Amoniaku është një gaz me tretshmëri të shkëlqyer në ujë: deri në 700 litra përbërës të gaztë mund të treten në një litër të tij. Si rezultat, formohet jo vetëm hidrati i amoniakut, por edhe grimcat e grupeve hidroksil, si dhe amoniumi. Ky është një jon që rezulton nga bashkëveprimi i molekulave të gazit dhe protoneve të hidrogjenit që shkëputen nga uji. Në artikullin tonë, ne do të shqyrtojmë vetitë dhe aplikimet e tij në industri, mjekësi dhe jetën e përditshme.
Si formohen grimcat e amonit
Një nga llojet më të zakonshme të lidhjeve kimike, karakteristikë si për përbërjet inorganike ashtu edhe për substancat organike, është një lidhje kovalente. Mund të formohet si nga mbivendosja e reve elektronike me llojin e kundërt të rrotullimit - rrotullimi, ashtu edhe me ndihmën e një mekanizmi dhurues-pranues. Në këtë mënyrë formohet amoniumi, formula e të cilit është NH4+. Në këtë rast, lidhja kimike formohet duke përdorur orbitalin e lirë të një atomidhe një re elektronike që përmban dy elektrone. Azoti i siguron jonit çiftin e vet të grimcave negative, dhe protoni i hidrogjenit ka një orbitale të lirë 1s. Në momentin e afrimit të dy elektroneve, reja e azotit bëhet e zakonshme për të dhe atomin H. Kjo strukturë quhet reja e elektroneve molekulare, në të cilën formohet lidhja e katërt kovalente.
Mekanizmi donator-pranues
Një grimcë që siguron një palë elektrone quhet dhurues dhe një atom neutral që dhuron një qelizë elektronike boshe quhet pranues. Lidhja e formuar quhet dhurues-pranues ose koordinim, duke mos harruar se është një rast i veçantë i lidhjes kovalente klasike. Joni i amonit, formula e të cilit është NH4+, përmban katër lidhje kovalente. Nga këto, tre që kombinojnë atomet e azotit dhe hidrogjenit janë speciet e zakonshme kovalente dhe e fundit është një lidhje koordinimi. Sidoqoftë, të katër speciet janë absolutisht ekuivalente me njëra-tjetrën. Ndërveprimi ndërmjet molekulave të ujit dhe joneve Cu2+ vazhdon në mënyrë të ngjashme. Në këtë rast, formohet një makromolekulë e sulfatit kristalor të bakrit.
Kripërat e amonit: vetitë dhe prodhimi
Në një reaksion shtesë, ndërveprimi i një joni hidrogjeni dhe amoniaku rezulton në formimin e një joni NH4+. Molekula NH3 sillet si pranuese, prandaj ka veti të theksuara bazë. Reagimi me acidet inorganike çon në shfaqjen e molekulave të kripës: klorur, sulfat, nitrat amoni.
NH3 + HCl=NH4Cl
Procesi i tretjes së amoniakut në ujë çon gjithashtu në formimin e një joni të amonit, i cili mund të merret nga ekuacioni:
NH3 + H2O=NH4+ + OH-
Si rezultat, përqendrimi i grimcave hidroksil rritet në një tretësirë ujore të amoniakut, i quajtur gjithashtu hidroksid amoniumi. Kjo çon në faktin se reagimi i mediumit bëhet alkalik. Mund të përcaktohet duke përdorur treguesin - fenolftaleinë, e cila ndryshon ngjyrën e saj nga e pangjyrë në mjedër. Shumica e komponimeve kanë formën e substancave kristalore të pangjyrë, lehtësisht të tretshme në ujë. Në shumë prej manifestimeve të tyre, ato ngjajnë me kripërat e metaleve aktive: litium, natrium, rubidium. Ngjashmëritë më të mëdha mund të gjenden midis kripërave të kaliumit dhe amonit. Kjo shpjegohet nga madhësitë e ngjashme të rrezeve të joneve të kaliumit dhe NH4+. Kur nxehen, ato dekompozohen për të formuar gaz amoniak.
NH4Cl=NH3 + HCl
Reagimi është i kthyeshëm, pasi produktet e tij mund të ndërveprojnë përsëri me njëri-tjetrin për të formuar një kripë amoniumi. Kur tretësira e klorurit të amonit nxehet, molekulat NH3 avullojnë menjëherë, kështu që dëgjohet era e amoniakut. Prandaj, një reagim cilësor ndaj jonit të amonit është zbërthimi termik i kripërave të tij.
Hidrolizë
Uji i amoniakut shfaq vetitë e një baze të dobët, prandaj kripërat që përmbajnë grimca NH4+ i nënshtrohen një procesi shkëmbimi me ujë - hidrolizë. Tretësirat e klorurit ose sulfatit të amonit kanë një reaksion pak acid, pasi në togrumbullohet një tepricë e kationeve të hidrogjenit. Nëse u shtoni atyre alkali, për shembull, hidroksid natriumi, atëherë grimcat e hidroksilit do të lidhin protonet e hidrogjenit për të formuar molekula uji. Për shembull, hidroliza e klorurit të amonit është një reaksion shkëmbimi midis kripës dhe ujit, duke çuar në formimin e një elektroliti të dobët - NH4OH.
Veçoritë e zbërthimit termik të kripërave të amoniumit
Shumica e përbërjeve të këtij grupi, kur nxehen, formojnë amoniak të gaztë, vetë procesi është i kthyeshëm. Sidoqoftë, nëse kripa ka veti të theksuara oksiduese, për shembull, nitrati i amonit është një nga këto, atëherë kur nxehet, dekompozohet në mënyrë të pakthyeshme në monoksid azoti dhe ujë. Ky reaksion është një reaksion redoks, në të cilin joni i amonit është agjenti reduktues, dhe anioni i mbetjes acide të acidit nitrat është agjenti oksidues.
Vlera e komponimeve të amoniakut
Si vetë gazi i amoniakut ashtu edhe shumica e kripërave të tij kanë një gamë të gjerë aplikimesh në industri, bujqësi, mjekësi dhe jetën e përditshme. Në presion të ulët (rreth 7-8 atm.), gazi lëngëzohet shpejt, duke thithur një sasi të madhe nxehtësie. Prandaj, përdoret në njësitë ftohëse. Në laboratorët kimikë, hidroksidi i amonit përdoret si një bazë e dobët e paqëndrueshme e përshtatshme për eksperimente. Shumica e amoniakut përdoret për të marrë acidin nitrat dhe kripërat e tij - plehra minerale të rëndësishme - nitrat. Nitrati i amonit ka një përmbajtje veçanërisht të lartë të azotit. Përdoret gjithashtu në piroteknikë dhe në punët e prishjes për prodhimeksploziv - amonial. Amoniaku, i cili është klorur amoniumi, ka gjetur aplikim në qelizat galvanike, në prodhimin e pëlhurave të pambukut dhe në proceset e saldimit të metaleve.
Substanca në këtë rast përshpejton eliminimin e shtresave okside në sipërfaqen e metalit, të cilat shndërrohen në kloride ose reduktohen. Në mjekësi, amoniaku, i cili ka një erë të fortë, përdoret si një mjet për të rikthyer vetëdijen pasi pacientit i bie të fikët.
Në artikullin tonë, ne shqyrtuam vetitë dhe aplikimin e hidroksidit të amonit dhe kripërave të tij në industri dhe mjekësi të ndryshme.
