Gazi është një nga gjendjet agregate të materies. Është i përhapur si në Tokë ashtu edhe më gjerë. Gazrat mund të gjenden lirisht në natyrë ose të çlirohen gjatë reaksioneve kimike. Ato janë të përfshira në frymëmarrjen e shumicës së qenieve të gjalla në planet dhe njeriu ka mësuar t'i përdorë ato në jetën e përditshme, industri, mjekësi dhe fusha të tjera të veprimtarisë.
Gaz - çfarë është?
Në gjendjen e tij, gazi është shumë i ngjashëm me avullin. Është një substancë kalimtare pa formë që mbush çdo hapësirë. Ndryshe nga avulli, ai nuk shndërrohet në lëng kur presioni i tij rritet.
Emri i tij do të thotë "kaos" dhe u krijua nga shkencëtari holandez Jan van Helmont. Molekulat e gazit lidhen shumë dobët, lëvizin si të duan, ndonjëherë duke u përplasur dhe duke ndryshuar trajektoren e tyre. Kjo gjendje i kujtoi Helmontit kaosin e lashtë.
Gazi është gjendja bazë e materies në univers. Ai formon mjegullnaja, yje dhe atmosfera planetare. Predha ajrore e Tokës gjithashtu përbëhet nga gaz, ose më mirë një përzierjegazra të ndryshëm, pluhur, ujë dhe aerosole.
Veçoritë themelore
Shumica e gazrave nuk kanë karakteristika fizike të theksuara. Ata janë pa ngjyrë dhe pa erë. Përshkrimi i cilësive të një gazi është më i vështirë se çdo mineral që ne mund ta shohim qartë dhe ta prekim. Për t'i karakterizuar ato përdoren parametrat e mëposhtëm: temperatura, vëllimi, presioni dhe numri i grimcave.
Gazrat nuk kanë skica specifike dhe marrin formën e objektit në të cilin ndodhen. Në këtë rast, substancat nuk formojnë asnjë sipërfaqe. Ata gjithmonë përzihen. E njëjta sasi gazi do të mbushë si një kavanoz të vogël ashtu edhe një dhomë të madhe. Por në rastin e dytë, distanca midis molekulave do të rritet shumë dhe përqendrimi i saj në ajër do të jetë më i vogël.
Presioni i një substance është i njëjtë në çdo pikë kur ajo nuk ndikohet nga forcat gravitacionale. Me ndikimin e tyre, presioni dhe dendësia e gazeve zvogëlohet me lartësinë. Ndihet shkëlqyeshëm në male, ku ajri rrallohet në lartësi të mëdha.
Me rritjen e temperaturës, gazrat zgjerohen dhe shpejtësia e molekulave rritet. Përkundrazi, ato tkurren me rritjen e presionit dhe densitetit. Ata e përcjellin dobët nxehtësinë dhe energjinë elektrike.
djegie
Sipas aftësisë për të hyrë në një reaksion djegieje, gazrat mund të ndahen në oksidues, neutralë dhe të djegshëm. Substancat më pak aktive janë gazet neutrale ose inerte: argoni, ksenoni, azoti, heliumi, etj. Ato ndërveprojnë më së keqi me komponimet dhe materialet dhe janë gjithashtu të afta tëndaloni dhe kufizoni djegien.
Agjentët oksidues përfshijnë oksigjenin, ajrin, oksidin dhe dioksidin e azotit, klorin, fluorin. Për nga natyra e tyre, ato nuk janë të djegshme, por e mbështesin në mënyrë të përkryer këtë reagim. Në kushte të caktuara, ato mund të ndizen spontanisht dhe madje të shpërthejnë, për shembull, kur kombinohen me yndyrë ose yndyrë.
Gazet e djegshme janë amoniaku, metani, monoksidi i karbonit, propani, propyleni, etani, etilen, hidrogjeni etj. Në natyrë, ata mund të jenë në një gjendje të qetë. Por, të përziera në sasinë e duhur me oksigjen ose ajër, ato ndizen. Kjo nuk ndodh nëse ka shumë pak ose shumë agjent oksidues. Pra, për djegien e plotë të gazit metan (1 kg), nevojiten rreth 17 kg ajër.
Fakte interesante
- Shumë gazra janë shumë të lehta. Mbajtësi i rekordit mes tyre është hidrogjeni, i cili është 14 herë më i lehtë se ajri. Një nga më të rëndat në temperaturën e dhomës është radoni. Nga komponimet inorganike, më e rënda është heksafluoridi i tungstenit.
- Gazi më inert dhe joaktiv është heliumi. Është i dyti më i lehtë pas hidrogjenit, por nuk është shpërthyes, prandaj është përdorur për aeroplanët.
- Në hapësirën e jashtme, hidrogjeni është gazi më i zakonshëm.
- Oksigjeni është më i zakonshmi në koren e tokës, radoni është më i vogli.
- Në kushte normale, jo të gjithë gazrat janë pa ngjyrë. Ozoni është blu, klori është i verdhë-jeshile dhe azoti është i kuq-kafe.
