Teoria kinetike molekulare bazë, ekuacionet dhe formulat

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 05:41

Bota në të cilën jetojmë është në mënyrë të paimagjinueshme e bukur dhe plot me shumë procese të ndryshme që përcaktojnë rrjedhën e jetës. Të gjitha këto procese studiohen nga shkenca e njohur - fizika. Ai ofron një mundësi për të marrë të paktën një ide për origjinën e universit. Në këtë artikull, ne do të shqyrtojmë një koncept të tillë si teoria kinetike molekulare, ekuacionet, llojet dhe formulat e saj. Megjithatë, përpara se të kaloni në një studim më të thellë të këtyre çështjeve, duhet të sqaroni vetë kuptimin e fizikës dhe fushat që studion ajo.

Çfarë është fizika?

Në fakt, kjo është një shkencë shumë e gjerë dhe, ndoshta, një nga më themeloret në historinë e njerëzimit. Për shembull, nëse e njëjta shkencë kompjuterike lidhet me pothuajse çdo fushë të veprimtarisë njerëzore, pavarësisht nëse është dizajni llogaritës ose krijimi i karikaturave, atëherë fizika është vetë jeta, një përshkrim i proceseve dhe rrjedhave të saj komplekse. Le të përpiqemi të kuptojmë kuptimin e tij, duke e thjeshtuar kuptimin sa më shumë që të jetë e mundur.

PraKështu, fizika është një shkencë që merret me studimin e energjisë dhe materies, lidhjet midis tyre, shpjegimin e shumë proceseve që ndodhin në universin tonë të gjerë. Teoria molekulare-kinetike e strukturës së materies është vetëm një pikë e vogël në detin e teorive dhe degëve të fizikës.

Energjia, të cilën kjo shkencë e studion në detaje, mund të përfaqësohet në forma të ndryshme. Për shembull, në formën e dritës, lëvizjes, gravitetit, rrezatimit, elektricitetit dhe shumë forma të tjera. Ne do të prekim në këtë artikull teorinë kinetike molekulare të strukturës së këtyre formave.

Studimi i materies na jep një ide të strukturës atomike të materies. Nga rruga, rrjedh nga teoria molekulare-kinetike. Shkenca e strukturës së materies na lejon të kuptojmë dhe gjejmë kuptimin e ekzistencës sonë, arsyet e shfaqjes së jetës dhe vetë Universit. Le të përpiqemi ende të studiojmë teorinë kinetike molekulare të materies.

Së pari, nevojitet një hyrje për të kuptuar plotësisht terminologjinë dhe çdo përfundim.

Temat e fizikës

Duke iu përgjigjur pyetjes se çfarë është teoria molekulare-kinetike, nuk mund të mos flasim për seksione të fizikës. Secila prej tyre merret me studimin dhe shpjegimin e hollësishëm të një fushe të caktuar të jetës njerëzore. Ato klasifikohen si më poshtë:

Mekanika, e cila ndahet në dy seksione të tjera: kinematikë dhe dinamikë.
Static.
Termodinamika.
seksion molekular.
Elektrodinamika.
Optika.
Fizika e kuanteve dhe bërthamës atomike.

Le të flasim në mënyrë specifike për molekularefizika, sepse bazohet në teorinë molekulare-kinetike.

Çfarë është termodinamika?

Në përgjithësi, pjesa molekulare dhe termodinamika janë degë të lidhura ngushtë të fizikës, të cilat studiojnë ekskluzivisht përbërësin makroskopik të numrit të përgjithshëm të sistemeve fizike. Vlen të kujtohet se këto shkenca përshkruajnë saktësisht gjendjen e brendshme të trupave dhe substancave. Për shembull, gjendja e tyre gjatë ngrohjes, kristalizimit, avullimit dhe kondensimit, në nivelin atomik. Me fjalë të tjera, fizika molekulare është shkenca e sistemeve që përbëhen nga një numër i madh grimcash: atome dhe molekula.

Ishin këto shkenca që studiuan dispozitat kryesore të teorisë kinetike molekulare.

Edhe në klasën e shtatë u njohëm me konceptet e sistemeve mikro dhe makrobotë. Nuk do të jetë e tepërt të rifreskoni këto terma në memorie.

Mikrobota, siç mund ta shohim nga vetë emri i saj, përbëhet nga grimca elementare. Me fjalë të tjera, kjo është bota e grimcave të vogla. Madhësitë e tyre maten në rangun nga 10^-18 m deri në 10^-4 m, dhe koha e gjendjes së tyre aktuale mund të arrijë në pafundësi dhe intervale të vogla në mënyrë disproporcionale, për shembull, 10^-20 s.

Macroworld merr në konsideratë trupat dhe sistemet e formave të qëndrueshme, të përbërë nga shumë grimca elementare. Sisteme të tilla janë në përpjesëtim me madhësinë tonë njerëzore.

Përveç kësaj, ekziston një gjë e tillë si një botë mega. Ai përbëhet nga planetë të mëdhenj, galaktika kozmike dhe komplekse.

Bazatteoria

Tani që kemi përmbledhur pak dhe kemi kujtuar termat bazë të fizikës, mund të shkojmë drejtpërdrejt te tema kryesore e këtij artikulli.

Teoria molekulare-kinetike u shfaq dhe u formulua për herë të parë në shekullin e nëntëmbëdhjetë. Thelbi i tij qëndron në faktin se ai përshkruan në detaje strukturën e çdo substance (më shpesh strukturën e gazeve sesa trupat e ngurtë dhe të lëngshëm), bazuar në tre dispozita themelore që u mblodhën nga supozimet e shkencëtarëve të tillë të shquar si Robert Hooke, Isaac. Newton, Daniel Bernoulli, Mikhail Lomonosov dhe shumë të tjerë.

Dispozitat kryesore të teorisë kinetike molekulare duken kështu:

Absolutisht të gjitha substancat (pavarësisht nëse janë të lëngëta, të ngurta apo të gazta) kanë një strukturë komplekse, të përbërë nga grimca më të vogla: molekula dhe atome. Atomet nganjëherë quhen "molekula elementare".
Të gjitha këto grimca elementare janë gjithmonë në një gjendje lëvizjeje të vazhdueshme dhe kaotike. Secili prej nesh ka hasur në një provë të drejtpërdrejtë të këtij propozimi, por, me shumë mundësi, nuk i kushtoi shumë rëndësi. Për shembull, të gjithë pamë në sfondin e rrezeve të diellit që grimcat e pluhurit lëvizin vazhdimisht në një drejtim kaotik. Kjo për faktin se atomet prodhojnë shtytje reciproke me njëri-tjetrin, duke i dhënë vazhdimisht energji kinetike njëri-tjetrit. Ky fenomen u studiua për herë të parë në 1827, dhe u emërua pas zbuluesit - "Lëvizja Brownian".
Të gjitha grimcat elementare janë në proces të ndërveprimit të vazhdueshëm me njëra-tjetrën meforca të caktuara që kanë një shkëmb elektrik.

Vlen të përmendet se një shembull tjetër që përshkruan pozicionin numër dy, i cili gjithashtu mund të zbatohet, për shembull, për teorinë kinetike molekulare të gazeve, është difuzioni. Ne e hasim atë në jetën e përditshme, dhe në teste dhe kontrolle të shumta, ndaj është e rëndësishme të kemi një ide për të.

Së pari, merrni parasysh shembujt e mëposhtëm:

Doktori derdhi aksidentalisht alkool nga një balonë në tavolinë. Ose ndoshta ju ka rënë shishja e parfumit dhe është përhapur në të gjithë dyshemenë.

Pse, në këto dy raste, edhe aroma e alkoolit edhe aroma e parfumit do të mbushin të gjithë dhomën pas njëfarë kohe dhe jo vetëm zonën ku është derdhur përmbajtja e këtyre substancave?

Përgjigja është e thjeshtë: difuzioni.

Difuzioni - çfarë është? Si rrjedh?

Ky është një proces në të cilin grimcat që përbëjnë një substancë të veçantë (zakonisht një gaz) depërtojnë në zbrazëtirat ndërmolekulare të një tjetre. Në shembujt tanë të mësipërm, ndodhi sa vijon: për shkak të lëvizjes termike, domethënë të vazhdueshme dhe të shkëputur, molekulat e alkoolit dhe / ose parfumit ranë në boshllëqet midis molekulave të ajrit. Gradualisht, nën ndikimin e përplasjes me atomet dhe molekulat e ajrit, ato përhapen nëpër dhomë. Nga rruga, intensiteti i difuzionit, domethënë shpejtësia e rrjedhës së tij, varet nga dendësia e substancave të përfshira në difuzion, si dhe nga energjia e lëvizjes së atomeve dhe molekulave të tyre, e quajtur kinetike. Sa më e madhe të jetë energjia kinetike, aq më e lartë është shpejtësia e këtyre molekulave dhe intensiteti.

Procesi më i shpejtë i difuzionit mund të quhet difuzion në gaze. Kjo për faktin se gazi nuk është homogjen në përbërjen e tij, që do të thotë se zbrazëtitë ndërmolekulare në gaze zënë një hapësirë të konsiderueshme, përkatësisht, dhe procesi i futjes së atomeve dhe molekulave të një lënde të huaj në to vazhdon më lehtë dhe më shpejt..

Ky proces është pak më i ngadalshëm në lëngje. Shpërndarja e kubeve të sheqerit në një filxhan çaji është vetëm një shembull i përhapjes së një të ngurtë në një lëng.

Por koha më e gjatë është difuzioni në trupa me një strukturë të fortë kristalore. Kjo është pikërisht kështu, sepse struktura e trupave të ngurtë është homogjene dhe ka një rrjetë të fortë kristalore, në qelizat e së cilës vibrojnë atomet e lëndës së ngurtë. Për shembull, nëse sipërfaqet e dy shufrave metalike pastrohen mirë dhe më pas vihen në kontakt me njëra-tjetrën, atëherë pas një kohe mjaft të gjatë do të jemi në gjendje të zbulojmë copa të njërit metal në tjetrin dhe anasjelltas.

Ashtu si çdo seksion tjetër themelor, teoria bazë e fizikës ndahet në pjesë të veçanta: klasifikimi, llojet, formulat, ekuacionet, etj. Kështu, ne kemi mësuar bazat e teorisë kinetike molekulare. Kjo do të thotë që ju mund të vazhdoni me siguri në shqyrtimin e blloqeve teorike individuale.

Teoria molekulare-kinetike e gazeve

Ekziston nevoja për të kuptuar dispozitat e teorisë së gazit. Siç thamë më herët, ne do të shqyrtojmë karakteristikat makroskopike të gazeve, të tilla si presioni dhe temperatura. Kjo ështëdo të nevojiten më vonë për të nxjerrë ekuacionin e teorisë molekulare-kinetike të gazeve. Por matematika - më vonë, dhe tani le të merremi me teorinë dhe, në përputhje me rrethanat, fizikën.

Shkencëtarët kanë formuluar pesë dispozita të teorisë molekulare të gazeve, të cilat shërbejnë për të kuptuar modelin kinetik të gazeve. Ata tingëllojnë kështu:

Të gjithë gazrat përbëhen nga grimca elementare që nuk kanë një madhësi të caktuar, por kanë një masë të caktuar. Me fjalë të tjera, vëllimi i këtyre grimcave është minimal në krahasim me gjatësinë ndërmjet tyre.
Atomet dhe molekulat e gazeve praktikisht nuk kanë energji potenciale, respektivisht, sipas ligjit, e gjithë energjia është e barabartë me kinetike.
Ne tashmë jemi njohur më herët me këtë pozicion - lëvizje Brownian. Kjo do të thotë, grimcat e gazit janë gjithmonë në lëvizje të vazhdueshme dhe kaotike.
Absolutisht të gjitha përplasjet e ndërsjella të grimcave të gazit, të shoqëruara me mesazhin e shpejtësisë dhe energjisë, janë plotësisht elastike. Kjo do të thotë se nuk ka humbje të energjisë ose kërcime të mprehta në energjinë e tyre kinetike gjatë një përplasjeje.
Në kushte normale dhe temperaturë konstante, energjia mesatare e lëvizjes së grimcave të pothuajse të gjitha gazeve është e njëjtë.

Mund të rishkruajmë pozicionin e pestë nëpërmjet këtij lloj ekuacioni të teorisë molekularo-kinetike të gazeve:

E=1/2mv^2=3/2kT, ku k është konstanta e Boltzmann-it; T - temperatura në Kelvin.

Ky ekuacion na bën të kuptojmë marrëdhënien midis shpejtësisë së grimcave elementare të gazit dhe temperaturës së tyre absolute. Prandaj, aq më e lartë është absolute e tyretemperatura, aq më e madhe është shpejtësia dhe energjia kinetike e tyre.

Presioni i gazit

Përbërës të tillë makroskopikë të karakteristikës, siç është presioni i gazeve, mund të shpjegohen gjithashtu duke përdorur teorinë kinetike. Për ta bërë këtë, le të imagjinojmë shembullin e mëposhtëm.

Le të supozojmë se një molekulë e disa gazit është në një kuti, gjatësia e së cilës është L. Le të përdorim dispozitat e teorisë së gazit të përshkruar më sipër dhe të marrim parasysh faktin se sfera molekulare lëviz vetëm përgjatë x -bosht. Kështu, ne do të jemi në gjendje të vëzhgojmë procesin e përplasjes elastike me një nga muret e enës (kutisë).

Momenti i përplasjes së vazhdueshme, siç e dimë, përcaktohet nga formula: p=mv, por në këtë rast, kjo formulë do të marrë një formë projeksioni: p=mv(x).

Meqenëse marrim parasysh vetëm dimensionin e boshtit x, domethënë boshtin x, ndryshimi total në momentin do të shprehet me formulën: mv(x) - m(-v(x))=2mv(x).

Më pas, merrni parasysh forcën e ushtruar nga objekti ynë duke përdorur ligjin e dytë të Njutonit: F=ma=P/t.

Nga këto formula shprehim presionin nga ana e gazit: P=F/a;

Tani le të zëvendësojmë shprehjen e forcës në formulën që rezulton dhe marrim: P=mv(x)^2/L^3.

Pas kësaj, formula jonë e përfunduar e presionit mund të shkruhet për numrin N-të të molekulave të gazit. Me fjalë të tjera, do të duket kështu:

P=Nmv(x)^2/V, ku v është shpejtësia dhe V është vëllim.

Tani le të përpiqemi të theksojmë disa dispozita bazë për presionin e gazit:

Ai manifestohet nëpërmjetpërplasjet e molekulave me molekulat e mureve të objektit në të cilin ndodhet.
Madhësia e presionit është drejtpërdrejt proporcionale me forcën dhe shpejtësinë e ndikimit të molekulave në muret e enës.

Disa përfundime të shkurtra mbi teorinë

Para se të shkojmë më tej dhe të shqyrtojmë ekuacionin bazë të teorisë kinetike molekulare, ne ju ofrojmë disa përfundime të shkurtra nga pikat dhe teoria e mësipërme:

Masa e energjisë mesatare të lëvizjes së atomeve dhe molekulave të tij është temperatura absolute.
Kur dy gaze të ndryshëm janë në të njëjtën temperaturë, molekulat e tyre kanë të njëjtën energji mesatare kinetike.
Energjia e grimcave të gazit është drejtpërdrejt proporcionale me shpejtësinë mesatare katrore: E=1/2mv^2.
Megjithëse molekulat e gazit kanë një energji mesatare kinetike, përkatësisht, dhe një shpejtësi mesatare, grimcat individuale lëvizin me shpejtësi të ndryshme: disa të shpejta, disa të ngad alta.
Sa më e lartë të jetë temperatura, aq më e lartë është shpejtësia e molekulave.
Sa herë e rrisim temperaturën e gazit (për shembull, dyfish), energjia e lëvizjes së grimcave të tij rritet po aq herë (përkatësisht dyfishohet).

Ekuacioni dhe formulat bazë

Ekuacioni bazë i teorisë kinetike molekulare ju lejon të vendosni marrëdhënien midis sasive të mikrobotës dhe, në përputhje me rrethanat, sasive makroskopike, domethënë të matura.

Një nga modelet më të thjeshta që teoria molekulare mund të marrë në konsideratë është modeli ideal i gazit.

Mund ta thuash këtëky është një lloj modeli imagjinar i studiuar nga teoria kinetike molekulare e një gazi ideal, në të cilin:

grimcat më të thjeshta të gazit konsiderohen si topa krejtësisht elastikë që ndërveprojnë si me njëri-tjetrin ashtu edhe me molekulat e mureve të çdo anijeje në vetëm një rast - një përplasje absolutisht elastike;
forcat e tërheqjes brenda gazit mungojnë, ose ato mund të neglizhohen;
elementet e strukturës së brendshme të gazit mund të merren si pika materiale, domethënë vëllimi i tyre gjithashtu mund të neglizhohet.

Duke marrë parasysh një model të tillë, fizikani me origjinë gjermane Rudolf Clausius shkroi një formulë për presionin e gazit përmes marrëdhënies së parametrave mikro dhe makroskopikë. Duket si:

p=1/3m(0)nv^2.

Më vonë kjo formulë do të quhet si ekuacioni bazë i teorisë molekulare-kinetike të një gazi ideal. Mund të paraqitet në disa forma të ndryshme. Detyra jonë tani është të tregojmë seksione të tilla si fizika molekulare, teoria kinetike molekulare dhe si rrjedhim ekuacionet dhe llojet e tyre të plota. Prandaj, ka kuptim të konsiderohen variacione të tjera të formulës bazë.

Ne e dimë se energjia mesatare që karakterizon lëvizjen e molekulave të gazit mund të gjendet duke përdorur formulën: E=m(0)v^2/2.

Në këtë rast, ne mund të zëvendësojmë shprehjen m(0)v^2 në formulën fillestare të presionit me energjinë mesatare kinetike. Si rezultat i kësaj do të kemi mundësinë të përpilojmë ekuacionin bazë të teorisë kinetike molekulare të gazeve në formën e mëposhtme: p=2/3nE.

Përveç kësaj, ne të gjithë e dimë se shprehja m(0)n mund të shkruhet si prodhim i dy herësve:

m/NN/V=m/V=ρ.

Pas këtyre manipulimeve, ne mund të rishkruajmë formulën tonë për ekuacionin e teorisë molekulare-kinetike të një gazi ideal në një formë të tretë, të ndryshme:

p=1/3ρv^2.

Epo, ndoshta kjo është gjithçka që duhet të dini për këtë temë. Mbetet vetëm për të sistemuar njohuritë e marra në formën e përfundimeve të shkurtra (dhe jo aq).

Të gjitha përfundimet dhe formulat e përgjithshme mbi temën "Teoria molekulare-kinetike"

Pra, le të fillojmë.

Së pari:

Fizika është një shkencë themelore e përfshirë në kursin e shkencës natyrore, e cila studion vetitë e materies dhe energjisë, strukturën e tyre, modelet e natyrës inorganike.

Përfshin seksionet e mëposhtme:

mekanikë (kinematikë dhe dinamikë);
statike;
termodinamika;
elektrodinamika;
seksion molekular;
optika;
fizika e kuanteve dhe bërthamës atomike.

E dyta:

Fizika e grimcave dhe termodinamika janë degë të lidhura ngushtë që studiojnë përbërësin ekskluzivisht makroskopik të numrit të përgjithshëm të sistemeve fizike, domethënë sistemet që përbëhen nga një numër i madh grimcash elementare.

Ato bazohen në teorinë kinetike molekulare.

I treti:

Thelbi i çështjes është ky. Teoria kinetike molekulare përshkruan në detaje strukturën e një substance (më shpesh strukturën e gazeve sesa të ngurtë).dhe trupat e lëngët), bazuar në tre supozime themelore që u mblodhën nga supozimet e shkencëtarëve të shquar. Midis tyre: Robert Hooke, Isaac Newton, Daniel Bernoulli, Mikhail Lomonosov dhe shumë të tjerë.

E katërta:

Tri parimet themelore të teorisë kinetike molekulare:

Të gjitha substancat (pavarësisht nëse janë të lëngëta, të ngurta apo të gazta) kanë një strukturë komplekse të përbërë nga grimca më të vogla: molekula dhe atome.
Të gjitha këto grimca të thjeshta janë në lëvizje të vazhdueshme kaotike. Shembull: Lëvizja dhe difuzioni Brownian.
Të gjitha molekulat në çdo kusht ndërveprojnë me njëra-tjetrën me forca të caktuara që kanë një shkëmb elektrik.

Secila nga këto dispozita të teorisë kinetike molekulare është një bazë solide në studimin e strukturës së materies.

E pesta:

Disa pika kryesore të teorisë molekulare për modelin e gazit:

Të gjithë gazrat përbëhen nga grimca elementare që nuk kanë një madhësi të caktuar, por kanë një masë të caktuar. Me fjalë të tjera, vëllimi i këtyre grimcave është minimal në krahasim me distancat ndërmjet tyre.
Atomet dhe molekulat e gazeve praktikisht nuk kanë energji potenciale, respektivisht, energjia totale e tyre është e barabartë me atë kinetike.
Ne tashmë jemi njohur më herët me këtë pozicion - lëvizje Brownian. Kjo do të thotë, grimcat e gazit janë gjithmonë në lëvizje të vazhdueshme dhe të rastësishme.
Absolutisht të gjitha përplasjet e ndërsjella të atomeve dhe molekulave të gazeve, të shoqëruara me mesazhin e shpejtësisë dhe energjisë, janë plotësisht elastike. Kjo ështëdo të thotë që nuk ka humbje të energjisë ose kërcime të mprehta në energjinë e tyre kinetike gjatë një përplasjeje.
Në kushte normale dhe temperaturë konstante, energjia mesatare kinetike e pothuajse të gjithë gazrave është e njëjtë.

E gjashta:

Përfundime nga teoria mbi gazet:

Temperatura absolute është një masë e energjisë mesatare kinetike të atomeve dhe molekulave të saj.
Kur dy gaze të ndryshëm janë në të njëjtën temperaturë, molekulat e tyre kanë të njëjtën energji mesatare kinetike.
Energjia mesatare kinetike e grimcave të gazit është drejtpërdrejt proporcionale me shpejtësinë mesatare katrore të rrënjës: E=1/2mv^2.
Megjithëse molekulat e gazit kanë një energji mesatare kinetike, përkatësisht, dhe një shpejtësi mesatare, grimcat individuale lëvizin me shpejtësi të ndryshme: disa të shpejta, disa të ngad alta.
Sa më e lartë të jetë temperatura, aq më e lartë është shpejtësia e molekulave.
Sa herë e rrisim temperaturën e gazit (për shembull, dyfish), energjia mesatare kinetike e grimcave të tij gjithashtu rritet kaq shumë (përkatësisht, dyfishohet).
Marrëdhënia midis presionit të një gazi në muret e enës në të cilën ndodhet dhe intensitetit të ndikimeve të molekulave në këto mure është drejtpërdrejt proporcionale: sa më shumë ndikime, aq më i lartë është presioni dhe anasjelltas..

E shtata:

Një model ideal gazi është një model në të cilin duhet të plotësohen kushtet e mëposhtme:

Molekulat e gazit mund dhe konsiderohen si topa krejtësisht elastikë.
Këta topa mund të ndërveprojnë me njëri-tjetrin dhe me muret e secilitanije në vetëm një rast - përplasje absolutisht elastike.
Ato forca që përshkruajnë shtytjen e ndërsjellë midis atomeve dhe molekulave të një gazi mungojnë ose mund të neglizhohen.
Atomet dhe molekulat konsiderohen si pika materiale, domethënë vëllimi i tyre gjithashtu mund të neglizhohet.

E teta:

Le të japim të gjitha ekuacionet bazë dhe të tregojmë formulat në temën "Teoria molekulare-kinetike":

p=1/3m(0)nv^2 - ekuacioni bazë për modelin ideal të gazit, i nxjerrë nga fizikani gjerman Rudolf Clausius.

p=2/3nE - ekuacioni bazë i teorisë molekularo-kinetike të një gazi ideal. Rrjedh nga energjia mesatare kinetike e molekulave.

р=1/3ρv^2 - i njëjti ekuacion, por i konsideruar përmes densitetit dhe shpejtësisë mesatare katrore të molekulave ideale të gazit.

m(0)=M/N(a) - formula për gjetjen e masës së një molekule përmes numrit Avogadro.

v^2=(v(1)+v(2)+v(3)+…)/N - formula për gjetjen e shpejtësisë mesatare katrore të molekulave, ku v(1), v(2), v (3) dhe kështu me radhë - shpejtësia e molekulës së parë, e dytë, e tretë dhe kështu me radhë deri në molekulën e nëntë.

n=N/V - formula për gjetjen e përqendrimit të molekulave, ku N është numri i molekulave në një vëllim gazi në një vëllim të caktuar V.

E=mv^2/2=3/2kT - formula për gjetjen e energjisë mesatare kinetike të molekulave, ku v^2 është rrënja shpejtësia mesatare katrore e molekulave, k është një konstante vlera e quajtur sipas fizikës austriake të Ludwig Boltzmann, dhe T është temperatura e gazit.

p=nkT - formula e presionit për sa i përket përqendrimit, konstanteBoltzmann dhe temperatura absolute T. Nga ajo rrjedh një formulë tjetër themelore, e zbuluar nga shkencëtari rus Mendeleev dhe fizikani-inxhinieri francez Claiperon:

pV=m/MRT, ku R=kN(a) është konstanta universale për gazrat.

Tani le të tregojmë konstante për izo-procese të ndryshme: izobarike, izokorike, izotermike dhe adiabatike.

pV/T=const - kryhet kur masa dhe përbërja e gazit janë konstante.

рV=konst - nëse temperatura është gjithashtu konstante.

V/T=konst - nëse presioni i gazit është konstant.

p/T=const - nëse vëllimi është konstant.

Ndoshta kjo është gjithçka që duhet të dini për këtë temë.

Sot ne u zhytëm në një fushë të tillë shkencore si fizika teorike, seksionet dhe blloqet e saj të shumta. Në mënyrë më të detajuar, ne prekëm një fushë të tillë të fizikës si fizika themelore molekulare dhe termodinamika, përkatësisht teoria molekulare-kinetike, e cila, siç duket, nuk paraqet ndonjë vështirësi në studimin fillestar, por në fakt ka shumë gracka.. Ai zgjeron të kuptuarit tonë për modelin ideal të gazit, të cilin gjithashtu e kemi studiuar në detaje. Përveç kësaj, vlen të theksohet se ne gjithashtu u njohëm me ekuacionet themelore të teorisë molekulare në variacionet e tyre të ndryshme, si dhe morëm parasysh të gjitha formulat më të nevojshme për gjetjen e sasive të caktuara të panjohura për këtë temë. Kjo do të jetë veçanërisht e dobishme kur përgatitemi për të shkruar çdo test, provim dhe test, ose për të zgjeruar këndvështrimin dhe njohuritë e përgjithshme të fizikës.

Shpresojmë që ky artikull të ishte i dobishëm për ju dhe ju keni nxjerrë vetëm informacionin më të nevojshëm prej tij, duke forcuar njohuritë tuaja në shtylla të tilla të termodinamikës si dispozitat themelore të teorisë kinetike molekulare.