Permanganati i kaliumit në latinisht quhet Kalii permanganas. Në botë është vetëm permanganat kaliumi - kripa e kaliumit në reagimin e acidit permanganik. Emërtimi i shkronjës KMnO. Në kontakt me lëndët organike formon një proteinë - albuminat, në ndjesitë e organizmit ky reaksion përcillet me ndjesinë e djegies, thurjes, acarimit lokal, ndërkohë që ka efekt shërues dhe veti të deodorantit dhe antidotit.
Permanganati i kaliumit përftohet nga oksidimi elektrokimik i përbërjeve të manganit ose duke ndryshuar përmasat e tyre. Këtu janë disa reagime ndaj permanganatit të kaliumit, i përdorur gjerësisht në industri dhe farmakologji:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Këtu, siç mund ta shohim, mangani, i oksiduar, ndërvepron me kripërat e klorit dhe molekulat e kaliumit. Reaksioni i dytë përdoret gjerësisht në industri, pasi prodhon permanganat kaliumi në mënyrë endotermale gjatë elektrolizës së koncentratit.
Vetitë fizike të permanganatit të kaliumit
Në shkencë, ky përbërës quhet ndryshe permanganat kaliumi, i cili është një kristal i grimcuar në formë rombike dhe me ngjyrë vjollce të errët. Në formën e kristaleve, permanganati i kaliumit dekompozohet në një temperaturë ngrohjeje prej 240 ° C dhe më lart, duke formuar evolucionin e oksigjenit. Kjo demonstrohet nga reagimi i mëposhtëm:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Densiteti i substancës 2, 703 g/cm. kub, masa molare e permanganatit të kaliumit është 158.03 g / mol. Tretshmëria e përbërjes në ujë varet nga shkalla e përqendrimit, si dhe nga temperatura e ujit (të dhënat janë paraqitur në tabelën 1).
Tabela 1. Tretshmëria e permanganatit të kaliumit në temperatura të ndryshme
| t reagime | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristale/100g ujë | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Në varësi të numrit të kristaleve të shtuara në ujin e temperaturave të ndryshme, çdo tretësirë do të ketë nuancën e vet - nga një purpur e zbehtë, e zbehtë në një përqendrim të ulët deri në vjollcë-vjollcë - në një të lartë. Tretës të tjerë për kristalet e permanganatit të kaliumit janë acetoni, amoniaku dhe alkooli metil.
Vetitë kimike të permanganatit të kaliumit
Substanca "permanganat kaliumi" është një agjent mjaft i fortë oksidues. Në varësi të mjedisit pH, ai vepron në lloje të ndryshme substancash, duke u reduktuar në ekuacion në përbërje të manganit me gjendje të ndryshme oksidimi. Për shembull, në një mjedis acid - II, në një mjedis alkalik - deri në VI, në një mjedis neutral, përkatësisht - deri në IV.
Kur bie në kontakt me koncentratin e acidit sulfurik, permanganati i kaliumit, vetitë kimike të të cilit tregojnë oksidim, shkakton një reaksion shpërthyes dhe kur nxehet, çliron oksigjen - kjo metodë e nxjerrjes së O2 përdoret gjerësisht në industri.
Përdorimi i permanganatit të kaliumit
Në prodhimin modern laboratorik, permanganati i kaliumit është i zakonshëm në sintezën organike si një agjent oksidues. Në një zgjidhje alkaline, është një detergjent efektiv dhe degreaser. Një përdorim popullor dhe universal i një solucioni 0.1% në mjekësi është në trajtimin e djegieve, shpëlarjen, dezinfektimin dhe largimin e toksinave. Disa farmaci nuk e shpërndajnë këtë substancë, pasi me urdhër të Ministrisë klasifikohet si eksplozive. Por ju mund të merrni permanganat kaliumi në dyqanet e kopshtarisë, ku shitet në formën e plehut.
