Acidet inorganike janë shumë të rëndësishme në industrinë kimike. Në fund të fundit, ato janë lëndë të para për shumë sinteza, katalizojnë procese, veprojnë si agjentë largues uji gjatë dehidrimit etj.
Megjithatë, edhe më të vlefshme janë kripërat e tyre - produktet e zëvendësimit të hidrogjenit për një metal në përbërjen e molekulave të tyre. Acidi karbonik është i veçantë në këtë drejtim. Në fund të fundit, në vetvete, praktikisht nuk ekziston, në ajër dekompozohet menjëherë në dioksid karboni dhe ujë. Por acidi karbonik formon kripëra që janë të njohura për njeriun që nga kohërat e lashta. Janë shumë të njohura në shumë fusha të prodhimit dhe aktivitetit. Ne do t'i konsiderojmë ato.
Kripërat e acidit karbonik: klasifikimi
Fillimisht duhet theksuar menjëherë se substancat në fjalë mund të quhen ndryshe. Thjesht ndodhi që të gjithë emrat kanë zënë rrënjë dhe janë përdorur deri më sot, të vendosura historikisht ose të parëndësishme, dhe të dhëna për nomenklaturën racionale. Pra, kripërat e acidit karbonik, ato quhen kështu:
- karbonate;
- bikarbonate;
- dioksid karboni;
- bikarbonat;
- hidrokarburet.
Prasigurisht, secili ka emrin e vet të përbashkët, i cili është individual.
Emrat e mësipërm pasqyrojnë menjëherë klasifikimin e përbërjeve në shqyrtim. Meqenëse acidi është dybazik, ai gjithashtu formon kripëra të dy llojeve:
- mesatar;
- i thartë.
Emrit të kësaj të fundit i shtohen parashtesa hidro- ose bi-. Pothuajse çdo kripë e një metali alkali ose të tokës alkaline është praktikisht një përbërës i rëndësishëm për të cilin njerëzit kanë nevojë në aktivitetet e tyre ekonomike.
Historia e zbulimit dhe përdorimit
Që nga kohët e lashta njerëzit kanë njohur kripërat e acidit karbonik. Në të vërtetë, edhe në Egjiptin e lashtë, ndërtimet kryheshin duke përdorur gips, alabastër, gur gëlqeror dhe mermer.
Në shkrimet e Plinit Plakut përmendet procesi teknologjik i përftimit të gëlqeres me djegien e gurit gëlqeror. Çudia e famshme e botës - piramidat - u ngritën duke përdorur gips dhe materiale të marra prej tij. Potasi merrej nga hiri i bimëve dhe përdorej për të larë rrobat dhe më pas në prodhimin e sapunit.
Dmth, njerëzit pothuajse gjithmonë kanë ditur të përdorin produktet që jep natyra. Megjithatë, fakti që këto janë kripëra të acidit karbonik, çfarë strukture kanë, si mund të sintetizohen artificialisht dhe cilat janë karakteristikat e tjera të tyre, u bë i njohur shumë më vonë, tashmë në shekujt 17-18.
Sot përdoren gjerësisht edhe shumë karbonate të metaleve alkali dhe alkaline tokësore, disa prej tyre pranojnënjë pjesë e rëndësishme në proceset e qarkullimit të ujërave nëntokësore.
Depozita në natyrë
Në përqindje, mineralet e konsideruara zënë afërsisht 5% të të gjithë masës së kores së tokës. Ato formohen kryesisht jashtë, duke formuar shkëmbinj. Gjithashtu, shumë kripëra formohen nga proceset hidrotermale.
Mikroorganizmat, molusqet dhe kafshët dhe bimët e tjera kontribuojnë në formimin e karbonateve me mjete biokimike. Shpesh kripërat e acidit karbonik gjenden në xeherore, duke i shoqëruar ato duke formuar bashkime.
Mineralet dhe shkëmbinjtë më të famshëm të këtyre përbërjeve:
- kalcit;
- dolomit;
- shumës;
- mermer;
- gur gëlqeror;
- gips;
- magnezit;
- siderite;
- malakit.
Metodat e marrjes dhe aplikimit
Kripërat e acidit karbonik quhen karbonate (nëse po flasim për variacione mesatare). Kjo do të thotë se ato përfshijnë domosdoshmërisht një jon karbonat, formula e të cilit është CO32-. Për të kompletuar pamjen e plotë, është kripës që i mungon vetëm kationi i metalit dhe indekset që pasqyrojnë përbërjen sasiore të përbërjes. Kjo përdoret në metodat laboratorike për marrjen e këtyre substancave.
Në fund të fundit, përveç nxjerrjes nga burimet natyrore, kripërat karbonike mund të sintetizohen edhe nga reaksionet e shkëmbimit, kombinimit dhe zëvendësimit. Megjithatë, metoda të tilla nuk kanë asnjë rëndësi praktike, pasi rendimenti i produktit është shumë i vogël dhe konsumon energji.
Ku është përdorimi i kripërave të acidit karbonik, në cilat zona? Përsecila prej tyre është individuale, por në përgjithësi mund të identifikohen disa industri kryesore.
- Biznes ndërtimi.
- Industria kimike.
- Prodhimi i qelqit.
- Bërja e sapunit.
- Sinteza e letrës.
- Industria ushqimore.
- Prodhimi i detergjenteve dhe produkteve të pastrimit.
- Karbonatet e kalciumit janë një burim i joneve metalike në trupin e qenieve të gjalla.
Le të shohim konkretisht disa shembuj të karbonateve, përbërjen dhe rëndësinë e tyre.
Karbonat kalciumi
Siç u përmend më lart, kjo substancë është burim i joneve të kalciumit Ca2+ në trupin e njeriut. Dhe kjo është shumë e rëndësishme. Në fund të fundit, ato marrin pjesë në ruajtjen e qëndrueshmërisë së sistemit buferik të gjakut, janë pjesë e kockave, thonjve, flokëve, forcojnë sm altin e dhëmbëve.
Me mungesë kalciumi zhvillohen sëmundje të ndryshme, duke përfshirë ato të rrezikshme si dështimi i zemrës, osteoporoza, ndryshimet patologjike në thjerrëzat e kokës së syrit dhe të tjera.
Përveç kësaj, karbonati i kalciumit përdoret gjithashtu në industrinë e ndërtimit. Në fund të fundit, varietetet e tij janë:
- shumës;
- mermer;
- gur gëlqeror.
Depozitat e kësaj kripe janë mjaft të pasura saqë njeriu nuk përjeton deficit në të. Shpesh shitet në formë të pastruar në formën e tabletave, si në foton më poshtë. Vërtetë, në mënyrë që kalciumi të përthithet mjaftueshëm, kërkohet prania e vitaminës D.
Karbonat natriumi
Kripë qymyriacidet - karbonatet - janë gjithashtu të rëndësishme në familjet njerëzore. Pra, karbonati i natriumit, ose karbonati i natriumit, në njerëzit e thjeshtë quhet sode. Megjithatë, kjo nuk është një substancë që është një pjesë e rëndësishme në përgatitjen e pjatave të ndryshme. Jo, kjo kripë përdoret për qëllime shtëpiake për pastrimin e sipërfaqeve shtëpiake të produkteve: vaska, lavamanë, enët dhe të tjera. Njihet më mirë si sode hiri ose sode lavanderie, përdoret gjithashtu në prodhimin e qelqit, prodhimin e sapunit.
Formula e këtij përbërësi është Na2CO310H2O. Kjo është një kripë mesatare ujore e lidhur me hidratet kristalore. Ndodh në natyrë në formën e mineraleve dhe në përbërjen e shkëmbinjve. Shembuj:
- froni;
- nakholit;
- termonatrit.
Shpesh i izoluar nga alga deti, hiri i tyre. Ishte kjo metodë që përdorej në antikitet për të marrë lëndë të para për prodhimin e sapunit ose thjesht për të larë rrobat. Bima më e pasur që përmban këtë kripë është hodgepodge që përmban sode. Hiri i tij është më i pranueshëm për marrjen e karbonatit të natriumit.
Potas
Formula për kripën e acidit karbonik, që ka këtë emër, është K2CO3. Është një pluhur higroskopik i bardhë kristalor. Kripë mesatare anhidër e cila ka tretshmëri shumë të mirë. Kjo përbërje është gjithashtu e njohur për njerëzit për një kohë të gjatë dhe përdoret gjerësisht sot. Sinonimet e emrit:
- karbonat kaliumi;
- potasë;
- karbonat kaliumi.
Përdorimet kryesore janë si më poshtë.
- Sireagent në proceset e prodhimit të sapunit të lëngshëm.
- Për sintezën e xhamit kristal dhe optik, xhami zjarrdurues.
- Për ngjyrosjen e pëlhurave.
- Si pleh për të mbjellat.
- Në industrinë e ndërtimit - për të reduktuar pikën e ngrirjes së përzierjeve të ndërtesave.
- Në rastin e fotografisë.
Metoda kryesore industriale për marrjen e kësaj kripe është elektroliza e klorurit të kalciumit. Kjo formon hidroksid, i cili reagon me dioksidin e karbonit dhe formon potas. Lëndët e para natyrore janë hiri i drithërave dhe algave, të cilat përmbajnë shumë prej tyre.
Sodë të pijshëm
Kripërat acide të acidit karbonik nuk janë më pak të rëndësishme se mesatarja. Kështu, për shembull, bikarbonat natriumi, formula e të cilit është NaHCO3. Emri tjetër i tij, më i njohur për të gjithë, është pirja e sodës. Nga pamja e jashtme, është një pluhur i imët i bardhë, i cili është shumë i tretshëm në ujë. Përbërja është e paqëndrueshme kur nxehet, dekompozohet menjëherë në dioksid karboni, ujë dhe një kripë mesatare. Kjo lejon përdorimin e sodës së bukës si tampon në mjedisin e brendshëm të organizmave të gjallë.
Ka edhe disa aplikacione të tjera për këtë përbërje:
- industria e ushqimit (veçanërisht e ëmbëlsirave);
- ilaç (për trajtimin e djegieve me acide);
- në sintezat kimike në prodhimin e plastikës, ngjyrave, plastikës me shkumë, kimikateve shtëpiake;
- në industrinë e lehtë dhe tekstile (rrezitje e lëkurës, mbarim i pëlhurave të mëndafshta, etj.);
- përdorur kurprodhimi i pijeve të gazuara dhe pjatave të ndryshme të kuzhinës;
- Fikëset e zjarrit janë të mbushura me bikarbonat natriumi.
bikarbonat kalciumi
Ky acid karbonik acid është një pjesë e rëndësishme në qarkullimin e ujërave nëntokësore. Ky përbërës siguron formimin e fortësisë së përkohshme të ujit, e cila eliminohet me zierje. Në të njëjtën kohë, është bikarbonat kalciumi që kontribuon në lëvizjet masive të karbonateve në natyrë, domethënë kryen qarkullimin e tyre. Formula për këtë përbërje është Ca(HCO3)2.
