Kalcium… Çfarë dini për të? "Është metal" - dhe përgjigjen vetëm shumë. Cilat komponime të kalciumit ekzistojnë? Me këtë pyetje, të gjithë do të fillojnë të kruajnë kokën. Po, nuk ka shumë njohuri për këtë të fundit, por edhe për vetë kalciumin. Mirë, do të flasim për të më vonë, por sot le të shohim të paktën tre nga përbërësit e tij - karbonat kalciumi, hidroksidi dhe bikarbonati i kalciumit.
1. Karbonat kalciumi
Ai është një kripë e formuar nga mbetjet e kalciumit dhe acidit karbonik. Formula e këtij karbonati është CaCO3.
Properties
Ka pamjen e një pluhuri të bardhë, i patretshëm në ujë dhe alkool etilik.
Marrja e karbonatit të kalciumit
Formohet nga kalcinimi i oksidit të kalciumit. Uji i shtohet këtij të fundit, dhe më pas dioksidi i karbonit kalon përmes tretësirës së hidroksidit të kalciumit që rezulton. Produktet e reagimit janë karbonati dhe uji i dëshiruar, të cilët ndahen lehtësisht nga njëri-tjetri. Nëse nxehet, do të ndodhë ndarja, produktet e së cilës do të jenë dioksidi i karbonit dhe gëlqereja. Duke tretur këtë karbonat dhe monoksid karboni (II) në ujë, mund të përftohet bikarbonat kalciumi. Nëse kombinoni karbonin dhe karbonat kalciumi, produktet e këtij reagimi do të jenë karbidi i kalciumit dhe monoksidi i karbonit.
Aplikacion
Ky karbonat është shkumësi që e shohim rregullisht në shkolla dhe institucione të tjera të arsimit fillor dhe të lartë. Ata gjithashtu zbardhin tavanet, lyejnë trungjet e pemëve në pranverë dhe alkalizojnë tokën në industrinë e hortikulturës.
2. bikarbonat kalciumi
Është një kripë e acidit karbonik. Ka formulën Ca(HCO3)2.
Properties
Shkrihet në ujë, si të gjithë hidrokarburet. Megjithatë, ai e bën atë të ashpër për një kohë. Në organizmat e gjallë, bikarbonati i kalciumit dhe disa kripëra të tjera me të njëjtën mbetje kanë funksionin e rregullatorëve të qëndrueshmërisë së reaksioneve në gjak.
Merr
Prodhohet nga ndërveprimi i dioksidit të karbonit, karbonatit të kalciumit dhe ujit.
Aplikacion
Gjendet në ujin e pijshëm, ku përqendrimi i tij mund të variojë nga 30 në 400 mg/L.
3. Hidroksid kalciumi
Formula - Ca(OH)2. Kjo substancë është një bazë e fortë. Në burime të ndryshme, ajo mund të quhet gëlqere e shuar ose "gështenjë".
Merr
Prodhohet kur oksidi i kalciumit dhe uji ndërveprojnë.
Properties
Ka pamjen e një pluhuri të bardhë, pak i tretshëm në ujë. Me rritjen e temperaturës së kësaj të fundit, vlera numerike e tretshmërisë zvogëlohet. Gjithashtu ka aftësinë për të neutralizuar acidet, gjatë këtij reaksioni formohen kripërat përkatëse të kalciumit dhe uji. Nëse shtoni dioksid karboni të tretur në ujë në të, ju merrnii njëjti ujë, dhe gjithashtu karbonat kalciumi. Me fryrje të vazhdueshme të CO2, do të formohet bikarbonat kalciumi.
Aplikacion
Ata zbardhin ambientet, gardhet prej druri dhe gjithashtu veshin mahi. Me ndihmën e këtij hidroksidi përgatitet llaçi gëlqeror, zbardhuesi, plehrat speciale dhe betoni silikat, si dhe eliminojnë fortësinë karbonatike të ujit (zbutin këtë të fundit). Me anë të kësaj substance kausticizohen karbonatet e kaliumit dhe natriumit, dezinfektohen kanalet e rrënjëve të dhëmbëve, nxihen lëkurat dhe shërohen disa sëmundje të bimëve. Hidroksidi i kalciumit njihet gjithashtu si aditiv ushqimor E526.
Përfundim
Tani e kuptoni pse në këtë artikull vendosa të përshkruaj këto tre substanca? Në fund të fundit, këto komponime "takohen" me njëri-tjetrin gjatë dekompozimit dhe prodhimit të secilit prej tyre. Ka shumë substanca të tjera të lidhura, por ne do të flasim për to një herë tjetër.
