Klorur hidrogjeni - çfarë është? Kloruri i hidrogjenit është një gaz pa ngjyrë me erë të fortë. Ai shpërndahet lehtësisht në ujë, duke formuar acid klorhidrik. Formula kimike e klorurit të hidrogjenit është HCl. Ai përbëhet nga një atom hidrogjeni dhe klori i lidhur me një lidhje polare kovalente. Kloruri i hidrogjenit shpërndahet lehtësisht në tretës polare, gjë që siguron veti të mira acidike të këtij përbërësi. Gjatësia e lidhjes është 127,4 nm.
Vetitë fizike
Siç u përmend më lart, në gjendje normale, kloruri i hidrogjenit është një gaz. Është disi më i rëndë se ajri, dhe gjithashtu ka higroskopik, domethënë tërheq avujt e ujit direkt nga ajri, duke formuar re të trasha avulli. Për këtë arsye, kloruri i hidrogjenit thuhet se "tym" në ajër. Nëse ky gaz ftohet, atëherë në -85 ° C ai lëngëzohet, dhe me -114 ° C bëhet i ngurtë. Në një temperaturë prej 1500 ° C, zbërthehet në substanca të thjeshta (bazuar në formulën e klorurit të hidrogjenit, në klor dhe hidrogjen).
Zgjidhja HCL në ujë quhet acid klorhidrik. Ajo ështëështë një lëng kaustik pa ngjyrë. Ndonjëherë ka një nuancë të verdhë për shkak të papastërtive të klorit ose hekurit. Për shkak të higroskopisë, përqendrimi maksimal në 20 ° C është 37-38% ndaj peshës. Nga ajo varen edhe vetitë e tjera fizike: dendësia, viskoziteti, pikat e shkrirjes dhe të vlimit.
Vetitë kimike
Vetë kloruri i hidrogjenit zakonisht nuk reagon. Vetëm në temperatura të larta (mbi 650 °C) ai reagon me sulfide, karbide, nitride dhe boride, si dhe me oksidet e metaleve në tranzicion. Në prani të acideve Lewis, ai mund të ndërveprojë me hidrat e borit, silikonit dhe germaniumit. Por tretësira e saj ujore është shumë më aktive kimikisht. Sipas formulës së tij, kloruri i hidrogjenit është një acid, kështu që ka disa nga vetitë e acideve:
Ndërveprimi me metalet (që janë në serinë elektrokimike të tensioneve deri në hidrogjen):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
Ndërveprimi me oksidet amfoterike dhe bazë:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
Ndërveprimi me alkalet:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
Ndërveprimi me disa kripëra:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
Kur ndërveprohet me amoniakun, formohet një kripë klorur amoniumi:
NH3 + HCl=NH4Cl
Por acidi klorhidrik nuk ndërvepron me plumbin për shkak të pasivimit. Kjo është për shkak të formimit të një shtrese të klorurit të plumbit në sipërfaqen e metalit, e cila është e patretshmenë ujë. Kështu, kjo shtresë mbron metalin nga ndërveprimi i mëtejshëm me acidin klorhidrik.
Në reaksionet organike, ai mund të shtojë lidhje të shumta (reaksion hidrohalogjenimi). Mund të reagojë gjithashtu me proteina ose amina, duke formuar kripëra organike - hidrokloride. Fijet artificiale, të tilla si letra, shkatërrohen kur ndërveprojnë me acid klorhidrik. Në reaksionet redoks me agjentë të fortë oksidues, kloruri i hidrogjenit reduktohet në klor.
Një përzierje e acidit klorhidrik dhe nitrik të përqendruar (3 deri në 1 për nga vëllimi) quhet "aqua regia". Është një agjent oksidues jashtëzakonisht i fortë. Për shkak të formimit të klorit të lirë dhe nitrosilit në këtë përzierje, aqua regia mund të shpërndajë edhe arin dhe platinin.
Merr
Më parë në industri, acidi klorhidrik prodhohej duke reaguar klorur natriumi me acide, zakonisht sulfurik:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
Por kjo metodë nuk është mjaft efikase dhe pastërtia e produktit që rezulton është e ulët. Tani përdoret një metodë tjetër për të marrë (nga substanca të thjeshta) klorur hidrogjeni sipas formulës:
H2 + Cl2=2HCl
Për të zbatuar këtë metodë, ekzistojnë instalime speciale ku të dy gazrat furnizohen në një rrjedhë të vazhdueshme me flakën në të cilën ndodh ndërveprimi. Hidrogjeni furnizohet me një tepricë të lehtë në mënyrë që i gjithë klori të reagojë dhe të mos ndotë produktin që rezulton. Kloruri i hidrogjenit më pas tretet në ujë për të formuar acid klorhidrik.acid.
Në laborator, metodat më të ndryshme të përgatitjes janë të mundshme, për shembull, hidroliza e halogjeneve të fosforit:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
Acidi klorhidrik mund të përftohet gjithashtu nga hidroliza e hidrateve kristalore të klorureve të caktuara metalike në temperatura të ngritura:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
Gjithashtu, kloruri i hidrogjenit është një nënprodukt i reaksioneve të klorifikimit të shumë përbërjeve organike.
Aplikacion
Vetë kloruri i hidrogjenit nuk përdoret në praktikë, pasi thith shumë shpejt ujin nga ajri. Pothuajse i gjithë kloruri i hidrogjenit i prodhuar përdoret për të prodhuar acid klorhidrik.
Përdoret në metalurgji për të pastruar sipërfaqen e metaleve, si dhe për të marrë metale të pastra nga xeherorët e tyre. Kjo ndodh duke i kthyer ato në kloride, të cilat restaurohen lehtësisht. Për shembull, përftohen titan dhe zirkon. Acidi është përdorur gjerësisht në sintezën organike (reaksionet e hidrohalogjenizimit). Gjithashtu, klori i pastër ndonjëherë merret nga acidi klorhidrik.
Përdoret në mjekësi edhe si ilaç i përzier me pepsinë. Merret me aciditet të pamjaftueshëm të stomakut. Acidi klorhidrik përdoret në industrinë ushqimore si një aditiv E507 (rregullator i aciditetit).
Siguria
Në përqendrime të larta, acidi klorhidrik është gërryes. Kontakti me lëkurën shkakton djegie kimike. Inhalimi i gazit të klorurit të hidrogjenit shkaktonkollitje, mbytje dhe në raste të rënda edhe edemë pulmonare, e cila mund të çojë në vdekje.
Sipas GOST, ai ka një klasë të dytë rreziku. Kloruri i hidrogjenit klasifikohet sipas NFPA 704 si një e treta e katër kategorive të rrezikut. Ekspozimi afatshkurtër mund të rezultojë në efekte të rënda të përkohshme ose të moderuara të mbetura.
Ndihma e Parë
Nëse acidi klorhidrik futet në lëkurë, plaga duhet të lahet me shumë ujë dhe një tretësirë të dobët të alkalit ose kripës së tij (për shembull, sode).
Nëse avulli i klorurit të hidrogjenit hyn në rrugët e frymëmarrjes, viktima duhet të nxirret në ajër të pastër dhe të thithet me oksigjen. Pas kësaj, shpëlajeni fytin, shpëlani sytë dhe hundën me solucion bikarbonat natriumi 2%. Nëse acidi klorhidrik hyn në sy, atëherë ia vlen t'i pikoni me një tretësirë novokaine dhe kainë me adrenalinë.
