Përbërjet binare janë substanca që formohen nga dy elementë të ndryshëm kimikë. Ky term përdoret për të treguar përbërjen cilësore dhe sasiore të përbërjeve inorganike.
Përbërjet kimike binare konsiderohen si një objekt i rëndësishëm në studimin e natyrës së substancave. Gjatë përshkrimit të tyre, përdoren konceptet e mëposhtme: polarizimi i lidhjes, gjendja e oksidimit, valenca. Këto terma kimikë bëjnë të mundur të kuptohet thelbi i formimit të një lidhjeje kimike, veçoritë strukturore të substancave inorganike.
Le të shqyrtojmë klasat kryesore të përbërjeve binare, veçoritë e strukturës dhe vetive të tyre kimike, disa fusha të zbatimit të tyre industrial.
Oksidet
Kjo klasë e substancave inorganike është më e zakonshme në natyrë. Ndër përfaqësuesit e njohur të këtij grupi përbërjesh veçojmë:
- oksid silikoni (rërë lumi);
- oksid hidrogjeni (ujë);
- dioksid karboni;
- argjila (oksid alumini);
- xeheror hekuri (okside hekuri).
Përbërje të tilla binare janë substanca komplekse, të cilat përmbajnë domosdoshmërisht oksigjen, që shfaqin një gjendje oksidimi prej -2.
Agregatgjendja e oksideve
Përbërjet e bakrit, kalciumit, hekurit janë lëndë të ngurta kristalore. Të njëjtën gjendje grumbullimi kanë oksidet e disa jometaleve, si squfuri gjashtëvalent, fosfori pesëvalent, silikoni. Lëngu në kushte normale është uji. Shumica dërrmuese e përbërjeve të oksigjenit të jometaleve janë gaze.
Veçoritë e edukimit
Shumë përbërës binar të oksigjenit formohen në natyrë. Për shembull, gjatë djegies së karburantit, frymëmarrjes, prishjes së lëndës organike, formohet dioksidi i karbonit (monoksidi i karbonit 4). Në ajër, përmbajtja e tij vëllimore është rreth 0,03 për qind.
Përbërje të ngjashme binare janë produktet e aktivitetit të vullkanit, si dhe një pjesë integrale e ujit mineral. Dioksidi i karbonit nuk mbështet djegien, kështu që ky përbërës kimik përdoret për të shuar zjarret.
Përbërjet e paqëndrueshme të hidrogjenit
Përbërje të tilla binare janë një grup i rëndësishëm substancash që përmbajnë hidrogjen. Ndër përfaqësuesit me rëndësi industriale vëmë re metanin, ujin, sulfurin e hidrogjenit, amoniakun, si dhe halogjenët e hidrogjenit.
Një pjesë e përbërjeve të paqëndrueshme të hidrogjenit është e pranishme në ujin e tokës, organizmat e gjallë, ndaj mund të flasim për rolin e tyre gjeokimik dhe biokimik.
Për të bërë përbërje binare të këtij lloji, në radhë të parë vihet hidrogjeni, i cili ka një valencë. Elementi i dytë është një jometal me gjendje oksidimi negativ.
Për indeksiminnë një përbërje binar midis valencave, përcaktohet shumëfishi më i vogël i përbashkët. Numri i atomeve të secilit element përcaktohet duke e pjesëtuar atë me valencën e secilit element që përbën përbërjen.
Hidroklorur
Merrni parasysh formulat e përbërjeve binare: klorur hidrogjeni dhe amoniaku. Janë këto substanca që janë të rëndësishme për industrinë moderne kimike. HCl në kushte normale është një përbërje e gaztë, shumë e tretshme në ujë. Tretja e gazit të klorurit të hidrogjenit prodhon acid klorhidrik, i cili përdoret në shumë procese kimike dhe zinxhirë prodhimi.
Ky përbërje binar gjendet në lëngun gastrik të njerëzve dhe kafshëve, është një pengesë për mikrobet patogjene që hyjnë në stomak me ushqim.
Ndër fushat kryesore të aplikimit të acidit klorhidrik, veçojmë prodhimin e klorureve, sintezën e produkteve që përmbajnë klor, turshinë e metaleve, pastrimin e tubave nga oksidet dhe karbonatet, prodhimin e lëkurës.
Amoniaku, që ka formulën NH3, është një gaz pa ngjyrë me një erë specifike të athët. Tretshmëria e tij e pakufizuar në ujë bën të mundur marrjen e amoniakut, i cili kërkohet në mjekësi. Në natyrë, ky përbërës binar formohet gjatë kalbjes së produkteve organike, të cilat përmbajnë azot.
Klasifikimi i oksideve
Një përbërës binar që përmban oksigjen i një metali që ka një valencë 1 ose 2 është kryesorioksid. Për shembull, ky grup përfshin oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore.
Oksidet e jometaleve, si dhe metalet me valencë më të madhe se 4, janë përbërje acidike.
Në varësi të vetive kimike të përfaqësuesve të kësaj klase ndahen në grupe kripëformuese dhe jokripërformuese.
Ndër përfaqësuesit tipikë të grupit të dytë, vëmë re monoksidin e karbonit (CO), oksidin nitrik 1 (NO).
Formimi i emrave sistematik të përbërjeve
Ndër detyrat që u ofrohen maturantëve në provimin e shtetit në kimi, është kjo: "Bëni formulat molekulare të përbërjeve të mundshme binar të oksigjenit të squfurit (azoti, fosfori)". Për të përballuar detyrën, është e nevojshme të keni një ide jo vetëm për algoritmin, por edhe për veçoritë e nomenklaturës së kësaj klase substancash inorganike.
Kur formoni emrin e një përbërjeje binar, fillimisht tregoni elementin që ndodhet djathtas në formulë, duke shtuar prapashtesën "id". Më pas, tregoni emrin e elementit të parë. Për komponimet kovalente, shtohen parashtesa, me anë të të cilave është e mundur të vendoset një raport sasior midis pjesëve përbërëse të një përbërjeje binar.
Për shembull, SO3 është trioksid squfuri, N2O4 është ditrogjen tetroksid, I2CL6 – heksaklorid diodë.
Nëse një përbërës binar përmban një element kimik të aftë për të shfaqur gjendje të ndryshme oksidimi, gjendja e oksidimit tregohet në kllapa pas emrit të përbërjes.
Për shembull, dy komponime hekurindryshojnë në emër: FeCL3 - oksid hekuri (3), FeCL2 - oksid hekuri (2).
Për hidridet, veçanërisht elementet jometalike, përdorni emra të parëndësishëm. Pra, H2O është ujë, HCL është klorur hidrogjeni, HI është jodur hidrogjeni, HF është acid hidrofluorik.
Katione
Ionet pozitive të atyre elementeve që janë të afta të formojnë vetëm një jon të qëndrueshëm u jepen emrat e njëjtë si vetë simbolet. Këtu përfshihen të gjithë përfaqësuesit e grupit të parë dhe të dytë të sistemit periodik të Mendelejevit.
Për shembull, kationet e natriumit dhe magnezit duken si: Na+, Mg2+. Elementet e tranzicionit janë në gjendje të formojnë disa lloje kationesh, kështu që emri duhet të tregojë valencën që shfaqet në çdo rast individual.
Anions
Anione të thjeshta (monatomike) dhe komplekse (poliatomike) përdorin prapashtesën -id.
Prapashtesa -am është një oksoanion i zakonshëm i një elementi të caktuar. Për oksoanionin e një elementi që është në formulë me gjendje oksidimi më të ulët, përdoret prapashtesa -it. Parashtesa hipo- përdoret për gjendjen minimale të oksidimit, dhe per- përdoret për vlerën maksimale. Për shembull, joni O2- është një jon oksid, dhe O- është një peroksid.
Ka emra të ndryshëm të parëndësishëm për hidridet. Për shembull, N2H4 quhet hydrazine dhe PH3 quhet fosfinë.
oksoanionet që përmbajnë squfur kanë emrat e mëposhtëm:
- SO42- - sulfate;
- S2O32- - tiosulfat;
- NCS- - tiocianat.
Kripëra
Shumë teste përfundimtare në kimi ofrojnë detyrën e mëposhtme: "Bëni formula për përbërjet binare të metaleve." Nëse komponime të tilla përmbajnë anione të klorit, bromit, jodit, komponime të tilla quhen halogjene dhe i përkasin klasës së kripërave. Kur formulohen këto komponime binare, metali vendoset i pari, i ndjekur nga joni halid përkatës.
Për të përcaktuar numrin e atomeve të çdo elementi, gjeni shumëfishin më të vogël midis valencave, kur pjesëtoni, merrni indekset.
Përbërje të tilla kanë pika të larta shkrirjeje dhe vlimi, tretshmëri të mirë në ujë, në kushte normale janë të ngurta. Për shembull, kloruret e natriumit dhe kaliumit janë pjesë e ujit të detit.
Kripa e gjellës është përdorur nga njerëzit që nga kohërat e lashta. Aktualisht, përdorimi i këtij përbërësi binar nuk është i kufizuar në të ngrënit. Elektroliza e një tretësire ujore të klorurit të natriumit prodhon metal natriumi dhe gaz klor. Këto produkte përdoren në procese të ndryshme prodhimi si hidroksidi i natriumit, kloruri i hidrogjenit.
Kuptimi i komponimeve binare
Ky grup përfshin një numër të madh substancash, kështu që mund të themi me besim për shkallën e përdorimit të tyre në fusha të ndryshme të veprimtarisë njerëzore. Amoniaku përdoret në industrinë kimike si apararendës në prodhimin e acidit nitrik, prodhimin e plehrave minerale. Është ky përbërës binar që përdoret në sintezën e imët organike dhe është përdorur në frigorifer për një kohë të gjatë.
Për shkak të fortësisë unike të karbitit të tungstenit, ky përbërës ka gjetur aplikim në prodhimin e një sërë veglash prerëse. Inertiteti kimik i këtij përbërësi binar lejon që ai të përdoret në mjedise agresive: pajisje laboratorike, furra.
"Gaz për të qeshur" (oksid nitrik 1) i përzier me oksigjen përdoret në mjekësi për anestezi të përgjithshme.
Të gjitha përbërjet binare kanë një natyrë kovalente ose jonike të lidhjes kimike, një rrjetë kristalore molekulare, jonike ose atomike.
Përfundim
Kur hartoni formula për komponimet binare, është e nevojshme të ndiqni një algoritëm të caktuar veprimesh. Elementi që shfaq një gjendje pozitive oksidimi (ka një vlerë më të ulët të negativitetit elektrik) shkruhet i pari. Gjatë përcaktimit të vlerës së gjendjes së oksidimit të elementit të dytë, numri i grupit në të cilin ndodhet ai zbritet nga tetë. Nëse numrat e përftuar ndryshojnë nga njëri-tjetri, përcaktohet shumëfishi më i vogël i përbashkët, atëherë llogariten indekset.
Përveç oksideve, këto përbërje përfshijnë karbide, silicide, perokside, hidride. Karbitet e aluminit dhe kalciumit përdoren për prodhimin laboratorik të metanit dhe acetilenit, peroksidet përdoren në industrinë kimike si oksidues të fortë.
Një halid si fluori i hidrogjenit(acidi hidrofluorik), përdoret në inxhinierinë elektrike për saldim. Ndër komponimet binare më të rëndësishme, pa të cilat është e vështirë të imagjinohet ekzistenca e organizmave të gjallë, uji është në krye. Veçoritë strukturore të kësaj përbërje inorganike studiohen në mënyrë të detajuar në lëndën e kimisë në shkollë. Është në shembullin e saj që djemtë marrin një ide për sekuencën e veprimeve kur përpilojnë formula për komponimet binare.
Si përfundim, vërejmë se është e vështirë të gjesh një sferë të tillë të industrisë moderne, një zonë të jetës njerëzore, kudo ku përdoren komponime të ndryshme binare.
