Zgjidhjet janë sisteme homogjene që përmbajnë dy ose më shumë komponentë, si dhe produkte që janë rezultat i ndërveprimit të këtyre komponentëve. Ato mund të jenë në gjendje të ngurtë, të lëngët ose të gaztë. Merrni parasysh gjendjen e lëngshme të grumbullimit të tretësirave. Ato përfshijnë një tretës dhe një substancë të tretur në të (kjo e fundit është më pak).
Vetitë koligative të tretësirave janë karakteristikat e tyre që varen drejtpërdrejt vetëm nga tretësi dhe përqendrimi i tretësirës. Ata quhen gjithashtu kolektivë ose të përbashkët. Vetitë koligative të tretësirave manifestohen në përzierjet në të cilat nuk ka ndërveprim të një natyre kimike midis përbërësve të tyre përbërës. Përveç kësaj, forcat e veprimit të ndërsjellë ndërmjet grimcave të tretësit dhe grimcave të tretësit dhe substancës së tretur në të janë të barabarta në tretësirat ideale.
Vetitë kolektive të zgjidhjeve:
1) Presioni i avullit është më i ulët mbi tretësirën sesa mbi tretësin.
2) Kristalizimi i tretësirës ndodh në një temperaturë nën temperaturën e kristalizimit të tretësit në formën e tij të pastër.
3) Tretësira vlon në një temperaturë më të lartë se vetë tretësi.
4) Fenomenosmozë.
Le t'i shqyrtojmë veçmas veçoritë kolektive.
Ekuilibri në kufirin e fazës në një sistem të mbyllur: lëngu - avulli karakterizohet nga presioni i avullit të ngopur. Meqenëse një pjesë e shtresës sipërfaqësore në tretësirë është e mbushur me molekula të tretura, ekuilibri do të arrihet me një presion më të ulët avulli.
Vetësia e dytë koligative - një ulje në temperaturën e kristalizimit të një tretësire në krahasim me një tretës - është për shkak të faktit se grimcat e substancës së tretur ndërhyjnë në formimin e kristaleve dhe në këtë mënyrë parandalojnë kristalizimin kur temperatura ulet..
Pika e vlimit të përzierjes është më e lartë se tretësi në formën e tij të pastër, për faktin se barazia e presionit atmosferik dhe presionit të avullit të ngopur arrihet me ngrohje më të madhe, pasi disa nga molekulat e tretësit shoqërohen me grimcat e substancës së tretur.
Vetësia e katërt kolektive e tretësirave është fenomeni i osmozës.
Fenomeni i osmozës është aftësia e një tretësi për të migruar nëpër një ndarje që është e përshkueshme nga disa grimca (molekula tretës) dhe e papërshkueshme nga të tjerat (molekula tretës). Kjo ndarje ndan një tretësirë me një përmbajtje të lartë të tretësirës nga një tretësirë më pak e përqendruar. Një shembull i një ndarjeje të tillë gjysmë të depërtueshme është membrana e një qelize të gjallë, një fshikëz gjedhi etj. Fenomeni i osmozës është për shkak të barazimit të përqendrimeve në të dy anët, të ndara nga një membranë, e cila ështëtermodinamikisht më i favorshëm për sistemin. Për shkak të lëvizjes së tretësit në një tretësirë më të koncentruar, vërehet një rritje e presionit në këtë pjesë të enës. Ky presion i tepërt quhet presion osmotik.
Vetitë koligative të tretësirave jo-elektrolitike mund të përfaqësohen matematikisht nga ekuacionet:
∆ Tbp.=Pajis∙Shih;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Vetitë kolektive në terma numerikë ndryshojnë për tretësirat elektrolite dhe tretësirat joelektrolitike. Për të parën, ato janë disi më të mëdha. Kjo për faktin se në to ndodh disociimi elektrolitik dhe numri i grimcave rritet ndjeshëm.
Vetitë koligative të solucioneve përdoren gjerësisht në jetën e përditshme dhe në prodhim, për shembull, fenomeni i osmozës përdoret për të marrë ujë të pastër. Në organizmat e gjallë, shumë sisteme janë ndërtuar gjithashtu mbi vetitë kolektive të tretësirave (për shembull, rritja e qelizave bimore).
