lidhje kimike, e kryer nga kalimi i një çifti të përbashkët elektronesh nga një atom, më pak elektronegativ, në një tjetër, më elektronegativ, është ajo që është një lidhje jonike. Shembuj të përbërjeve të formuara prej tij mund të kombinohen nga një veçori e përbashkët - përmbajtja e atomeve me elektronegativitet të fortë dhe atomet metalike në përbërje.
Një atom metali heq lehtësisht një elektron dhe bëhet kation. Dhe një atom elektronegativ, siç është një atom halogjen, pranon lehtësisht një elektron, duke formuar një jon të ngarkuar negativisht. Këto grimca të ngarkuara - anione dhe katione - formojnë atë që ka emrin "lidhja jonike". Shembuj të tij janë kloruri i natriumit, bromidi i kaliumit, jodidi i litiumit dhe halidet e tjera metalike (kryesisht alkaline).
Por një përbërje nuk mund të formohet vetëm nga një lidhje jonike. Arsyeja për këtë janë forcat e pakompensuara të tërheqjes dhe zmbrapsjes. Prandaj, ia vlen të flasim vetëm për mbizotëruesinlidhje jonike, ndërsa bashkë me të ka edhe një lidhje tjetër kimike. Kjo është jashtëzakonisht e rëndësishme të dihet.
Nuk ka vetitë e drejtimit dhe ngopjes së lidhjes jonike. Shembuj të lidhjeve me drejtim dhe ngopje janë lidhjet kovalente, dhurues-pranues. Pangopja dhe jo-drejtimi i jonit manifestohet sepse kur bashkohen jonet me ngarkesë të ndryshme, ngarkesa nuk kompensohet plotësisht. Mund të ngjiten jone të tjerë të ngarkuar në mënyrë të kundërt, e kështu me radhë. kjo është arsyeja pse rreth jonit është numri maksimal i mundshëm i ngjashëm me të, por me një shenjë të ndryshme. Sidoqoftë, ky numër është i kufizuar për shkak të zmbrapsjes së ndërsjellë të joneve me të njëjtën ngarkesë. Ekuilibri arrihet me rregullimin e tyre të caktuar të ndërsjellë, i cili karakterizohet nga një numër koordinues. Ky tregues varet nga raporti i rrezeve jonike. Substancat me një lidhje jonike shpesh kanë koordinimin e një kubi ose një oktaedri dhe janë kristale.
Pra, një kristal i kripës së tryezës - klorur natriumi - ka një grilë kub. Në të, çdo jon klorur shoqërohet me gjashtë jone natriumi dhe çdo jon natriumi shoqërohet me gjashtë jone klorur.
Në oksidet e metaleve alkali dhe alkaline tokësore vërehet edhe lidhja jonike. Shembuj të komponimeve të tilla: oksid kalciumi, oksid natriumi dhe të tjerët. Jonet mund të përbëhen jo vetëm nga një atom, por nga disa. Brenda një joni të tillë kompleks është i ndryshëm, dhe midis vetë joneve ekziston një lidhje jonike. Shembuj: kripëra si sulfati i kaliumit (këtu kaliumi është një kation, joni sulfat është një anion).
Duhet theksuar gjithashtu se vetitë e jonevesubstancat ndryshojnë shumë nga vetitë e atomeve dhe molekulave të këtyre substancave. Kështu, për shembull, jonet e klorit, të cilat janë pjesë e klorurit të natriumit, janë të pangjyrë dhe pa erë dhe të përshtatshme për ushqim, ndërsa klori molekular, një gaz i gjelbër në të verdhë me erë të athët, është një helm. Dhe atomet e natriumit me ujin reagojnë me një shpërthim, ndërsa jonet shpërndahen lirshëm.
