Çdo substancë nuk është diçka e ngurtë, ajo përbëhet nga grimca të vogla që janë molekula. Molekulat nga atomet. Nga kjo mund të konkludojmë se masa e përcaktuar e një substance mund të karakterizojë molekulat dhe atomet e elementeve përbërës. Në një kohë, Lomonosov ia kushtoi pjesën më të madhe të punës së tij kësaj teme. Megjithatë, shumë natyralistë kureshtarë kanë qenë gjithmonë të interesuar për pyetjen: "Në cilat njësi shprehet masa e një molekule, masa e një atomi?"
Por së pari, le të zhytemi pak në histori
Në të kaluarën, masa e hidrogjenit (H) përdorej gjithmonë në llogaritjet për njësinë e masës së një atomi. Dhe, duke u nisur nga kjo, ata bënë të gjitha llogaritjet e nevojshme. Megjithatë, shumica e komponimeve janë të pranishme në natyrë në formën e përbërjeve të oksigjenit, kështu që masa e atomit të një elementi u llogarit në raport me oksigjenin (O). E cila është mjaft e papërshtatshme, pasi ishte e nevojshme që vazhdimisht të merrej parasysh raporti O:H, i barabartë me 16: 1, në llogaritjet. Përveç kësaj, studimet kanë treguar një pasaktësi në raport, në fakt ishte 15.88:1 ose 16:1.008. Ndryshime të tilla ishin arsyeja për rillogaritjen e masësatome për shumë elementë. U vendos që të lihej vlera e masës prej 16 për O, dhe 1,008 për H. Zhvillimi i mëtejshëm i shkencës çoi në zbulimin e natyrës së vetë oksigjenit. Doli se molekula e oksigjenit ka disa izotope me masa 18, 16, 17. Për fizikën, përdorimi i një njësie që ka një vlerë mesatare nuk është i pranueshëm. Kështu, u formuan dy shkallë të peshave atomike: në kimi dhe fizikë. Vetëm në vitin 1961, shkencëtarët arritën në përfundimin se ishte e nevojshme të krijohej një shkallë e vetme, e cila përdoret edhe sot me emrin "njësi karboni". Si rezultat, masa atomike relative e një elementi është masa e atomit në njësi karboni.
Metodat e llogaritjes
Masa e një molekule të çdo substance përbëhet nga masat e atomeve që formojnë këtë molekulë. Kjo nënkupton përfundimin se masa e një molekule duhet të shprehet në njësi karboni, ashtu si masa e një atomi, d.m.th. masa atomike relative përcaktohet duke marrë parasysh masën molekulare relative. Siç e dini, duke përdorur Ligjin e Avogadro, ju mund të përcaktoni numrin e atomeve në një molekulë. Duke ditur numrin e atomeve dhe masën e molekulës, masa atomike mund të llogaritet. Ka disa mënyra të tjera për ta përcaktuar atë. Në 1858, Cannizzaro propozoi një metodë me të cilën përcaktohet masa relative atomike për ata elementë që janë në gjendje të formojnë komponime të gazta. Megjithatë, metalet nuk e kanë këtë aftësi. Prandaj, për të përcaktuar masën e tyre atomike, u zgjodh një metodë që përdor varësinë e masës atomike dhe kapacitetin e nxehtësisë sësubstancave. Por të gjitha metodat e konsideruara japin vetëm vlera të përafërta të masave atomike.
Si u llogarit masa e saktë e atomeve të një elementi?
Studimet shkencore kanë treguar se këto vlera të përafërta mund të përdoren për të përcaktuar vlerën e saktë. Për ta bërë këtë, ju vetëm duhet të krahasoni vlerën e dhënë me ekuivalentin. Ekuivalenti i një elementi është i barabartë me raportin e masës atomike relative të elementit me valencën e tij në përbërje. Nga ky raport, u përcaktua masa e saktë atomike relative e secilit element.
