Nga kursi i kimisë në shkollë e dimë se nëse marrim një mol të ndonjë lënde, atëherë ai do të përmbajë 6,02214084(18)•10^23 atome ose elementë të tjerë strukturorë (molekula, jone, etj.). Për lehtësi, numri Avogadro zakonisht shkruhet në këtë formë: 6.02 • 10^23.
Megjithatë, pse konstanta Avogadro (në gjuhën ukrainase "u bë Avogadro") është e barabartë me këtë vlerë? Nuk ka përgjigje për këtë pyetje në tekstet shkollore, dhe historianët e kimisë ofrojnë një shumëllojshmëri versionesh. Duket se numri i Avogadros ka një kuptim sekret. Në fund të fundit, ka numra magjikë, ku disa i referohen numrit "pi", numrave të fibonaçit, shtatë (tetë në lindje), 13, etj. Ne do të luftojmë vakumin e informacionit. Nuk do të flasim se kush është Amedeo Avogadro dhe pse, përveç ligjit që ai formuloi, konstanta e gjetur, një krater në Hënë u emërua edhe në nder të këtij shkencëtari. Shumë artikuj janë shkruar tashmë për këtë.
Për të qenë të saktë, Amedeo Avogadro nuk numëroi molekulat ose atomet në ndonjë vëllim të caktuar. I pari që u përpoq të kuptonte sa molekula të një gazi
përmbajtur në një vëllim të caktuar në të njëjtën presion dhe temperaturë, ishte Josef Loschmidt, dhe ishte në 1865. Si rezultat i eksperimenteve të tij, Loschmidt arriti në përfundimin se në një centimetër kub të çdo gazi në kushte normale ka 2,68675 • 10^19 molekula.
Më pas, një numër i madh mënyrash të pavarura u shpikën se si të përcaktohet numri Avogadro, dhe meqenëse rezultatet në pjesën më të madhe përkonin, kjo foli edhe një herë në favor të ekzistencës aktuale të molekulave. Për momentin, numri i metodave ka tejkaluar 60, por vitet e fundit, shkencëtarët janë përpjekur të përmirësojnë më tej saktësinë e vlerësimit në mënyrë që të prezantojnë një përkufizim të ri të termit "kilogram". Deri më tani, kilogrami është krahasuar me standardin material të zgjedhur pa ndonjë përkufizim themelor.
Por përsëri në pyetjen tonë - pse kjo konstante është e barabartë me 6,022 • 10^23?
Në kimi, në vitin 1973, për lehtësi në llogaritje, u propozua të prezantohej një koncept i tillë si "sasia e substancës". Njësia bazë për matjen e sasisë ishte nishani. Sipas rekomandimeve të IUPAC, sasia e çdo substance është në përpjesëtim me numrin e grimcave elementare specifike të saj. Koeficienti i proporcionalitetit nuk varet nga lloji i substancës, dhe numri Avogadro është reciprok i tij.
Për qartësi, le të marrim një shembull. Siç dihet nga përkufizimi i njësisë së masës atomike, ora 1 e mëngjesit. korrespondon me një të dymbëdhjetën e masës së një atomi karboni 12C dhe është 1,66053878•10^(−24) gram. Nëse shumëzojmë 1a.u.m. nga konstanta e Avogadro, ju merrni 1000 g/mol. Tani le të marrim një element kimik, le të themi, berilium. Sipas tabelës, masa e një atomi beriliumi është 9.01 amu. Le të llogarisim se me çfarë mole atomesh të këtij elementi është i barabartë:
6,02 x 10^23 mol-11,66053878x10^(−24) gram9,01=9,01 gram/mol.
Kështu, rezulton se masa molare është numerikisht e njëjtë me masën atomike.
Konstanta e Avogadros u zgjodh posaçërisht në mënyrë që masa molare të korrespondonte me vlerën atomike ose pa dimension - masën molekulare (atomike) relative. Mund të themi se numri Avogadro i detyrohet paraqitjes së tij, nga njëra anë, njësisë së masës atomike, dhe nga ana tjetër, njësisë së pranuar përgjithësisht për krahasimin e masës - gramit.
