Formula e kripës së tryezës. Formula kimike: kripë e tryezës. Vetitë e kripës

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 05:41

Kripa e tryezës është klorur natriumi që përdoret si aditiv ushqimor, ruajtës ushqimor. Përdoret gjithashtu në industrinë kimike, mjekësi. Ai shërben si lënda e parë më e rëndësishme për prodhimin e sodës kaustike, acidit klorhidrik, sodës dhe substancave të tjera. Formula e kripës - NaCl.

Formimi i një lidhje jonike midis natriumit dhe klorit

Përbërja kimike e klorurit të natriumit pasqyron formulën e kushtëzuar NaCl, e cila jep një ide për numrin e barabartë të atomeve të natriumit dhe klorit. Por substanca nuk formohet nga molekula diatomike, por përbëhet nga kristale. Kur një metal alkali ndërvepron me një jometal të fortë, çdo atom natriumi i dhuron një elektron valence klorit më elektronegativ. Ka katione natriumi Na⁺ dhe anione të mbetjes acide të acidit klorhidrik Cl^-. Grimcat me ngarkesë të kundërt tërhiqen, duke formuar një substancë me një rrjetë kristalore jonike. Kationet e vogla të natriumit ndodhen midis anioneve të mëdha të klorurit. Numri i grimcave pozitive nëpërbërja e klorurit të natriumit është e barabartë me numrin negativ, substanca në tërësi është neutrale.

Formula kimike. Kripa e tryezës dhe haliti

Kripërat janë substanca komplekse jonike, emrat e të cilave fillojnë me emrin e mbetjes së acidit. Formula për kripën e tryezës është NaCl. Gjeologët e quajnë një mineral të kësaj përbërje "halite", dhe shkëmbi sedimentar quhet "kripë shkëmbi". Një term kimik i vjetëruar që përdoret shpesh në industri është "klorur natriumi". Kjo substancë ka qenë e njohur për njerëzit që nga kohërat e lashta, dikur konsiderohej "ari i bardhë". Nxënësit dhe studentët modernë, kur lexojnë ekuacionet e reaksioneve që përfshijnë klorur natriumi, quajnë shenja kimike ("klorur natriumi").

Le të bëjmë llogaritje të thjeshta duke përdorur formulën e substancës:

1) Mr (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22,99 + 35,45=58,44.

Pesha molekulare relative është 58,44 (në amu).

2) Masa molare është numerikisht e barabartë me peshën molekulare, por kjo vlerë ka njësi g/mol: M (NaCl)=58,44 g/mol.

3) Një mostër 100 g kripë përmban 60,663 g atome klori dhe 39,337 g atome natriumi.

Vetitë fizike të kripës së tryezës

Kristale të brishtë të halitit - të pangjyrë ose të bardhë. Në natyrë, ka edhe depozitime të kripës së gurit, të lyera në gri, të verdhë ose blu. Ndonjëherë substanca minerale ka një nuancë të kuqe, e cila është për shkak të llojeve dhe sasisë së papastërtive. Fortësia e halitit në shkallën Mohs është vetëm 2-2,5, xhami lë një vijë në sipërfaqen e tij.

Parametra të tjerë fizikë të klorurit të natriumit:

erë - mungon;
shije - e kripur;
densiteti - 2, 165 g/cm3 (20 °C);
pika e shkrirjes - 801 °C;
pika e vlimit - 1413 °C;
tretshmëria në ujë - 359 g/l (25 °C);

Marrja e klorurit të natriumit në laborator

Kur natriumi metalik reagon me klorin e gaztë në një epruvetë, formohet një substancë e bardhë - klorur natriumi NaCl (formula e zakonshme e kripës).

Kimia jep një ide të mënyrave të ndryshme për të marrë të njëjtin përbërës. Këtu janë disa shembuj:

Reaksioni i neutralizimit: NaOH (aq.) + HCl=NaCl + H₂O.

Reaksioni redoks midis metalit dhe acidit:

2Na + 2HCl=2NaCl + H₂.

Veprim acid në oksidin e metalit: Na₂O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H₂O

Zvendosja e një acidi të dobët nga një tretësirë e kripës së tij me një më të fortë:

Na₂CO₃ + 2HCl (aq.)=2NaCl + H₂ O + CO₂ (gaz).

Për përdorim industrial, të gjitha këto metoda janë shumë të shtrenjta dhe të komplikuara.

Prodhimi i kripës së tryezës

Edhe në agimin e qytetërimit, njerëzit e dinin se pas kriposjes, mishi dhe peshku zgjasin më shumë. Në disa vende të lashta në vend të parave përdoreshin kristal halite transparente në formë të rregullt dhe ia vlenin peshën e tyre në ar. Kërkimi dhe zhvillimi i depozitave të hali titlejohet të plotësojë nevojat në rritje të popullsisë dhe industrisë. Burimet më të rëndësishme natyrore të kripës së tryezës:

depozita të mineralit halit në vende të ndryshme;
uji i deteve, oqeaneve dhe liqeneve të kripura;
shtresa dhe kore kripe shkëmbore në brigjet e rezervuarëve të kripur;
kristale halit në muret e kratereve vullkanike;
këneta me kripë.

Industria përdor katër mënyra kryesore për të prodhuar kripën e tryezës:

shkuarja e halitit nga shtresa nëntokësore, avullimi i shëllirës që rezulton;
miniera kripe;
avullim i ujit të detit ose shëllirë nga liqenet e kripura (77% e masës së mbetjes së thatë është klorur natriumi);
duke përdorur një nënprodukt të shkripëzimit.

Vetitë kimike të klorurit të natriumit

Në përbërjen e tij, NaCl është një kripë mesatare e formuar nga një alkali dhe një acid i tretshëm. Kloruri i natriumit është një elektrolit i fortë. Tërheqja midis joneve është aq e fortë sa që vetëm tretësit shumë polare mund ta shkatërrojnë atë. Në ujë, rrjeta kristalore jonike e një lënde shpërbëhet, kationet dhe anionet çlirohen (Na⁺, Cl^-). Prania e tyre është për shkak të përçueshmërisë elektrike, e cila ka një zgjidhje të kripës së zakonshme. Formula në këtë rast shkruhet në të njëjtën mënyrë si për lëndën e thatë - NaCl. Një nga reagimet cilësore ndaj kationit të natriumit është ngjyrosja e verdhë e flakës së djegësit. Për rezultatet e përvojësduhet të vendosni pak kripë të fortë në një lak të pastër teli dhe ta shtoni në pjesën e mesme të flakës. Vetitë e kripës së tryezës shoqërohen gjithashtu me veçorinë e anionit, i cili konsiston në një reagim cilësor ndaj jonit të klorurit. Kur bashkëveproni me nitratin e argjendit në tretësirë, precipiton një precipitat i bardhë i klorurit të argjendit (foto). Kloruri i hidrogjenit zhvendoset nga kripa nga acide më të forta se hidroklorik: 2NaCl + H₂SO₄=Na₂SO₄ + 2HCl. Në kushte normale, kloruri i natriumit nuk i nënshtrohet hidrolizës.

Fushat e aplikimit të kripës së gurit

Kloruri i natriumit ul pikën e shkrirjes së akullit, kështu që kripa dhe rëra përdoren në rrugë dhe trotuare në dimër. Thith një sasi të madhe të papastërtive, ndërsa shkrirja ndot lumenjtë dhe përrenjtë. Kripa e rrugës gjithashtu përshpejton procesin e korrozionit të trupave të makinave dhe dëmton pemët e mbjella pranë rrugëve. Në industrinë kimike, kloruri i natriumit përdoret si lëndë e parë për një grup të madh kimikatesh:

acid klorhidrik;
natrium metalik;
gaz klor;
sode kaustike dhe komponime të tjera.

Përveç kësaj, kripa e tryezës përdoret në prodhimin e sapunëve dhe ngjyrave. Si një antiseptik ushqimor, përdoret në konservimin, turshinë e kërpudhave, peshkut dhe perimeve. Për të luftuar çrregullimet e tiroides në popullatë, formula e kripës së tryezës pasurohet duke shtuar komponime të sigurta të jodit, për shembull, KIO₃, KI, NaI. Suplemente të tilla mbështesin prodhimin e hormoneve tiroide, parandalojnë sëmundjetgoiter endemike.

Rëndësia e klorurit të natriumit për trupin e njeriut

Formula e kripës së tryezës, përbërja e saj është bërë jetike për shëndetin e njeriut. Jonet e natriumit janë të përfshirë në transmetimin e impulseve nervore. Anionet e klorit janë të nevojshme për prodhimin e acidit klorhidrik në stomak. Por shumë kripë në ushqim mund të çojë në presion të lartë të gjakut dhe të rrisë rrezikun e zhvillimit të sëmundjeve të zemrës dhe enëve të gjakut. Në mjekësi, me një humbje të madhe gjaku, pacientëve u injektohet kripë fiziologjike. Për ta marrë atë, 9 g klorur natriumi treten në një litër ujë të distiluar. Trupi i njeriut ka nevojë për furnizim të vazhdueshëm të kësaj substance me ushqim. Kripa ekskretohet përmes organeve sekretuese dhe lëkurës. Përmbajtja mesatare e klorurit të natriumit në trupin e njeriut është afërsisht 200 g. Evropianët konsumojnë rreth 2-6 g kripë ushqimi në ditë, në vendet e nxehta kjo shifër është më e lartë për shkak të djersitjes më të madhe.