Reaksioni kimik i një acidi me një metal është specifik për këto klasa përbërjesh. Në rrjedhën e tij, protoni i hidrogjenit restaurohet dhe, në lidhje me anionin acid, zëvendësohet nga një kation metalik. Ky është një shembull i një reaksioni të formimit të kripës, megjithëse ka disa lloje ndërveprimesh që nuk ndjekin këtë parim. Ato vazhdojnë si redoks dhe nuk shoqërohen nga evolucioni i hidrogjenit.
Parimet e reaksioneve të acideve me metalet
Të gjitha reaksionet e një acidi inorganik me një metal çojnë në formimin e kripërave. Përjashtimi i vetëm është, ndoshta, reagimi i metalit fisnik me aqua regia, një përzierje e acidit klorhidrik dhe nitrik. Çdo ndërveprim tjetër i acideve me metalet çon në formimin e një kripe. Nëse acidi nuk është as sulfurik as nitrik i përqendruar, atëherë hidrogjeni molekular ndahet si produkt.
Por kur reagon acidi sulfurik i koncentruar, ndërveprimi me metalet vazhdon sipas parimit të një procesi redoks. Prandaj, eksperimentalisht u dalluan dy lloje ndërveprimesh, tipikemetale dhe acide të forta inorganike:
- reagimi i metaleve me acide të holluara;
- ndërveprim me acidin e koncentruar.
Reaksionet e tipit të parë vazhdojnë me çdo acid. Përjashtimet e vetme janë acidi sulfurik i përqendruar dhe acidi nitrik i çdo përqendrimi. Ato reagojnë sipas llojit të dytë dhe çojnë në formimin e kripërave dhe produkteve të reduktimit të squfurit dhe azotit.
Reaksionet tipike të acideve me metale
Metalet e vendosura në të majtë të hidrogjenit në serinë standarde elektrokimike reagojnë me acid sulfurik të holluar dhe acide të tjera me përqendrime të ndryshme, me përjashtim të acidit nitrik, për të formuar një kripë dhe për të çliruar hidrogjen molekular. Metalet e vendosura në të djathtë të hidrogjenit në serinë e elektronegativitetit nuk mund të reagojnë me acidet e mësipërme dhe të ndërveprojnë vetëm me acidin nitrik, pavarësisht nga përqendrimi i tij, me acidin sulfurik të koncentruar dhe me aqua regia. Ky është një ndërveprim tipik i acideve me metalet.
Reaksionet e metaleve me acidin sulfurik të koncentruar
Kur përmbajtja e acidit sulfurik në tretësirë është më shumë se 68%, ai konsiderohet i përqendruar dhe ndërvepron me metalet në të majtë dhe në të djathtë të hidrogjenit. Parimi i reagimit me metale me aktivitet të ndryshëm është paraqitur në foton më poshtë. Këtu, agjenti oksidues është atomi i squfurit në anionin sulfat. Reduktohet në sulfur hidrogjeni, oksid 4-valent ose në squfur molekular.
Reaksionet me acid nitrik të holluar
I holluaracidi nitrik reagon me metalet që ndodhen në të majtë dhe në të djathtë të hidrogjenit. Gjatë reaksionit me metalet aktive, formohet amoniaku, i cili shpërndahet menjëherë dhe ndërvepron me anionin e nitratit, duke formuar një kripë tjetër. Me metale me aktivitet mesatar, acidi reagon me lirimin e azotit molekular. Me joaktiv, reagimi vazhdon me lirimin e oksidit dinitrik. Më shpesh, disa produkte të reduktimit të squfurit formohen në një reagim. Shembuj reagimesh sugjerohen në aplikacionin grafik më poshtë.
Reaksionet me acid nitrik të koncentruar
Në këtë rast, azoti gjithashtu vepron si një agjent oksidues. Të gjitha reaksionet përfundojnë me formimin e kripës dhe lirimin e oksidit nitrik. Skemat e rrjedhës së reaksioneve redoks janë propozuar në aplikacionin grafik. Në të njëjtën kohë, reagimi i aqua regia me elementë me aktivitet të ulët meriton vëmendje të veçantë. Një ndërveprim i tillë i acideve me metalet është jospecifik.
Reaktiviteti i metaleve
Metalet reagojnë mjaft lehtë me acidet, megjithëse ka disa substanca inerte. Këto janë metale fisnike dhe elementë që kanë një potencial elektrokimik standard të lartë. Ka një sërë metalesh që ndërtohen në bazë të këtij treguesi. Quhet seria e elektronegativitetit. Nëse metali ndodhet në të majtë të hidrogjenit në të, atëherë ai është në gjendje të reagojë me acidin e holluar.
Ka vetëm një përjashtim: hekuri dhealumini për shkak të formimit të oksideve 3-valente në sipërfaqen e tyre nuk mund të reagojë me acidin pa u ngrohur. Nëse përzierja nxehet, atëherë fillimisht filmi oksid i metalit hyn në reaksion, dhe më pas shpërndahet në vetë acidin. Metalet e vendosura në të djathtë të hidrogjenit në serinë elektrokimike të aktivitetit nuk mund të reagojnë me acidin inorganik, duke përfshirë acidin sulfurik të holluar. Ekzistojnë dy përjashtime nga rregulli: këto metale shpërndahen në acid nitrik të koncentruar dhe të holluar dhe në aqua regia. Vetëm rodiumi, ruteniumi, iridiumi dhe osmiumi nuk mund të treten në këtë të fundit.
