Acidet janë komponime kimike që përmbajnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen nga grimcat metalike dhe një mbetje acidi. Ato gjithashtu mund të përkufizohen si substanca që mund të reagojnë me një bazë kimike për të formuar kripë dhe ujë.
Ka dy lloje kryesore të këtyre lidhjeve: të forta dhe të dobëta. Ato gjithashtu mund të klasifikohen si acide minerale dhe organike në varësi të përbërjes së tyre kimike. Dallimi kryesor midis të dyjave është se të parat janë komponime inorganike të përbëra nga kombinime të ndryshme elementësh kimikë, ndërsa të dytat janë një kombinim i atomeve të karbonit dhe hidrogjenit.
Përkufizim
Acidi mineral është një substancë e sintetizuar nga një ose më shumë komponime inorganike. Ai lëshon jone hidrogjeni në tretësirë, nga të cilat, nga ana tjetër, hidrogjeni mund të zhvendoset nga metali për të formuar një kripë. Acidet e ndryshme kanë formula të ndryshme. Për shembull, acidi sulfurik është H2SO4, acidi nitrik është HNO3.
Kripërat e acideve minerale gjenden brenda organizmave të gjallë, të tretura në ujë (në formën e joneve) ose janë nëgjendje e ngurtë (për shembull, kripërat e kalciumit dhe fosforit në përbërjen e skeletit të njeriut dhe shumicës së vertebrorëve).
Një karakteristikë e përbashkët e të gjitha acideve është se ata kanë gjithmonë të paktën një atom hidrogjeni në molekulën e tyre. Të gjithë ata marrin pjesë në reaksionin e neutralizimit, duke reaguar me bazat dhe duke formuar kripëra dhe ujë. Veti të tjera të acideve janë shija e thartë dhe aftësia për të shkaktuar njollë të disa ngjyrave. Një shembull tipik i kësaj është ndryshimi i ngjyrës së letrës lakmus nga blu në të kuqe.
Acidet minerale janë shumë të tretshëm në ujë. Ata janë absolutisht të papërziershëm me tretës organikë. Shumica prej tyre janë shumë agresivë.
Lista e acideve inorganike
Mineralet përfshijnë substancat e mëposhtme:
- Acidi Muriatik - HCl.
- Acidi nitrik - HNO3.
- Acidi fosforik - H3PO4.
- Acidi sulfurik - H2SO4.
- Acidi borik - H3BO3.
- Acidi hidrofluorik - HF.
- Acidi hidrobromik - HBr.
- Acidi perklorik - HClO4.
- Acidi hidrojodik - HI.
Të ashtuquajturat acide referencë - klorhidrik, sulfurik dhe nitrik - janë më të përdorurit. Le të hedhim një vështrim më të afërt në vijim.
Acidi klorhidrik
Një substancë e koncentruar është një tretësirë ujore që përmban rreth 38% klorur hidrogjeni (HCl). Ka një erë të fortë dhe shkakton djegie në sistemin e frymëmarrjes dhe sytë. Acidi klorhidrik nuk klasifikohet si agjent oksidues ose reduktues. Megjithatë, kur përzihet me, për shembull,hipoklorit natriumi (zbardhues) ose permanganat kaliumi, ai çliron gazin toksik të klorit.
Si një acid jooksidues, HCl shpërndan shumicën e metaleve bazë, duke çliruar gaz hidrogjeni të ndezshëm.
Acidi nitrik (HNO3)
Acidi nitrik është i disponueshëm si tretësirë e koncentruar (68-70%, 16 M) dhe në formë anhydrous (100%). Është një agjent i fortë oksidues. Vetitë ruhen edhe nëse është i holluar mjaftueshëm dhe është në temperaturën e dhomës. Kjo substancë oksidon shumicën e përbërjeve organike, duke u kthyer në oksid azoti. Mund të formojë përzierje shpërthyese me pothuajse çdo përbërje organike.
Acidi nitrik i përqendruar reagon dhunshëm me materialin organik, duke rezultuar në daljen e gazit dhe ngritje të mundshme presioni, e ndjekur nga këputja e enës nëse ena nuk ajroset siç duhet. Reaksionet e oksidimit me disa tretës organikë mund të formojnë nitrate shpërthyese.
Acidi nitrik reagon me shumicën e metaleve, duke çliruar ose hidrogjen të gaztë ose okside të azotit, në varësi të përqendrimit dhe llojit të reagentit. Nuk shpërndan arin dhe platinin.
Përzierja e acidit nitrik dhe acidit klorhidrik do të prodhojë tym kafe të përbërë nga okside toksike të azotit.
Substanca shkakton njolla të verdha në lëkurë.
Acidi sulfurik (H2SO4)
Substancë e koncentruarshpesh furnizohet në tretësirë 98% (18 M). Është një oksidues i fortë, higroskopik dhe agjent i fortë dehidratues.
Substanca e holluar reagon me metale si acidet e tjera minerale, duke çliruar gaz hidrogjeni. Përbërja e përqendruar gjithashtu mund të shpërndajë disa metale fisnike si bakri, argjendi dhe mërkuri, duke çliruar dioksid squfuri (SO2). Plumbi dhe tungsteni nuk reagojnë me acidin sulfurik.
Për shkak të aftësisë së tij të fortë oksiduese dhe dehidratuese, ai reagon dhunshëm me shumë kimikate organike, duke rezultuar në evoluimin e gazit.
Acidi fosforik (H3PO4)
Përbërja e pastër ortofosfori është një solid kristalor i tretshëm në ujë. Acidi, që më së shpeshti shitet si një tretësirë ujore 85%, është viskoz, jo i paqëndrueshëm dhe pa erë. Është më pak reaktiv se acidet e tjera minerale të diskutuara më sipër.
Duke tretur në ujë, substanca e bën lëngun viskoz dhe viskoz.
Përdorimi i acideve minerale
Acidet inorganike variojnë nga acidet e forta (sulfurik) deri tek ato shumë të dobëta (borike). Ata priren të jenë të tretshëm në ujë dhe të papërziershëm me tretës organikë.
Acidet minerale përdoren në shumë sektorë të industrisë kimike si lëndë e parë për sintezën e kimikateve të tjera, organike dhe inorganike. Një numër i madh i tyre, veçanërisht sulfurik, azotik dhe klorhidrik,prodhuar për përdorim komercial në fabrika të mëdha.
Ato përdoren gjithashtu gjerësisht për shkak të vetive të tyre gërryese. Për shembull, një zgjidhje e holluar e acidit klorhidrik përdoret për të hequr depozitat brenda kaldajave. Ky proces njihet si heqja e pluhurit.
Në jetën e përditshme, acidi sulfurik mund të përdoret për bateritë e makinave dhe pastrimin e sipërfaqeve. Vetëm disa dekada më parë, njerëzit blenin rregullisht shishe me këtë substancë për të rimbushur bateritë e makinave të tyre.
Acidi nitrik (HNO3) përdoret në pastrimin kimik. Acidi fosforik (H3PO4) përdoret në prodhimin e shkrepseve.
ngjashmëri
Midis acideve inorganike dhe organike, ka karakteristika që i bashkojnë ato në një grup. Lista e tyre është si më poshtë:
- Mund të lëshojë protone (jonet H).
- Reago me baza kimike.
- Kani aciditet të fortë dhe të dobët.
- Ngjyros letrën blu të lakmusit në të kuqe.
- Ndërveprimi i acideve dhe mineraleve.
Diferencat
Mospërputhjet e mëposhtme duhet të theksohen midis acideve inorganike dhe organike:
- Përkufizim. Acidet minerale janë substanca që rrjedhin nga komponimet inorganike. Acidet organike janë komponime organike që kanë veti acidike.
- Origjina. Shumica e acideve minerale nuk janë me origjinë biologjike, siç është mineraliburimet. Me përbërjet organike, e kundërta është e vërtetë.
- Tretshmëri. Shumica e acideve minerale janë shumë të tretshëm në ujë. Përbërjet organike nuk përzihen mirë me lëngun.
- Aciditet. Shumica e acideve minerale janë të forta. Organike - zakonisht e dobët.
- Përbërja kimike. Acidet minerale mund të kenë ose jo atome karboni në strukturën e tyre. Ato janë gjithmonë të pranishme në përbërjet organike.
Artikulli paraqet të dhëna për acidet dhe vetitë e tyre.
