Era e këtij gazi është e njohur për të gjithë - mund ta ndjeni menjëherë nëse hapni një kavanoz me amoniak. Në shkollë na thanë diçka për pronat e saj. Dihet gjithashtu se është një nga produktet kryesore të industrisë kimike: është mënyra më e lehtë për ta kthyer azotin në të, i cili nuk i pëlqen të hyjë në reaksione kimike. Amoniaku është pika e parë nga e cila fillon prodhimi i shumë komponimeve që përmbajnë azot: nitriteve dhe nitrateve të ndryshme, eksplozivëve dhe ngjyrave aniline, ilaçeve dhe materialeve polimerike…
Referencë e shpejtë
Emri i kësaj substance vjen nga greqishtja "hals ammoniakos", që do të thotë amoniak. Molekula e amoniakut është një lloj piramide, në krye të së cilës është një atom azoti, dhe në bazë ka tre atome hidrogjeni. Formula e këtij komponimi është NH3. Në kushte normale, amoniaku është një gaz i pangjyrë me një erë mbytëse dhe të athët. Dendësia e tij në -33,35 °C (pika e vlimit) është 0,681g/cm3. Dhe kjo substancë shkrihet në -77.7 ° C. Masa molare e amoniakut është 17 gram për mol. Një presion prej 0,9 MPa bën që amoniaku të tkurret në temperaturën e dhomës. Përftohet në industri nën presion duke përdorur sintezën katalitike nga hidrogjeni dhe oksigjeni. Amoniaku i lëngshëm është një pleh shumë i koncentruar, një ftohës. Duhet pasur kujdes me këtë substancë pasi është toksike dhe shpërthyese.
Fakte kurioze
Amoniaku i lëngshëm ka veti mjaft të pazakonta. Nga pamja e jashtme, i ngjan ujit të thjeshtë. Ashtu si H2O, ai shkrin në mënyrë të përsosur shumë komponime organike dhe inorganike. Shumica e kripërave në të shpërbëhen në jone kur treten. Në të njëjtën kohë, reaksionet kimike, ndryshe nga uji, ndodhin në të në një mënyrë krejtësisht të ndryshme.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Tretshmëria në 20˚C bazuar në 100 g tretës | amoniak | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| ujë | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Të dhënat në këtëTabela çon në idenë se amoniaku i lëngshëm është një mjet unik për kryerjen e disa reaksioneve të shkëmbimit që janë praktikisht të pamundura në tretësirat ujore.
Për shembull:
2AgCl + Ba(JO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
Për shkak se NH3 është një pranues i fortë i protoneve, acidi acetik, pavarësisht se konsiderohet i dobët, do të shkëputet plotësisht, ashtu si acidet e forta. Me interes më të madh janë zgjidhjet në amoniak të metaleve alkali. Në vitin 1864, kimistët vunë re se nëse u jepni atyre pak kohë, amoniaku do të avullojë dhe precipitati do të jetë metal i pastër. Pothuajse e njëjta gjë ndodh me tretësirat ujore të kripërave. Dallimi është se metalet alkali, megjithëse në sasi të vogla, megjithatë reagojnë me amoniak, duke rezultuar në formimin e amideve të ngjashme me kripën:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Këto të fundit janë substanca mjaft të qëndrueshme, por me kontakt me ujin shpërbëhen menjëherë:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Kur studionin vetitë e amoniakut të lëngshëm, kimistët vunë re se kur metali tretet në të, vëllimi i tretësirës bëhet më i madh. Për më tepër, dendësia e saj zvogëlohet. Ky është një tjetër ndryshim midis tretësit në fjalë dhe ujit të zakonshëm. Është e vështirë të besohet, por një zgjidhje e koncentruar dhe e holluar e çdo metali alkaliamoniaku i lëngshëm nuk përzihet me njëri-tjetrin, pavarësisht se metali në të dyja është i njëjtë! Nëpërmjet eksperimenteve, vazhdimisht zbulohen fakte të reja mahnitëse. Pra, doli që një zgjidhje natriumi e ngrirë në amoniak të lëngshëm ka një rezistencë shumë të ulët, që do të thotë se NH3 mund të përdoret për të marrë një sistem superpërçues. Nuk është për t'u habitur që ky gaz dhe zgjidhjet e tij janë ende me interes për mendjet e fizikantëve dhe kimistëve.
