Fosfina është një gaz helmues që është pa ngjyrë dhe pa erë në formën e tij të pastër. Nga pikëpamja kimike, është një përbërje hidrogjeni e paqëndrueshme e fosforit. Në kimi, formula për fosfinën është - PH3. Për nga vetitë e tij, ai ka disa ngjashmëri me amoniakun. Substanca është shumë e rrezikshme, pasi ka një toksicitet të lartë dhe një tendencë për t'u vetëndezur.
Merr
Mënyra më e studiuar mirë për të marrë fosfinën është reagimi i bashkëveprimit të fosforit të bardhë me një tretësirë të fortë alkali kur nxehet. Në këtë rast, fosfori shpërpjesëtohet në metafosfat dhe fosfinë. Nënproduktet e këtij reaksioni janë difosfina (P2H4) dhe hidrogjeni, kështu që rendimenti i këtij reaksioni është i vogël dhe nuk i kalon 40 %.
Difosfina që rezulton në mjedisin e reaksionit reagon me alkalin, duke rezultuar në formimin e fosfinës dhe hidrogjenit.
Dhe hipofosfiti i përftuar në këto reaksione, mendërveprimi me alkalin, kalon në fosfat me çlirimin e hidrogjenit.
NaH2PO2 + 2NaOH=2H2 + Na 3PO4
Pas përfundimit të të gjitha reaksioneve, si rezultat i bashkëveprimit të alkalit me fosforin, formohen fosfina, hidrogjeni dhe fosfati. Kjo metodë e prodhimit mund të kryhet edhe me okside alkali në vend të alkaleve. Kjo përvojë është shumë e bukur, pasi difosfina që rezulton menjëherë ndizet dhe digjet në formën e shkëndijave, duke formuar atë që duket si fishekzjarre.
Kur ekspozohen ndaj ujit ose acidit, fosfidet metalike prodhojnë gjithashtu fosfinë.
Gjatë zbërthimit termik të acidit fosforik ose reduktimit të tij me hidrogjen, fosfina formohet edhe në momentin e izolimit.
Kripërat e fosfoniumit dekompozohen ose reagojnë me substanca të caktuara për të dhënë fosfinë.
Vetitë fizike
Fosfina është një gaz pa ngjyrë, pa erë. Por fosfina teknike (me disa papastërti) mund të ketë një erë karakteristike të pakëndshme, e cila përshkruhet në mënyra të ndryshme. Pak më i rëndë se ajri, në -87,42 °C ai lëngëzohet dhe në -133,8 °C bëhet i ngurtë. Pika të tilla të ulëta të vlimit dhe shkrirjes janë për shkak të lidhjeve mjaft të dobëta të hidrogjenit. Substanca është praktikisht e patretshme në ujë, por në kushte të caktuara formon hidrate të paqëndrueshme me ujë. Le të tretemi mirë në etanol dhe dietil eter. Dendësia e fosfinës në kushte normale është 0.00153 g/cm3.
Vetitë kimike
Siç është përmendur tashmë, formula kimike e fosfinës është PH3. Megjithëse fosfina është e ngjashme me amoniakun, ajo ka një sërë ndryshimesh në ndërveprimet me substanca të tjera. Këto veçori janë për shkak të faktit se lidhjet kimike në fosfinë (duke u bërë e qartë nga formula) janë kovalente pak polare. Ato janë më pak polare sesa në amoniak dhe për këtë arsye më të qëndrueshme.
Kur nxehet fort (afërsisht 450 °C) pa akses në oksigjen, fosfina zbërthehet në substanca të thjeshta.
2PH3 → 2P + 3H2
Në temperaturat mbi 100 °C PH3 ndizet vetë duke reaguar me oksigjenin atmosferik. Pragu i temperaturës mund të ulet me dritën ultravjollcë. Për këtë arsye, fosfina e çliruar nga kënetat shpesh ndizet në mënyrë spontane, duke shkaktuar shfaqjen e të ashtuquajturave "zjarret".
PH3 + 2O2 → H3PO4
Por mund të ndodhë edhe djegie e thjeshtë. Më pas formohen anhidridi fosforik dhe uji.
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
Ashtu si amoniaku, fosfina mund të formojë kripëra duke reaguar me halogjenët e hidrogjenit.
PH3 + HI→ PH4I
PH3 + HCl→ PH4Cl
Në bazë të formulës së fosfinës, mund të themi se fosfori në të ka gjendjen më të ulët të oksidimit. Për këtë arsye, është një agjent i mirë reduktues.
PH3 + 2I2+ 2H2O → H 3PO2 + 4HI
PH3 + 8HNO3→H3PO4 + 8NO2 + 4H2 O
Aplikacion
Për shkak të toksicitetit të lartë të saj, fosfina ka gjetur aplikim në tymosje, d.m.th., në shkatërrimin e llojeve të ndryshme të dëmtuesve (insekteve, brejtësve) me ndihmën e gazit. Për këto procedura, ekzistojnë pajisje speciale - makina fumigator, me përdorimin e të cilave spërkatet gazi në ambiente të mbyllura. Zakonisht, fosfina ose preparatet e bazuara në të trajtohen me depo të drithërave, produkteve ushqimore të gatshme, mobiljeve, si dhe bibliotekave, ambienteve të fabrikës, makinave të trenit dhe mjeteve të tjera. Avantazhi i këtij trajtimi është se fosfina, edhe në përqendrime të vogla, depërton lehtësisht në vende të vështira për t'u arritur dhe nuk ndërvepron në asnjë mënyrë me metalet, drurin dhe pëlhurën.
Dhoma trajtohet me fosfinë, mbahet e mbyllur për 5-7 ditë. Pas kësaj, është e nevojshme të kryhet ventilimi për të paktën dy ditë, përndryshe është e rrezikshme që një person të jetë në të. Pas kësaj, fosfina nuk lë gjurmë as në ushqime, drithëra dhe mallra të tjera.
Fosfina përdoret gjithashtu në sintezën e disa substancave, veçanërisht atyre organike. Gjithashtu, prej tij mund të merret fosfor i pastër kimikisht, gjysmëpërçuesit dopohen duke përdorur fosfinë.
Toksikologji
Fosfina është një përbërës jashtëzakonisht toksik. Ai shpejt kalon nëpër traktin respirator dhe ndërvepron me mukozën e trupit. Kjo mund të shkaktojë ndërprerje të sistemit nervor, si dhe metabolizmit në përgjithësi. Shenjat e helmimit mund të përfshijnë marramendje, të përzier, të vjella, dhimbje koke, lodhje, ndonjëherë edhekonvulsione. Në raste të rënda të largimit, një person mund të humbasë vetëdijen ose të ndalojë frymëmarrjen dhe rrahjet e zemrës. Përqendrimi maksimal i lejuar i fosfinës në ajër është 0.1 mg/m13. Një përqendrim prej 10 mg/m3 menjëherë fatale.
Gjëja e parë që duhet bërë me viktimat e helmimit me fosfinë është nxjerrja e tyre në ajër të pastër dhe çlirimi i tyre nga veshjet e kontaminuara. Rekomandohet gjithashtu që viktima të lahet me ujë për të hequr shpejt gazin toksik të mbetur. Trajtimi në spital përfshin përdorimin e një maske oksigjeni, monitorimin e rrahjeve të zemrës dhe gjendjes së mëlçisë dhe trajtimin e edemës pulmonare. Pacienti duhet të monitorohet për të paktën 2-3 ditë, edhe nëse nuk ka shenja të dukshme të helmimit. Disa simptoma mund të mos shfaqen deri disa ditë pas ekspozimit ndaj fosfinës.
