Në vjeshtën e vitit 1910, Ernst Rutherford, i pushtuar nga mendimet, u përpoq me dhimbje të kuptonte strukturën e brendshme të atomit. Eksperimentet e tij mbi shpërndarjen e grimcave alfa nga substanca të ndryshme vërtetuan bindshëm se brenda atomit ka një trup masiv deri tani të paeksploruar. Në vitin 1912, Rutherford do ta quante atë bërthama atomike. Mijëra pyetje u rrotulluan në kokën e shkencëtarit. Çfarë ngarkese ka ky trup i panjohur? Sa elektrone nevojiten për t'i dhënë peshë?
Në maj 1911, Rutherford boton një artikull mbi strukturën e atomit, i cili paraprihet nga një paralajmërim shumë domethënës se stabiliteti i strukturës atomike ndoshta varet nga hollësitë e strukturës së brendshme të atomit dhe lëvizja. të grimcave të ngarkuara, të cilat janë përbërësi i rëndësishëm strukturor i saj. Kështu lindi konfigurimi elektronik - modeli atomik bërthamor-elektronik. Ky model ishte i destinuar të luante një rol të paçmuar në fizikën bërthamore.
Elektronikekonfigurimi është rendi në të cilin elektronet shpërndahen në orbitat atomike. Falë mendjes kureshtare dhe këmbënguljes së Ernst Rutherford, i cili arriti të mbronte idenë e tij, shkenca u pasurua me njohuri të reja, vlera e të cilave nuk mund të mbivlerësohet.
Konfigurimi elektronik i atomit është si më poshtë. Në qendër të të gjithë strukturës është bërthama, e cila përbëhet nga një numër i ndryshëm neutronesh dhe protonesh për secilën substancë. Çfarë e shkakton ngarkesën pozitive të bërthamës. Elektronet lëvizin rreth tij përgjatë orbitave koncentrike përkatëse - grimca elementare të ngarkuara negativisht. Këto orbita atomike quhen gjithashtu predha. Orbita e jashtme e një atomi quhet orbita e valencës. Dhe numri i elektroneve në të është valencë.
Çdo konfigurim elektronik i elementeve ndryshon në numrin e elektroneve që përmban. Për shembull, një atom i substancës më të thjeshtë në univers - hidrogjeni - përmban vetëm një elektron të vetëm, një atom oksigjen - tetë, dhe konfigurimi elektronik i hekurit ka njëzet e gjashtë elektrone.
Por vlera përcaktuese në modelin elektronik të atomit nuk është aspak numri i elektroneve, por ajo që i mban ato së bashku dhe e bën të gjithë sistemin të funksionojë siç duhet - bërthama dhe përbërja e tij. Është thelbi që i jep substancës cilësitë dhe karakteristikat e saj individuale. Elektronet ndonjëherë largohen nga modeli atomik, dhe më pas atomi fiton një ngarkesë pozitive (për shkak të ngarkesës së bërthamës). Në këtë rast, substanca nuk i ndryshon vetitë e saj. Por nëse ndryshoni përbërjen e bërthamës, atëherë do të jetë një substancë krejtësisht e ndryshme me cilësi të ndryshme. Nuk është e lehtë për ta bërë këtë, por është ende e mundur.
Meqenëse konfigurimi elektronik është i pamundur pa elementin e tij kryesor strukturor - bërthamën atomike, atij duhet t'i kushtohet vëmendje e veçantë. Është ky element qendror i modelit atomik që formon vetitë dhe karakteristikat individuale të çdo substance kimike. Protonet, të cilat, në fakt, i japin bërthamës një ngarkesë pozitive, janë 1840 herë më të rëndë se çdo elektron. Por forca e ngarkesës së një protoni është e barabartë me një vlerë të ngjashme të çdo elektroni. Në një gjendje ekuilibri, numri i protoneve në një atom është i barabartë me numrin e elektroneve. Në këtë rast, bërthama është një bartës i ngarkesës zero.
Një grimcë tjetër e rëndësishme e bërthamës atomike quhet neutron. Ishte ky element, i cili nuk ka ngarkesë, që bëri të mundur reaksionin zinxhir bërthamor. Pra, është thjesht e pamundur të mbivlerësohet vlera e neutronit.
