Para se të përcaktojmë agjentët oksidues më të fortë, do të përpiqemi të sqarojmë çështjet teorike që lidhen me këtë temë.
Përkufizim
Në kimi, një agjent oksidues nënkupton atomet neutrale ose grimcat e ngarkuara që, në procesin e ndërveprimit kimik, pranojnë elektrone nga grimcat e tjera.
Shembuj të oksiduesve
Për të përcaktuar agjentët oksidues më të fortë, duhet të theksohet se ky tregues varet nga shkalla e oksidimit. Për shembull, në permanganat kaliumi në mangan është +7, domethënë është maksimumi.
Ky përbërës, i njohur më mirë si permanganat kaliumi, shfaq veti tipike oksiduese. Është permanganati i kaliumit që mund të përdoret në kiminë organike për kryerjen e reaksioneve cilësore në një lidhje të shumëfishtë.
Përcaktimi i agjentëve oksidues më të fortë, le të përqendrohemi te acidi nitrik. Me të drejtë quhet mbretëresha e acideve, sepse është ky përbërës, edhe në një formë të holluar, që mund të ndërveprojë me metalet që ndodhen në serinë elektrokimike të tensioneve metalike pas hidrogjenit.
Duke marrë parasysh agjentët më të fortë oksidues, nuk mund të lihet pavëmendje e përbërjes së kromit. Kripërat e kromit konsiderohen si një nga oksiduesit më të shndritshëm dhe përdoren në analizat cilësore.
Grupet e oksiduesve
Si molekulat neutrale ashtu edhe grimcat e ngarkuara (jonet) mund të konsiderohen si oksidues. Nëse analizojmë atomet e elementeve kimike që shfaqin veti të ngjashme, atëherë është e nevojshme që ato të përmbajnë nga katër deri në shtatë elektrone në nivelin e jashtëm të energjisë.
Kuptohet se janë elementët p që shfaqin karakteristika të ndritshme oksiduese, dhe këto përfshijnë jometale tipike.
Agjenti oksidues më i fortë është fluori, një anëtar i nëngrupit halogjen.
Ndër agjentët oksidues të dobët, mund të konsiderojmë përfaqësues të grupit të katërt të tabelës periodike. Ka një rënie të rregullt të vetive oksiduese në nëngrupet kryesore me rritjen e rrezes atomike.
Duke pasur parasysh këtë model, mund të vërehet se plumbi shfaq veti minimale oksiduese.
Agjenti më i fortë oksidues jometal është fluori, i cili nuk është në gjendje të dhurojë elektrone tek atomet e tjerë.
Elementë të tillë si kromi, mangani, në varësi të mjedisit në të cilin zhvillohet ndërveprimi kimik, mund të shfaqin jo vetëm veti oksiduese, por edhe reduktuese.
Ata mund të ndryshojnë gjendjen e tyre të oksidimit nga një vlerë më e ulët në një vlerë më të lartë duke dhuruar elektrone tek atomet e tjerë (joneve) për këtë.
Jonet e të gjitha metaleve fisnike, edhe në gjendjen minimale të oksidimit, shfaqin veti të ndritshme oksiduese,duke hyrë në mënyrë aktive në ndërveprim kimik.
Duke folur për agjentë të fortë oksidues, do të ishte e gabuar të injorosh oksigjenin molekular. Është kjo molekulë diatomike që konsiderohet si një nga llojet më të arritshme dhe më të zakonshme të agjentëve oksidues, dhe për këtë arsye përdoret gjerësisht në sintezën organike. Për shembull, në prani të një agjenti oksidues në formën e oksigjenit molekular, etanoli mund të shndërrohet në etanal, i cili është i nevojshëm për sintezën e mëvonshme të acidit acetik. Oksidimi madje mund të prodhojë alkool organik (metanol) nga gazi natyror.
Përfundim
Proceset oksido-reduktuese janë të rëndësishme jo vetëm për kryerjen e disa transformimeve në një laborator kimik, por edhe për prodhimin industrial të produkteve të ndryshme organike dhe inorganike. Kjo është arsyeja pse është kaq e rëndësishme të zgjidhni agjentët e duhur oksidues në mënyrë që të rritet efikasiteti i reaksionit dhe të rritet rendimenti i produktit të ndërveprimit.
