Shembuj të izotopeve në kimi konsiderohen në hidrogjen. Ky term i referohet varieteteve të një elementi kimik që kanë të njëjtin numër atomik (rendor), por numra të ndryshëm në masë. Në sistemin periodik të Dmitry Ivanovich Mendeleev, ka shumë elementë kimikë, dhe mjaft prej tyre që kanë izotope që ndryshojnë në numrin masiv.
Informacion i rëndësishëm
Një shembull i izotopeve të hidrogjenit tregon se me një numër të ndryshëm neutronesh, protium, deuterium, tritium kanë veti kimike krejtësisht të ndryshme.
Më shpesh, një izotop shënohet me simbolin e elementit të cilit i përket, duke shtuar një indeks majtas sipër që përcakton numrin e masës. Lejohet gjithashtu të shkruhet emri i tij me shtimin e vizës së numrit masiv. Për shembull, mund të shihni opsionet e mëposhtme: radon-222, karbon-12.
Duke marrë parasysh shembuj të izotopeve në kimi, vërejmë se disa kanë emrat e tyre: tritium,deuterium, protium.
Veçoritë e terminologjisë
Termi u propozua për herë të parë në shumës, pasi u përdor për të krahasuar dy lloje atomesh. Përdorimi i tij në njëjës ka hyrë në praktikë. Aktualisht, shembujt e përdorimit të izotopit janë të njëtrajtshëm në përdorim nga pikëpamja e organizatave shkencore ndërkombëtare.
Historia e zbulimit
Kur analizojmë shembuj të izotopeve, është e nevojshme të ndalemi në disa fakte historike. Dëshmia e parë që substancat që kanë të njëjtën sjellje kimike kanë veti fizike të ndryshme u krijua si pjesë e një studimi të transformimeve radioaktive të atomeve të elementeve të rënda.
Në fillim të shekullit të nëntëmbëdhjetë, u zbulua se produkti i zbërthimit radioaktiv të atomit të uraniumit është joni, dhe radiotoriumi formohet nga toriumi, të cilët kanë veti kimike të ngjashme, por ndryshojnë ndjeshëm në masën atomike dhe karakteristikat e zbërthimit radioaktiv.
Pak më vonë u zbulua se këto produkte kanë të njëjtat spektra me rreze X dhe optike. Substancat e ngjashme në vetitë kimike, të ndryshme në masën e atomeve dhe disa parametra fizikë, filluan të quhen izotope (sugjeruar në 1910 nga Soddy).
Një shembull i izotopeve mund të shihet në atomin e hidrogjenit. Duke pasur një masë atomike të ngjashme, ato ndryshojnë në numrin e neutroneve.
Deri në vitin 2016, 3211 izotope të kimikateve të ndryshmeelementet, dhe rreth 13% e numrit të tyre të përgjithshëm janë të qëndrueshëm ose afërsisht të qëndrueshëm, dhe 40 për qind janë me tepricë të protoneve, domethënë devijojnë drejt neutroneve (protoneve).
Është interesant fakti se SHBA, Gjermania, Britania e Madhe, Rusia, Franca janë kryesuesit e zbulimeve në këtë fushë. Një shembull i izotopeve të hidrogjenit trajtohet si pjesë e kurrikulës shkollore në kimi. Djemtë analizojnë konceptet themelore: numri i masës, neutronet, numri i ngarkesës, karakterizimi i protiumit, deuteriumit, tritiumit. Falë zbulimit të teorisë radioaktive, u bë e mundur të shpjegohen ndryshimet kryesore në strukturën dhe vetitë e izotopeve, për të kuptuar mundësitë e aplikimit të tyre në degë të ndryshme të kimisë.
