Ka hidrokside që reagojnë si me acidet ashtu edhe me bazat, në varësi të kushteve. Këto komponime që shfaqin një natyrë të dyfishtë quhen hidrokside amfoterike. Ato formohen nga një kation metalik dhe një jon hidroksid, si të gjitha bazat. Vetëm ato hidrokside që përmbajnë metalet e mëposhtme në përbërjen e tyre kanë aftësinë të veprojnë si acide dhe baza: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etj. Siç mund të shihet nga Sistemi periodik i D. DHE. Mendeleev, hidroksidet me natyrë të dyfishtë formojnë metale që janë më afër jometaleve. Besohet se elementë të tillë janë forma kalimtare dhe ndarja në metale dhe jometale është mjaft arbitrare.
Hidroksidet amfoterike janë substanca të ngurta pluhuri të imët kristalore, të cilat më së shpeshti kanë ngjyrë të bardhë, nuk treten në ujë dhe përçojnë dobët rrymën (elektrolite të dobët). Megjithatë, disa nga këto baza mund të treten në acide dhe alkale. Shpërndarja e "përbërjeve të dyfishta" në tretësirat ujore ndodh sipas llojit të acideve dhebazat. Kjo për faktin se forca e mbajtjes ndërmjet atomeve të metalit dhe oksigjenit (Me-O) dhe ndërmjet atomeve të oksigjenit dhe hidrogjenit (O-H) është praktikisht e barabartë, d.m.th. Me - O - N. Prandaj, këto lidhje do të thyhen njëkohësisht, dhe këto substanca do të shpërndahen në katione H + dhe anione OH-.
Hidroksidi amfoterik - Be(OH)2 do të ndihmojë në konfirmimin e natyrës së dyfishtë të këtyre përbërjeve. Merrni parasysh ndërveprimin e hidroksidit të beriliumit me një acid dhe një bazë.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetrahidroksoberilat kaliumi.
Në rastin e parë, ndodh një reaksion neutralizimi, rezultati i të cilit është formimi i kripës dhe ujit. Në rastin e dytë, produkti i reagimit do të jetë një përbërje komplekse. Reaksioni i neutralizimit është tipik për të gjitha hidroksidet pa përjashtim, por ndërveprimi me llojin e tyre është tipik vetëm për ato amfoterike. Komponime të tjera amfoterike do të shfaqin gjithashtu veti të tilla të dyfishta - oksidet dhe vetë metalet, me të cilat ato janë formuar.
Vetitë e tjera kimike të hidroksideve të tilla do të jenë karakteristike për të gjitha bazat:
1. Dekompozimi termik, produktet e reagimit - oksidi dhe uji përkatës:
2. Reaksioni i neutralizimit me acide.
3. Reaksioni me oksidet e acidit.
Duhet gjithashtu të mbani mend se ka substanca me të cilat hidroksidet amfoterike nukndërveprojnë, d.m.th. nuk ka reaksion kimik, ky është:
- jometale;
- metale;
- baza të patretshme;
- hidroksidet amfoterike.
- kripëra mesatare.
Këto komponime përftohen nga precipitimi alkali i tretësirave përkatëse të kripës:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Kripërat e disa elementeve gjatë këtij reaksioni formojnë një hidrat, vetitë e të cilit pothuajse plotësisht korrespondojnë me ato të hidroksideve me natyrë të dyfishtë. Të njëjtat baza me veti të dyfishta janë pjesë e mineraleve, në formën e të cilave gjenden në natyrë (boksit, getit etj.).
Pra, hidroksidet amfoterike janë substanca inorganike, të cilat, në varësi të natyrës së substancës që reagon me to, mund të veprojnë si baza ose si acide. Më shpesh, ato korrespondojnë me oksidet amfoterike që përmbajnë metalin përkatës (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), etj. e.).
