Larg rolin e fundit në nivelin kimik të organizimit të botës e luan metoda e lidhjes së grimcave strukturore, ndërlidhja. Shumica dërrmuese e substancave të thjeshta, domethënë jometalet, kanë një lidhje kovalente jopolare, me përjashtim të gazeve inerte. Metalet në formën e tyre të pastër kanë një mënyrë të veçantë lidhjeje, e cila realizohet nëpërmjet socializimit të elektroneve të lira në rrjetën kristalore.
Të gjitha substancat komplekse (përveç disa atyre organike) kanë lidhje kimike kovalente polare. Llojet dhe shembujt e këtyre komponimeve do të diskutohen më poshtë. Ndërkohë, është e nevojshme të zbulohet se cila karakteristikë e atomit ndikon në polarizimin e lidhjes.
Elektronegativiteti
Atomet, ose më mirë bërthamat e tyre (të cilat, siç e dimë, janë të ngarkuara pozitivisht), kanë aftësinë të tërheqin dhe mbajnë densitetin e elektroneve, veçanërisht gjatë formimit të një lidhjeje kimike. Kjo veti u quajt elektronegativitet. Në tabelën periodike, vlera e tij rritet në periudha dhe nëngrupe kryesore të elementeve. Vlera e elektronegativitetit nuk është gjithmonë konstante dhe mund të ndryshojë, për shembull, kur ndryshon lloji i hibridizimit qëorbitalet atomike.
Lidhjet kimike, llojet dhe shembujt e të cilave do të tregohen më poshtë, ose më saktë, lokalizimi ose zhvendosja e pjesshme e këtyre lidhjeve te një prej pjesëmarrësve lidhës, shpjegohet pikërisht me karakteristikën elektronegative të një ose një elementi tjetër. Zhvendosja ndodh tek atomi për të cilin është më i fortë.
Lidhja kovalente jopolare
"Formula" e një lidhje kovalente jopolare është e thjeshtë - dy atome të së njëjtës natyrë bashkojnë elektronet e predhave të tyre të valencës në një çift të përbashkët. Një çift i tillë quhet i përbashkët sepse u përket njëlloj të dy pjesëmarrësve në lidhje. Është falë socializimit të densitetit të elektroneve në formën e një çifti elektronesh që atomet kalojnë në një gjendje më të qëndrueshme, pasi plotësojnë nivelin e tyre elektronik të jashtëm, dhe "oktet" (ose "dyfish" në rastin e një substancë e thjeshtë hidrogjeni H2, ajo ka një orbitale të vetme s, e cila kërkon dy elektrone për të përfunduar) është gjendja e nivelit të jashtëm në të cilin aspirojnë të gjithë atomet, pasi mbushja e saj korrespondon me gjendja me energji minimale.
Një shembull i një lidhjeje kovalente jopolare ekziston në kiminë inorganike dhe, sado e çuditshme që mund të tingëllojë, por edhe në kiminë organike. Ky lloj lidhjeje është i natyrshëm në të gjitha substancat e thjeshta - jometale, me përjashtim të gazeve fisnike, pasi niveli i valencës së një atomi të gazit inert është tashmë i përfunduar dhe ka një tetë elektronesh, që do të thotë se lidhja me një të ngjashëm nuk bën kuptim për të dhe është edhe më pak energjikisht e dobishme. Në organikë, jopolariteti ndodh në molekula individualenjë strukturë e caktuar dhe është e kushtëzuar.
Lidhja polare kovalente
Një shembull i një lidhjeje kovalente jopolare është i kufizuar në disa molekula të një substance të thjeshtë, ndërsa përbërjet dipole në të cilat densiteti i elektronit zhvendoset pjesërisht drejt një elementi më elektronegativ janë shumica dërrmuese. Çdo kombinim i atomeve me vlera të ndryshme elektronegativiteti jep një lidhje polare. Në veçanti, lidhjet në organikë janë lidhje polare kovalente. Ndonjëherë oksidet jonike dhe inorganike janë gjithashtu polare, dhe në kripëra dhe acide, mbizotëron lloji jonik i lidhjes.
Si një rast ekstrem i lidhjes polare, nganjëherë konsiderohet lloji jonik i përbërjeve. Nëse elektronegativiteti i njërit prej elementeve është dukshëm më i lartë se ai i tjetrit, çifti elektronik zhvendoset plotësisht nga qendra e lidhjes në të. Kështu ndodh ndarja në jone. Ai që merr një çift elektronik kthehet në një anion dhe merr një ngarkesë negative, dhe ai që humbet një elektron kthehet në një kation dhe bëhet pozitiv.
Shembuj të substancave inorganike me një lloj lidhje kovalente jopolare
Substancat me një lidhje kovalente jopolare janë, për shembull, të gjitha molekulat binar të gazit: hidrogjeni (H - H), oksigjeni (O=O), azoti (në molekulën e tij 2 atome janë të lidhur me një lidhje të trefishtë. (N ≡ N)); të lëngshme dhe të ngurta: klor (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), jod (I - I). Si dhe substanca komplekse që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshëm, por me të njëjtat aktualevlera e elektronegativitetit, për shembull, hidridi i fosforit - pH3.
Organikë dhe lidhje jopolare
Është e qartë se e gjithë lënda organike është komplekse. Shtrohet pyetja, si mund të ketë një lidhje jopolare në një substancë komplekse? Përgjigja është mjaft e thjeshtë nëse mendoni pak logjikisht. Nëse vlerat e elektronegativitetit të elementeve të lidhur ndryshojnë në mënyrë të parëndësishme dhe nuk krijojnë një moment dipoli në përbërje, një lidhje e tillë mund të konsiderohet jopolare. Kjo është pikërisht situata me karbonin dhe hidrogjenin: të gjitha lidhjet C-H në organikë konsiderohen jopolare.
Një shembull i një lidhjeje kovalente jopolare është një molekulë metani, përbërësi organik më i thjeshtë. Ai përbëhet nga një atom karboni, i cili, sipas valencës së tij, është i lidhur me lidhje të vetme me katër atome hidrogjeni. Në fakt, molekula nuk është një dipol, pasi nuk ka lokalizim të ngarkesave në të, në një farë mase për shkak të strukturës tetraedrale. Dendësia e elektroneve shpërndahet në mënyrë të barabartë.
Një shembull i një lidhje kovalente jopolare ekziston në përbërje organike më komplekse. Realizohet për shkak të efekteve mezomerike, pra tërheqjes së njëpasnjëshme të densitetit të elektronit, i cili zbehet shpejt përgjatë zinxhirit të karbonit. Pra, në molekulën e heksakloroetanit, lidhja C-C është jopolare për shkak të tërheqjes uniforme të densitetit të elektronit me gjashtë atome klori.
Lloje të tjera lidhjesh
Përveç lidhjes kovalente, e cila, meqë ra fjala, mund të kryhet edhe sipas mekanizmit dhurues-pranues, ekzistojnë jonike, metalike dhelidhjet hidrogjenore. Karakteristikat e shkurtra të dy të parafundit janë paraqitur më sipër.
Lidhja e hidrogjenit është një ndërveprim elektrostatik ndërmolekular që vërehet nëse molekula ka një atom hidrogjeni dhe çdo atom tjetër që ka çifte elektronesh të pandarë. Ky lloj lidhjeje është shumë më i dobët se të tjerët, por për shkak të faktit se shumë nga këto lidhje mund të formohen në substancë, ai jep një kontribut të rëndësishëm në vetitë e përbërjes.
