Së pari, le të zbulojmë pse është problem kur uji është shumë i fortë. Konsumi i rregullt i tij i ujit sjell shfaqjen e gurëve në sistemin ekskretor. Përdorimi i tij për t'u larë ose larë shpesh mund të shkaktojë irritim të lëkurës, veçanërisht te fëmijët. Përveç kësaj, mund të krijojë disa shqetësime në jetën e përditshme: kripërat e metaleve (kalcium dhe magnez), të cilat janë përgjegjëse për ngurtësinë e ujit, mund të formojnë përbërës të veçantë (të pazgjidhshëm) me acidet yndyrore që përmbahen në sapun.
Le të eksperimentojmë:
- Hidhni ujë në balonë deri në shenjën "40".
- Shtoni të gjitha 0,2 m tretësirë të klorurit të kalciumit nga shishja.
- Merrni një sobë me karburant dhe vendosni një qiri mbi të. Më pas hiqni dorezat mbrojtëse dhe ndizni qirinjën. Instaloni shpërndarësin e flakës në soba.
- Vendosni balonën në shpërndarësin e flakës. Ju lutemi prisni 15 minuta.
- Hidhni të gjithë tretësirën 0.3M bikarbonat natriumi nga shishja.
- Pas kësaj, uji në balonë do të bëhet i turbullt.
Cila është fortësia e ujit?
E përkohshmedhe fortësi konstante e ujit. Çfarë është një konstante?
Kjo është një vlerë kaq e caktuar, që pasqyron sasinë e kripërave të metaleve të ndryshme të tretura në ujë, si kalciumi, mangani, hekuri. Fortësi e përkohshme (e cila mund të nxirret) dhe fortësi e përhershme. E përkohshme është për shkak të bikarbonatit të kalciumit dhe magnezit, dhe turniku i përhershëm është për shkak të sulfateve dhe klorureve të tyre (CaCl2 dhe MgCl2). Mund të konkludojmë se uji i fortë është ai në të cilin ka shumë kripëra metalike në të njëjtën kohë.
Kur i shtojmë klorur kalciumi, rritim artificialisht fortësinë e tij. Siç u përmend më lart, CaCl2 shkakton fortësi të përhershme jo-karbonate në ujë. Dhe një pjesë e eksperimentit tonë tregoi këtë fakt: kur zien, nuk ka reshje të dukshme në mure.
Shtimi i bikarbonatit të natriumit NaHCO3 çon në formimin e bikarbonatit të kalciumit në tretësirë:2 NaHCO3 + CaCl 2 =Ca (HCO3)2 + 2NaCl, dhe për shkak të formimit të Ca (HCO3)2, fortësia uji ynë bëhet i përkohshëm - tani mund të hiqet duke e zier.
Pse krijohet peshore dhe si ta hiqni atë
Peshorja (ose shkalla e gëlqeres) është një karbonat kalciumi i patretshëm që precipiton gjatë dekompozimit termik të bikarbonatit të kalciumit. Edhe pse shtresa e trashë me luspa gri nuk e bën ushqimin më të bukur, nuk bën dëm. Për më tepër, mund të heqë fortësinë e tepërt të ujit të rubinetit. Përveç kësaj, peshqit mund të hiqen lehtësisht nga çajnikët dhe tenxhere duke i pastruar atotretësirë e acidit citrik.
Si të zbutni ujin
Uji, i cili përmban një sasi të vogël kripërash metalike, është i butë. Dhe procesi i nxjerrjes së fortësisë e zbut atë. Mënyra më e lehtë për t'u zbutur, siç tregohet në eksperimentin tonë, është zierja. Kur nxehen, bikarbonatet e kalciumit dhe magnezit i nënshtrohen dekompozimit termik. Ky proces heq vetëm fortësinë e përkohshme (karbonate) (ngurtësia e përhershme e ujit mund të hiqet me metoda të tjera). Ngurtësia ruhet konstante: uji i ngopur me klorur kalciumi CaCl2 nuk lë mbetje kur zihet. Distilimi është i lidhur ngushtë me këtë veprim. Gjatë procesit të distilimit, lëngu i avulluar kondensohet në sipërfaqen e ftohur dhe kështu mblidhet në formën e pikave. Uji i pastruar në këtë mënyrë quhet i distiluar. Nuk është i përshtatshëm për t'u pirë, pasi largon mineralet nga trupi. Megjithatë, ajo përdoret gjerësisht në shkencë dhe industri.
Një mënyrë tjetër për t'u zbutur është përdorimi i reagentëve. Ata transferojnë jonet e magnezit dhe kalciumit në një formë që nuk tretet duke shtuar disa kimikate, të tilla si hidroksidi i kalciumit (një proces i quajtur zbutja e gëlqeres). Ashtu si zierja, zbutja e gëlqeres heq vetëm fortësinë e karbonatit.
Eleminimi i fortësisë së përhershme të ujit
Për të nxjerrë fortësi të përhershme (jo karbonate), nevojitet zbutje më e thellë e ujit, kështu që ata përdorin karbonat përveç gëlqeres së shuarnatriumi.
Për heqjen edhe më efikase të joneve metalike, përdoren "armë të mëdhenj" - fosfat natriumi:
Na3PO4:CA3 3Ca2+ + 2Na3PO4 → (PO4)2↓ + 6Na+
3Mg2+ + 2Na3PO4=Mg3(PO4)2=+ 6Na+.
Dizavantazhi i kësaj metode zbutjeje është se është i nevojshëm dozimi i saktë i reagentëve që na jepen. Në industri, teknologjia e zbutjes së ujit me rrëshira shkëmbyese jonesh përdoret më gjerësisht. Specialistët kalojnë ujin përmes një filtri që mban jonet metalike (kalcium, mangan, hekur, magnez). Këto grimca "të bllokuara" zëvendësohen nga jonet e kaliumit, natriumit ose hidrogjenit H+ të lëshuara në tretësirë. Kjo metodë është gjithashtu efektive kur ju shqetëson fortësia e vazhdueshme e ujit.
Përfundime: cili është më i mirë?
Cili ujë është më i mirë për ju - i fortë apo i butë? Përgjigja është e thjeshtë: çdo gjë është e mirë në moderim. Opsioni ideal për përdorim të përditshëm në shtëpi është uji me fortësi mesatare, i cili përmban një sasi të vogël të substancave të dëmshme. Ekuilibri i duhur është gjithmonë rruga drejt harmonisë.
