Ekzistojnë tre klasa të përbërjeve komplekse inorganike: oksidet, hidroksidet (të cilat përfshijnë acidet dhe bazat) dhe kripërat. Shumë metale dhe jometale mund të formojnë okside, hidrokside dhe gjithashtu të jenë pjesë e mbetjeve acidike. Pra, fosfori përfshihet në mbetjen e acidit PO4. Ekzistojnë disa lloje të oksidit të fosforit. Prandaj, ekzistojnë hidrokside të ndryshme të tij, të cilat formohen nga këto okside. Hidroksidi më i lartë i fosforit është acidi fosforik. Në këtë artikull, ne do të shqyrtojmë vetitë fizike dhe kimike të këtij elementi dhe përbërjeve të tij, si dhe do të flasim për përhapjen e tij në natyrë dhe fakte të tjera interesante.
Vetitë fizike të fosforit
Mund të ekzistojë në variacione të ndryshme. Fosfori është një substancë që përbëhet nga një element kimik. Atomet e tij nuk bashkohen në molekula. Formula për fosforin është P. Megjithatë, në varësi të strukturës së rrjetës kristalore, ky element mund të ekzistojë në formën e tre substancave.
Më i zakonshmi është fosfori i bardhë - ka një strukturë dylli dhe toksicitet të lartë. Pika e shkrirjes së kësaj lënde është dyzet e katër gradë Celsius, dhe pika e vlimit është dyqind e tetëdhjetë gradë. Me fërkim të dhënëmaterial, ndizet shumë shpejt, ndaj e presin vetëm duke e vendosur në mjedis ujor. Nëse e ngrohni për një kohë të gjatë në një temperaturë prej dyqind e pesëdhjetë gradë Celsius, ai kthehet në fosfor të kuq. Kjo substancë paraqitet në formën e një pluhuri kafe-kuq. Fosfori i kuq, ndryshe nga i bardhë, nuk është helmues.
Forma më e qëndrueshme e ekzistencës së këtij elementi mund të quhet fosfori i zi, i cili nga disa veçori të jashtme është i ngjashëm me metalin: ka një shkëlqim të veçantë, ka fortësi të lartë, përçueshmëri elektrike dhe termike.
Nga pikëpamja e kimisë
Fosfori është një element kimik që ndodhet në grupin e pestë dhe periodën e tretë në tabelën periodike. Nga kjo mund të konkludojmë se valenca e tij është pesë. Përveç kësaj, nga tabela periodike mund të shihet se elementi fosfor ka një masë atomike prej tridhjetë e një gram për mol. Kjo do të thotë që 1 mol i një lënde do të peshojë 31 një gram. Duke marrë parasysh vetitë kimike të fosforit, do të flasim për reaksionet e tij me përbërje të thjeshta dhe komplekse.
Ndërveprimi me substanca të thjeshta
Gjëja e parë që duhet t'i kushtoni vëmendje është oksidimi i fosforit. Ky është reagimi i tij me oksigjenin. Si rezultat, mund të formohen dy substanca të ndryshme - gjithçka do të varet nga përmasat e këtyre përbërësve.
Opsioni i parë - katër mol fosfor dhe tre mol oksigjen formojnë dy mol trioksid fosfori. Një ndërveprim i tillë kimik mund të shkruhet duke përdorur sa vijonekuacioni: 4P + 3O2=2P2O3.
Opsioni i dytë është formimi i katër moleve fosfor dhe pesë mole oksigjen, dy mol pentoksid fosfori. Ky reagim mund të shprehet duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm:
Në të dy reaksionet kimike, ka një lëshim të konsiderueshëm të dritës. Për më tepër, fosfori mund të ndërveprojë me substanca të tilla të thjeshta si metalet, halogjenet (fluor, jod, brom, klor), squfur. Ky element kimik është i aftë të shfaqë veti reduktuese dhe oksiduese. Një shembull i ndërveprimit me halogjenet është klorinimi. Ajo zhvillohet në dy faza. E para është formimi i dy moleve të trikloratit të fosforit nga dy mole të jometalit në fjalë dhe tre mole klori. Ky ndërveprim mund të shprehet duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm: 2P +3Cl2=2PCl3.
Faza e dytë e këtij procesi është shtimi i atomeve të klorit në trikloratin e fosforit tashmë të marrë. Kështu, kur një mol i këtij të fundit i shtohet i njëjti vëllim klori, formohet një mol pentaklorat fosfori. E shkruajmë ekuacionin për këtë reaksion si më poshtë: PCl3 + Cl2=PCl5.
Rregullësitë e bashkëveprimit të fosforit me metalet mund të shihen në këtë shembull. Nëse marrim tre mol kalium dhe një mol fosfor, fitojmë një mol fosfid kaliumi. Ky lloj procesi mund të shkruhet duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm të reagimit: 3K + P=K3R.
Ndërveprimi mesubstanca komplekse
Komponimet kimike komplekse me të cilat fosfori mund të reagojë përfshijnë acidet dhe kripërat. Le të përshkruajmë me radhë tiparet e kontaktit të elementit në shqyrtim me këto grupe kimikatesh.
Fosfor dhe acide
Ndër të gjitha të tjerat, spikat ndërveprimi i fosforit dhe acidit nitrik. Për të kryer këtë lloj reagimi, është e nevojshme të merren përbërësit e mëposhtëm: fosfor në sasinë prej tre mol, pesë mol acid nitrat dhe gjithashtu ujë - dy mol. Si rezultat i një ndërveprimi të tillë kimik, marrim produktet e mëposhtme: acid fosforik dhe oksid azoti. Ekuacioni për këtë reagim shkruhet si më poshtë: 4 + 5NO.
Fosfor dhe kripëra
Ky lloj ndërveprimi kimik mund të konsiderohet në shembullin e reaksionit të jometalit të konsideruar me sulfat bakri. Për të kryer këtë proces, është e nevojshme të merren dy mol fosfor, pesë mol sulfat bakri, tetë mol ujë. Si rezultat i bashkëveprimit të këtyre substancave, marrim përbërjet kimike të mëposhtme: acid sulfat në sasinë prej pesë mol, bakër të pastër - të njëjtën sasi dhe acid fosforik - dy mol. Ky proces mund të shkruhet në formën e ekuacionit të mëposhtëm: SO4 + 5Cu + 2H3PO4.
Merr këtë jometal
Në industri, substanca në fjalë nxirret nga një përbërje kimike si fosfati i kalciumit. Për këtëkryhet reaksioni kimik i mëposhtëm: kripa e specifikuar përzihet me rërë (oksid silici) dhe karbon në përmasa molare 1:3:5, si rezultat, silikat kalciumi, fosfori dhe gazi çad përftohen në një raport molar 3.:2:5.
Përbërjet e fosforit dhe vetitë e tyre
Përbërjet më të zakonshme të jometaleve të konsideruara është hidroksidi i fosforit. Mund të jetë i disa llojeve në varësi të oksidit nga i cili është formuar. Hidroksidi i fosforit mund të merret duke kryer një reaksion kimik midis oksidit të tij dhe ujit. Për shkak të këtyre reaksioneve, formohen lloje të ndryshme të substancave. Kështu, hidroksidi (3) mund të merret nga trioksidi, dhe hidroksidi i fosforit (5) nga pentoksidi. Këto substanca kanë veti acidike dhe janë të afta, nga ana tjetër, të reagojnë me metale, kripëra, baza, etj.
Hidroksidi më i lartë i fosforit është acidi fosforik. Është i oksigjenuar dhe tribazik. Formula e tij është H3PO4.
Vetitë kimike bazë
Hidroksidi i fosforit, formula e të cilit është dhënë më sipër, është në gjendje të reagojë me substanca të thjeshta dhe komplekse. Le t'i hedhim një vështrim më të afërt këtyre proceseve.
Reaksionet e acidit fosforik me metalet
Ashtu si komponimet e tjera kimike të kësaj klase, hidroksidi i fosforit është në gjendje të ndërveprojë me metalet. Gjatë këtij procesi, ndodh një reaksion zhvendosjeje në të cilin atomet metalike zhvendosin atomet e hidrogjenit, duke formuar kështu kripën dhe hidrogjenin, i cili lëshohet në ajër si një gaz me një erë të pakëndshme. Për këtë reagimmund të realizohet, metali duhet të vendoset në të majtë të hidrogjenit në serinë elektrokimike të aktivitetit. Kjo do të thotë, substanca të tilla si bakri, argjendi dhe të tjera si ato nuk janë në gjendje të reagojnë me acidin fosforik, pasi për shkak të aktivitetit të tyre të ulët kimik nuk do të jenë në gjendje të zhvendosin atomet e hidrogjenit nga përbërjet e tyre.
Merrni si shembull aluminin. Kur dy mole të këtij elementi i shtohen dy mole hidroksid fosfori, fitojmë fosfat alumini dhe hidrogjen në një sasi përkatësisht 2 dhe 3 mol. Ekuacioni për këtë reaksion është shkruar si më poshtë: 2Al + 2H3PO4=2AlPO4 + 3H 2.
Ndërveprimi me bazat
Hidroksidi i fosforit, si shumë acide të tjera, mund të hyjë në reaksione kimike me bazat. Procese të tilla quhen reaksione shkëmbimi. Si rezultat, formohet një hidroksid i ri, si dhe një acid i ri. Reaksione të tilla mund të ndodhin vetëm nëse një nga produktet që rezulton është i patretshëm në ujë, domethënë precipiton, avullohet si gaz ose është ujë ose një elektrolit shumë i dobët.
Acidi fosforik dhe kripërat
Në këtë rast ndodh edhe një reaksion shkëmbimi. Si rezultat, ju mund të merrni një acid dhe kripë të re. Në mënyrë që të ndodhë ky lloj reagimi, duhet të respektohet edhe rregulli që u përshkrua më lart.
Përdorimi i fosforit dhe përbërjeve të tij në industri
Së pari, përbërjet e këtij elementi kimik përdoren përduke bërë një përzierje që aplikohet në sipërfaqen anësore të kutive të ndeshjes. Vetë kokat e shkrepseve trajtohen gjithashtu me një përzierje që përmban fosfor.
Pentoksidi i jometalit të konsideruar përdoret gjerësisht si tharëse gazi. Përdoret gjithashtu në industrinë kimike për të marrë hidroksid fosfori, formula dhe vetitë e të cilit u diskutuan më lart. Përveç kësaj, përdoret në prodhimin e qelqit.
Hidroksidi i fosforit përdoret gjithashtu në shumë industri. Para së gjithash, përdoret në prodhimin e plehrave. Kjo për faktin se fosfori është thjesht jetik për bimët. Prandaj, ekzistojnë një sërë plehrash të ndryshëm që bëhen në bazë të përbërjes së jometalit në fjalë. Për këto qëllime, përdoren substanca të tilla si fosfati i kalciumit. Kripa përdoret si pleh në formë të bluar. Për më tepër, për këtë përdoren superfosfat i zakonshëm dhe i dyfishtë. Ammophos dhe nitroammophos mund të shërbejnë gjithashtu si një pleh. Përveç të gjitha sa më sipër, kripërat ose hidroksidi i fosforit përdoren si reagent për të përcaktuar praninë e përbërjeve të argjendit në një tretësirë. Pra, tretësirës i shtohet një substancë, e cila përfshin mbetjen e acidit PO4. Nëse ky i fundit përmban kripëra ose hidroksid argjendi, do të formohet një precipitat i pasur me ngjyrë të verdhë. Ky është fosfati argentum, i cili ka formulën kimike të mëposhtme: AgNO3.
Struktura e atomit të fosforit
Siç e dini, të gjithë atomet përbëhen nga një bërthamë dhe elektrone që rrotullohenRreth tij. Bërthama përmban protone dhe neutrone. Elektronet kanë një ngarkesë negative, protonet kanë një ngarkesë pozitive dhe neutronet kanë një ngarkesë zero. Numri serial i fosforit në tabelën periodike është pesëmbëdhjetë. Nga kjo mund të konkludojmë se bërthama e saj përmban pesëmbëdhjetë protone. Nëse atomi është neutral dhe jo jon, atëherë ka aq elektrone sa ka protone. Kjo do të thotë, në rastin e fosforit janë pesëmbëdhjetë prej tyre.
Nëse një nga elektronet lë orbitën e tij, atomi do të shndërrohet në një jon të ngarkuar pozitivisht, domethënë një kation. Nëse një elektron bashkohet, formohet një jon i ngarkuar negativisht - një anion.
Në tabelën periodike të elementeve kimike, mund të shihni se fosfori i përket periudhës së tretë. Nga kjo është e qartë se ekzistojnë tre orbita rreth bërthamës, në të cilat elektronet janë të shpërndara në mënyrë të barabartë. I pari ka dy, i dyti ka tetë dhe i treti ka pesë.
Prevalenca në natyrë
Pjesa masive e fosforit në koren e tokës është 0.08%. Nuk është një element kimik shumë i zakonshëm në natyrë. Sidoqoftë, ekziston një grup i tërë mineralesh që përfshijnë fosforin. Këto janë apatite, si dhe fosforite. Më i zakonshmi i grupit të parë është fluorapatiti. Formula e tij kimike është si më poshtë: 3Ca3(PO4)2•CaF2. Vjen në nuanca transparente, jeshile dhe bruz. Ndër fosforitët, fosfati i kalciumit është më i zakonshmi, që ka formulën kimike të mëposhtme: Ca3(PO4)2. Përveç kësaj, komponimet e fosforitgjenden në indet e organizmave të ndryshëm të gjallë.
Roli i fosforit dhe përbërjeve të tij në natyrë dhe në trup
Ky element kimik është shumë i rëndësishëm për funksionimin normal të pothuajse të gjitha organeve dhe sistemeve të tyre. Para së gjithash, pa të, funksionimi i qetë i veshkave është i pamundur. Ky element merr pjesë në proceset metabolike të trupit. Gjithashtu promovon rigjenerimin e shpejtë të indeve. Pa të, disa vitamina thjesht nuk mund të aktivizohen për të përfituar trupin - kjo është arsyeja pse fosfori shpesh shtohet pothuajse në të gjitha përgatitjet e vitaminave si një komponent shtesë. Përveç kësaj, është një nga elementët kimikë që sigurojnë funksionimin normal të zemrës. Ai, përveç të gjitha sa më sipër, është i përfshirë në procesin e ndarjes së qelizave, ndaj jeta në Tokë është e pamundur pa këtë mikroelement.
Rregullimi i ekuilibrit ujë-kripë është një tjetër funksion që komponimet e jometalit të konsideruar në këtë artikull kryejnë në trup. Përveç kësaj, është një nga komponentët kryesorë të kockave dhe indeve të muskujve. Një përqindje e madhe e saj gjendet edhe në dhëmbë. Ndër të tjera, vlen të theksohet gjithashtu se fosfori është i përfshirë në sigurimin e funksionimit normal të sistemit nervor. Simptomat e mungesës në organizmin e mikroelementit në fjalë janë si më poshtë: lodhje e shtuar, efikasitet i ulët, çrregullime në funksionimin e sistemit nervor (neurozë, histeri, etj.), ftohje shumë e shpeshtë, rraskapitje e muskujve të zemrës., dhimbje në kocka dhe muskuj, oreks shumë i dobët. Për të shmangur një fenomen të tillë si mungesa e fosforit në trup, duhet të diniçfarë ushqimesh e përmbajnë atë.
Së pari, peshku duhet të veçohet ndër ushqimet e pasura me elementin kimik të konsideruar. Një përqendrim veçanërisht i lartë i fosforit vërehet në specie të tilla si bli, skumbri, skumbri i kalit, toni, sardeli, kapelina, polloku, shkrirja. Përveç kësaj, mikroelementi i diskutuar në këtë artikull gjendet te mishi i gaforres, karkaleca, si dhe në produktet e qumështit si gjiza, djathi i përpunuar dhe djathi.
Përfundime
Fosfori, megjithëse nuk është një element kimik shumë i zakonshëm në planet, ka një rëndësi të madhe si nga pikëpamja industriale ashtu edhe nga pikëpamja biologjike. Ai dhe komponimet e tij, në veçanti, hidroksidi i fosforit, përdoren në prodhimin e llojeve të ndryshme të produkteve. Artikulli përshkruan gjithashtu vetitë e hidroksidit të fosforit (acidi fosforik) dhe veçoritë e ndërveprimit të tij me metalet, bazat dhe kripërat.
