Siç e kujtojmë të gjithë nga kursi i kimisë në shkollë, pH është një njësi e aktivitetit të joneve të hidrogjenit, e barabartë me logaritmin reciprok të aktivitetit të joneve të hidrogjenit. Kështu, uji me pH 7 ka 10-7 mol për litër jone hidrogjeni dhe uji me pH 6 ka 10-6 nishan për litër. Shkalla e pH mund të variojë nga 0 në 14.
Në përgjithësi, uji me pH më të vogël se 7 konsiderohet acid, ndërsa uji me pH më të madh se 7 konsiderohet alkalik. Gama normale e pH për sistemet ujore sipërfaqësore është 6,5 deri në 8,5 dhe për sistemet nëntokësore është 6 deri në 8,5.
Vlera e pH e ujit (H20) është 7 në 25°C, por pas kontaktit me dioksidin e karbonit në atmosferë, ky ekuilibër zhvendoset në një pH afërsisht 5.2 - për shkak të lidhjes së ngushtë të pH me gazrat atmosferikë dhe temperaturën, rekomandohet shumë që uji të testohet sa më shpejt të jetë e mundur. Në fund të fundit, pH e ujit nuk është një masë e qëndrueshmërisë së një reaksioni acid ose alkalik dhe nuk jep një pamje të plotë të karakteristikave ose arsyes për kufizimin e furnizimit me ujë.
Ujë i butë
Në përgjithësi, uji me pH të ulët (më pak se 6.5)është acid, i butë dhe gërryes. Kështu, jonet metalike si hekuri, mangani, bakri, plumbi dhe zinku nga akuiferi, hidraulika dhe tubacionet mund të depërtojnë në ujë. Prandaj, uji me pH të ulët mund të:
- përmbajnë nivele të larta të metaleve toksike;
- çojë në dëmtim të parakohshëm të tubave metalikë;
- kanë shije metalike ose të thartë;
- liri ngjyrosje;
- kanë një ngjyrim të veçantë "blu-jeshile" të lavamanëve dhe kanalizimeve.
Mënyra kryesore për të zgjidhur problemin e ujit me pH të ulët është përdorimi i një neutralizuesi. Ajo ushqen tretësirën në ujë për të parandaluar reagimin e ujit me hidraulikun e brendshëm ose korrozionin elektrolitik. Një neutralizues tipik është hiri kimik i sodës. Neutralizimi me këtë agjent rrit përmbajtjen e natriumit në ujë.
Ujë i fortë
Uji me pH mbi 8.5 është i vështirë. Nuk përbën rrezik për shëndetin, por mund të shkaktojë probleme estetike. Këto çështje përfshijnë:
- Formimi i "shkallës" ose sedimentit në tubacione dhe pajisje.
- Shije alkaline në ujë që mund ta bëjë kafenë shijen e hidhur.
- Llogaritja në pjata, lavatriçe, pishina.
- Vështirësi në marrjen e shkumës nga sapunët dhe detergjentët dhe formimi i mbetjeve të patretshme në rroba, etj.
- Reduktimi i efikasitetit të ngrohësve elektrikë të ujit.
Në mënyrë tipike, këto probleme ndodhin kur ngurtësia ndryshon brenda100 deri në 200 miligramë CaCO3/L, ekuivalente me 12 gram për gallon. Uji mund të zbutet duke përdorur shkëmbimin e joneve ose duke shtuar hirin, gëlqere dhe sodë, por të dy proceset rrisin përmbajtjen e natriumit në ujë.
PH ujë të pijshëm
Vëmendje e kujdesshme ndaj kontrollit të pH është e nevojshme në të gjitha fazat e trajtimit të ujit për të siguruar cilësi të kënaqshme të ujit dhe dezinfektim. Megjithëse pH e ujit zakonisht nuk ka një ndikim të drejtpërdrejtë tek konsumatorët, ai është një nga parametrat më të rëndësishëm të performancës për cilësinë e ujit. Për dezinfektim efektiv me klor, pH preferohet të jetë më pak se 8. PH i ujit që hyn në sistemin e shpërndarjes duhet të kontrollohet për të minimizuar korrozionin e tubave. Dështimi për ta bërë këtë mund të rezultojë në kontaminim të ujit të pijshëm dhe efekte negative në shije, erë dhe pamje.
Vlera optimale e pH-së do të ndryshojë për materiale të ndryshme në varësi të përbërjes së ujit dhe natyrës së materialeve të ndërtimit të përdorura në sistemin e shpërndarjes, por më së shpeshti është në intervalin 6,5-9,5. Vlerat ekstreme të pH mund të jetë rezultat i derdhjeve aksidentale, prishjeve në impiantet e trajtimit të ujërave të zeza.
Niveli ideal i pH i ujit të jonizuar për konsum afatgjatë nga njerëzit është midis 8.5 dhe 9.5 (dhe nuk e kalon kurrë 10.0) me një ORP ideal prej rreth 200mV-300mV (dhe asnjëherë mbi 400mV).
PH uji i pishinës
Si tashmëSiç u përmend më lart, pH është një karakteristikë e rëndësishme jo vetëm për ujin e pijshëm, por edhe për pishinat, pasi klorinimi ende përdoret kryesisht për dezinfektimin e ujit, dhe kur përdoret klor, efektiviteti i dezinfektimit varet shumë nga vlera fillestare e pH-së. ujë.
Klori është agjenti kryesor dezinfektues për parandalimin e infeksioneve në pishina publike, por klori gjithashtu reagon me lëndën organike në ujë për të formuar nënprodukte dezinfektimi (DBPs): lënda organike është një derivat i substancave humike të prodhuara nga ndërveprimi e ujit me djersë, urinë, flokë, qeliza të lëkurës dhe produkte të kujdesit personal që hyjnë në ujë nga notarët. Përmbajtja e PPD mund të matet si shuma e të gjitha komponimeve të halogjenizuara. Disa DAA rrisin rrezikun e astmës, janë kancerogjene ose irritojnë sytë dhe lëkurën.
Klori është emri i zakonshëm për acidin klorik, i cili formon gazin e klorit kur reagon me ujin. Duke u tretur në ujë, acidi formon hipoklorit dhe ka një vlerë pKa prej 7.5.
Acidi klorik është shumë më efektiv se hipokloriti në vrasjen e baktereve, cisteve, sporeve dhe viruseve joaktive. Kështu, nëse vlera e pH-së së pishinës është në fundin e poshtëm të diapazonit të rregulluar, duhet të prodhohet më pak klor për të njëjtën shkallë dezinfektimi, dhe për këtë arsye RCP-të potencialisht më pak të rrezikshme formohen në ujë. Siç tregojnë studime të shumta, niveli optimal i pH i ujit të pishinës qëndron midis 7.5 dhe 8.0.me vetëm 1-0,5 njësi (deri në 7,0-6,5) rritet ndjeshëm niveli i PPD, të cilat janë gjithashtu gjenotoksike.
Metodat për përcaktimin e pH
Shkalla e pH është një shkallë logaritmike, që do të thotë se çdo 1 njësi rritje ose ulje përfaqëson një ndryshim me një faktor prej 10. Për shembull, një tretësirë me pH 11 është 10 herë më alkaline se një tretësirë me pH 10. janë disa metoda se si të përcaktohet pH e ujit.
Përcaktimi i pH me shirita testimi
Rripat e provës janë letër lakmus që reagon duke ndryshuar ngjyrën në luhatje të pH. Ju mund t'i blini ato në dyqanet e kafshëve shtëpiake, pasi ato përdoren shpesh për të përcaktuar pH-në e ujit në akuariume (edhe një luhatje e lehtë në këtë tregues mund të çojë në vdekjen e peshkut).
Kur bie në kontakt me ujin, ngjyra e shiritit të provës do të ndryshojë. Ju vetëm duhet të krahasoni ngjyrën përfundimtare me tabelën e ngjyrave të mostrës në paketë dhe të merrni një vlerë specifike. Kjo metodë për përcaktimin e pH është e shpejtë, e thjeshtë, e lirë, por ka një gabim mjaft të madh.
Letër lakmusi Rottinger
Blini letra lakmusi në dyqanet e pajisjeve mjekësore në qytetin tuaj. Pas analizimit të testeve të ndryshme të ph (nga kinezishtja e lirë tek holandishtja e shtrenjtë), arritëm në përfundimin se shiritat gjermanë Rottinger ph japin gabimin minimal në lexim. Paketa vjen me një shkallë treguese nga 1 në 14 (intervali maksimal i disponueshëm!) dhe shirita 80 ph, të cilët mjaftojnë për një kohë të gjatë. Me ndihmën e të dhënaveshiritat mund të matin jo vetëm ph-në e ujit, por edhe ph-në e lëngjeve biologjike si pështyma, urina etj. Meqenëse ph-metrat e mirë janë mjaft të shtrenjtë (rreth 3000 rubla), dhe ju duhet të blini zgjidhje tampon për kalibrim, atëherë letra lakmus Rottinger, çmimi i së cilës nuk kalon 250-350 rubla, do të shërbejë si një asistent i domosdoshëm në përcaktimin e saktë të niveli ph.
Përcaktimi i pH me një matës pH
Një mostër uji (20-30 ml) merret në një gotë plastike ose qelqi. Sensori i pajisjes shpëlahet me një sasi të vogël uji të distiluar dhe më pas zhytet në tretësirë së bashku me sensorin e temperaturës. Shkalla e instrumentit ju tregon vlerën e saktë të pH të tretësirës së provës. Në këtë rast, duhet pasur parasysh se saktësia e matjeve ndikohet nga kalibrimi i rregullt i instrumentit, për të cilin përdoren tretësirat standarde me vlerë të njohur pH. Kjo metodë për përcaktimin e pH është e saktë, e thjeshtë, e shpejtë, por kërkon më shumë kosto materiale në krahasim me atë të mëparshmen dhe aftësitë më të thjeshta në punën me pajisjet laboratorike dhe solucione kimike.
Kështu, pH e ujit nuk është vetëm një term nga një kurs i kimisë në shkollë, por edhe një tregues i cilësisë së ujit që duhet monitoruar për të shmangur problemet me pajisjet dhe shëndetin.
