Sa është numri masiv i bërthamës atomike

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-01-02 17:56

Cili është numri masiv i një bërthame atomike? Numri i masës është numerikisht i barabartë me shumën e neutroneve dhe protoneve të bërthamës. Ajo shënohet me shkronjën A. Koncepti i "numrit masiv" u shfaq për faktin se masa e bërthamës është për shkak të numrit të grimcave bërthamore. Si lidhen masa e bërthamës dhe numri i grimcave? Le ta zbulojmë.

Struktura e atomit

Çdo atom përbëhet nga një bërthamë dhe elektrone. Me përjashtim të atomit të hidrogjenit, pasi ai ka vetëm një elektron. Bërthama është e ngarkuar pozitivisht. Ngarkesa negative bartet nga elektronet. Ngarkesa e çdo elektroni merret si -1. Atomi në tërësi është elektrikisht neutral, domethënë nuk ka ngarkesë. Kjo do të thotë se numri i grimcave që mbartin një ngarkesë negative, domethënë elektrone, është i barabartë me ngarkesën pozitive të bërthamës. Për shembull, në një atom oksigjeni, ngarkesa bërthamore është +8 dhe elektronet janë 8, në një atom kalciumi, ngarkesa bërthamore është +20, elektronet janë 20.

Struktura e bërthamës

Bërthama përbëhet nga dy lloje grimcash - protone dhe neutrone. Protonet janë të ngarkuar pozitivisht, neutronet nuk kanë ngarkesë. Kështu, protonet i japin ngarkesë bërthamës. Ngarkesa e çdo protoni merret si +1. Domethënë sa protonetë përfshira në bërthamë, e tillë do të jetë ngarkesa e të gjithë bërthamës. Për shembull, ka 6 protone në bërthamën e karbonit, ngarkesa bërthamore është +6.

Në sistemin periodik të elementeve të Mendelejevit, të gjithë elementët janë të renditur sipas renditjes së ngarkesës bërthamore në rritje. Hidrogjeni ka një ngarkesë bërthamore +1, ai ndodhet i pari; heliumi ka +2, është i dyti në tabelë; litiumi ka +3, është i treti e kështu me radhë. Kjo do të thotë, ngarkesa e bërthamës korrespondon me numrin rendor (atomik) të elementit në tabelë.

Në përgjithësi, çdo atom është elektrikisht neutral. Kjo do të thotë se numri i elektroneve është i barabartë me ngarkesën e bërthamës, domethënë numrin e protoneve. Dhe duke qenë se numri i protoneve përcakton numrin atomik të një elementi, duke ditur këtë numër atomik, ne e dimë kështu numrin e elektroneve, numrin e protoneve dhe ngarkesën bërthamore.

Masa e një atomi

Masa e një atomi (M) përcaktohet nga masa e pjesëve përbërëse të tij, domethënë elektroneve dhe bërthamës. Elektronet janë shumë të lehta në krahasim me bërthamën dhe nuk kontribuojnë pothuajse asgjë në masën e të gjithë atomit. Kjo do të thotë, masa e një atomi përcaktohet nga masa e bërthamës. Çfarë është një numër masiv? Masa e bërthamës përcaktohet nga numri i grimcave që përbëjnë përbërjen e saj - protone dhe neutrone. Kështu, numri masiv është masa e bërthamës, e shprehur jo në njësi të masës (gram), por në numrin e grimcave. Natyrisht, masa absolute e bërthamave (m), e shprehur në gram, dihet. Por këto janë shifra shumë të vogla të shprehura në fuqi negative. Për shembull, masa e një atomi karboni është m_(C)=1,99 ∙ 10^-23 g. Përdorimi i numrave të tillë është i papërshtatshëm. Dhe nëse nuk ka nevojë për vlera absolute të masës, por thjesht duhet të krahasonimasat e elementeve ose grimcave, pastaj përdorni masat relative të atomeve (A_r), të shprehura në amu. Masa relative e një atomi tregohet në tabelën periodike, për shembull, azoti ka 14.007. Masa relative e një atomi, e rrumbullakosur në një numër të plotë, është numri masiv i bërthamës së elementit (A). Numrat masivë janë të tillë që janë të përshtatshëm për t'u përdorur - ata janë gjithmonë numra të plotë: 1, 2, 3, e kështu me radhë. Për shembull, azoti ka 14, karboni ka 12. Ato shkruhen me indeksin e sipërm majtas, për shembull, ¹⁴N ose ^12C.

Kur duhet ta dini numrin masiv?

Duke ditur numrin masiv (A) dhe numrin atomik të një elementi në sistemin periodik (Z), mund të përcaktoni numrin e neutroneve. Për ta bërë këtë, zbritni protonet nga numri masiv.

Duke ditur numrin e masës, mund të llogarisni masën e bërthamës ose të gjithë atomit. Meqenëse masa e bërthamës përcaktohet nga masa e grimcave që përbëjnë përbërjen e saj, ajo është e barabartë me produktin e numrit të këtyre grimcave dhe masës së këtyre grimcave, domethënë produktin e masës së neutronit. dhe numri masiv. Masa e një neutroni është e barabartë me masën e një protoni, në përgjithësi ato shënohen si masa e një nukleoni (grimcë bërthamore).

M=A∙m_N

Për shembull, le të llogarisim masën e një atomi alumini. Siç shihet nga sistemi periodik i elementeve të Mendelejevit, masa atomike relative e aluminit është 26.992. Duke rrumbullakosur, marrim numrin masiv të bërthamës së aluminit 27. Domethënë, bërthama e tij përbëhet nga 27 grimca. Masa e një grimce është një vlerë konstante e barabartë me 1,67 ∙ 10^-24 g. Atëherë, masa e bërthamës së aluminit është: 27 ∙ 1,67 ∙ 10^{-24 r=4, 5 ∙ 10}-23 ^r.

Cili është numri masiv i bërthamave të elementeve që duhet të dini kur përpiloni reaksionet e kalbjes radioaktive ose reaksionet bërthamore. Për shembull, ndarja e një bërthame uraniumi ²³⁵U, duke kapur një neutron ¹n, prodhon bërthamat e bariumit ¹⁴¹ Ba dhe krypton ⁹²Kr, si dhe tre neutrone të lirë ^{1n. Gjatë përpilimit të reaksioneve të tilla, përdoret rregulli: shuma e numrave të masës në anën e djathtë dhe të majtë të ekuacionit nuk ndryshon. 235+1=92+141+3.}