Lidhja kovalente jopolare i referohet lidhjeve të thjeshta kimike. Formohet nga ndarja e çifteve elektronike. Ekzistojnë 2 lloje të shoqatave kovalente që ndryshojnë në mekanizmin e formimit. Konsideroni formimin e tij dhe zbuloni më në detaje se çfarë është një lidhje jopolare në përgjithësi. Më së shpeshti formohet në substanca të thjeshta - jometale, megjithatë, mund të ndodhë edhe në komponime të formuara nga atome të ndryshme, me kusht që vlerat e elektronegativitetit të grimcave elementare të jenë të barabarta. Për shembull, substanca PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Le të shqyrtojmë se si formohet një lidhje kovalente jopolare. Atomi i hidrogjenit ka vetëm 1 elektron, kështu që lëvozhga e tij elektronike nuk është e plotë, i mungon edhe 1. Kur ndërveprojnë, atomet e hidrogjenit fillojnë t'i afrohen njëri-tjetrit për shkak të forcave të tërheqjes së bërthamave dhe elektroneve, ndërsa pjesërisht mbivendosen retë elektronike. Gjatë kësaj, formohet një dyshe, e cila u përket dy grimcave elementare njëherësh. Në vendin ku retë elektronike mbivendosen me njëra-tjetrën, ka një rritjedendësia e elektroneve, e cila tërheq bërthamat e atomeve në vetvete, duke siguruar kështu lidhjen e tyre të fortë në një molekulë. Një lidhje kovalente jopolare shkruhet në mënyrë skematike si më poshtë:
N + N - N : N ose N - N.
Këtu, një elektron i paçiftuar i nivelit të jashtëm tregohet me një pikë dhe një çift elektronik i zakonshëm me dy pika - : ose një vizë.
Nga sa më sipër mund të shihet se rajoni i reve elektronike të mbivendosura ndodhet në mënyrë simetrike në lidhje me të dy atomet. Në mënyrë të ngjashme, një lidhje kovalente jopolare do të formohet kur shfaqen molekula të substancave të thjeshta që kanë një numër më të madh elektronesh.
Meqenëse kjo lidhje është tipike për shumicën e jometaleve, është e mundur të vendoset një model që lidhet me vetitë e tyre fizike. Substancat me një lidhje kovalente jopolare mund të jenë të ngurta (silikon, squfur), të gazta (hidrogjen, oksigjen) dhe të lëngëta (vetëm brom). Duke parë nga afër ma
sss të jometaleve të gaztë dhe të lëngshëm, është e qartë se me një rritje të z, pikat e shkrirjes dhe vlimit më shpesh rriten. Kjo nuk ndodh me jometalet e ngurta. Puna është se substanca të tilla të thjeshta kanë një strukturë atomike-kristaline, forca e së cilës jepet nga një lidhje kovalente jo polare. Kështu, sa më i madh të jetë numri i një lidhjeje të tillë, aq më e vështirë është lidhja, për shembull, diamanti dhe grafiti.
Asociacioni jopolar ka një rëndësi të madhe në proceseaktiviteti jetësor i organizmave, sepse është shumë më i fortë dhe më i qëndrueshëm se hidrogjeni dhe joni. Për të thyer lidhje të tilla, një kafshë ose bimë duhet të shpenzojë një sasi të madhe energjie, kështu që enzimat marrin një pjesë aktive në mekanizmin e shkatërrimit.
Lidhja kovalente jopolare është një lidhje e formuar nga atome identike ose grimca të ndryshme elementare të një përbërje komplekse që kanë vlera të barabarta elektronegativiteti. Në të njëjtën kohë, atomet ndajnë në mënyrë të barabartë një çift elektronik të përbashkët (dyfish).
