Shumë okside të metaleve aktive, si oksidet e kaliumit, natriumit ose litiumit, mund të ndërveprojnë me ujin. Në këtë rast, komponimet që lidhen me hidroksidet gjenden në produktet e reaksionit. Vetitë e këtyre substancave, veçoritë e rrjedhës së proceseve kimike në të cilat përfshihen bazat, janë për shkak të pranisë së një grupi hidroksil në molekulat e tyre. Pra, në reaksionet e disociimit elektrolitik, bazat ndahen në jone metalike dhe anione OH-. Se si bazat ndërveprojnë me oksidet, acidet dhe kripërat jometale, do ta shqyrtojmë në artikullin tonë.
Nomenklatura dhe struktura e molekulës
Për të emërtuar saktë bazën, duhet të shtoni fjalën hidroksid në emrin e elementit metalik. Le të japim shembuj konkretë. Baza e aluminit i përket hidroksideve amfoterike, vetitë e të cilave do t'i shqyrtojmë në artikull. Prania e detyrueshme në molekulat bazë të një grupi hidroksil të lidhur me një kation metalik nga një lloj lidhjeje jonike mund të përcaktohet duke përdorurtregues të tillë si fenolftaleina. Në mjedisin ujor, një tepricë e joneve OH- përcaktohet nga një ndryshim në ngjyrën e tretësirës treguese: fenolftaleina e pangjyrë bëhet e kuqërremtë. Nëse një metal shfaq valenca të shumta, ai mund të formojë baza të shumta. Për shembull, hekuri ka dy baza, në të cilat valenca e metalit është 2 ose 3. Përbërja e parë karakterizohet nga shenjat e hidroksideve bazike, e dyta është amfoterike. Prandaj, vetitë e hidroksideve më të larta ndryshojnë nga përbërjet në të cilat metali ka një shkallë më të ulët valence.
Karakteristikat fizike
Bazat janë lëndë të ngurta që janë rezistente ndaj nxehtësisë. Në lidhje me ujin, ato ndahen në të tretshme (alkali) dhe të patretshme. Grupi i parë formohet nga metale kimikisht aktive - elementë të grupit të parë dhe të dytë. Substancat e patretshme në ujë përbëhen nga atome të metaleve të tjera, aktiviteti i të cilave është inferior ndaj natriumit, kaliumit ose kalciumit. Shembuj të komponimeve të tilla janë bazat e hekurit ose bakrit. Vetitë e hidroksideve do të varen nga grupi i substancave që i përkasin. Pra, alkalet janë termikisht të qëndrueshme dhe nuk dekompozohen kur nxehen, ndërsa bazat e patretshme në ujë shkatërrohen nën veprimin e temperaturës së lartë, duke formuar një oksid dhe ujë. Për shembull, një bazë bakri dekompozohet si më poshtë:
Cu(OH)2=CuO + H2O
Vetitë kimike të hidroksideve
Ndërveprimi ndërmjet dy grupeve më të rëndësishme të komponimeve -acidet dhe bazat quhen në kimi reaksione neutralizimi. Ky emër mund të shpjegohet me faktin se hidroksidet dhe acidet kimikisht agresive formojnë produkte neutrale - kripëra dhe ujë. Duke qenë, në fakt, një proces shkëmbimi midis dy substancave komplekse, neutralizimi është karakteristik si për alkalet ashtu edhe për bazat e patretshme në ujë. Këtu është ekuacioni për reaksionin e neutralizimit midis potasës kaustike dhe acidit klorhidrik:
KOH + HCl=KCl + H2O
Një veti e rëndësishme e bazave të metaleve alkali është aftësia e tyre për të reaguar me oksidet acide, duke rezultuar në kripë dhe ujë. Për shembull, duke kaluar dioksidin e karbonit përmes hidroksidit të natriumit, mund të merrni karbonatin dhe ujin e tij:
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H 2O
Reaksionet e shkëmbimit të joneve përfshijnë ndërveprimin midis alkaleve dhe kripërave, i cili çon në formimin e hidroksideve ose kripërave të patretshme. Pra, duke shtuar me pika një zgjidhje të sodës kaustike në një zgjidhje të sulfatit të bakrit, mund të merrni një precipitat blu të ngjashëm me pelte. Është një bazë bakri, e patretshme në ujë:
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2 SO 4
Vetitë kimike të hidroksideve, të patretshme në ujë, ndryshojnë nga alkalet në atë që humbasin ujin pas ngrohjes së lehtë - ato dehidratohen, duke u kthyer në formën e oksidit bazë përkatës.
Objektet që shfaqin prona të dyfishta
Nëse një element ose një substancë komplekse mund të reagojë si me acidet ashtu edhe me alkalet, ai quhet amfoterik. Këto përfshijnë, për shembull, zinkun,alumini dhe bazat e tyre. Vetitë e hidroksideve amfoterike bëjnë të mundur shkrimin e formulave të tyre molekulare si në formën e bazave, duke izoluar grupin hidrokso, ashtu edhe në formën e acideve. Le të paraqesim disa ekuacione për reaksionet e një baze alumini me acid klorhidrik dhe hidroksid natriumi. Ato ilustrojnë vetitë e veçanta të hidroksideve amfoterike. Reaksioni i dytë ndodh me kalbjen e alkalit:
2Al(OH)3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
Produktet e proceseve do të jenë uji dhe kripërat: klorur alumini dhe aluminat natriumi. Të gjitha bazat amfoterike janë të patretshme në ujë. Ato nxirren si rezultat i ndërveprimit të kripërave dhe alkaleve përkatëse.
Metodat e marrjes dhe aplikimit
Në industrinë që kërkon vëllime të mëdha alkalesh, ato përftohen nga elektroliza e kripërave që përmbajnë katione të metaleve aktive të grupit të parë dhe të dytë të sistemit periodik. Lënda e parë për nxjerrjen, për shembull, natriumi kaustik, është një zgjidhje e kripës së zakonshme. Ekuacioni i reagimit do të jetë:
2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 + Cl2
Bazat e metaleve me pak aktiv në laborator përftohen nga bashkëveprimi i alkaleve me kripërat e tyre. Reaksioni i përket llojit të shkëmbimit të joneve dhe përfundon me precipitimin e bazës. Një mënyrë e thjeshtë për të marrë alkalet është një reaksion zëvendësimi midis metalit aktiv dhe ujit. Ajo shoqërohet me ngrohjen e përzierjes reaguese dhe është e tipit ekzotermik.
Vetitë e hidroksideve përdoren në industri. Alkalet luajnë një rol të veçantë këtu. Ato përdoren si pastrues për vajgurin dhe benzinën, për prodhimin e sapunit, përpunimin e lëkurës natyrale, si dhe në teknologjitë për prodhimin e pëlhurës prej fije artificiale dhe letrës.
