Koncepti i "elementit kimik" është përdorur prej kohësh nga shkencëtarët. Pra, në vitin 1661, R. Boyle përdor këtë përkufizim për substancat që, sipas tij, nuk mund të zbërthehen më në përbërës më të thjeshtë - korpuskula. Këto grimca nuk ndryshojnë gjatë reaksioneve kimike dhe mund të kenë madhësi dhe masa të ndryshme.
Më vonë, në 1789, Lavoisier propozoi tabelën e parë, e cila përfshinte 33 trupa të thjeshtë. Në fillim të shekullit të nëntëmbëdhjetë. J. D alton prezanton hipotezën atomike-molekulare, në bazë të së cilës J. Berzelius më pas përcakton masat atomike të elementeve të njohura atëherë. Në 1869 D. I. Mendelejevi zbulon sistemin periodik (PS) dhe ligjin periodik. Megjithatë, interpretimi modern i këtij koncepti u formua më vonë (pas zbulimeve të G. Moseley dhe J. Chadwick). Në punimet e tyre, shkencëtarët vërtetuan se ngarkesa e bërthamës atomike është e barabartë me numrin përkatës (rendor) të elementit në PS të D. I. Mendelejevi. Për shembull: Be (berilium), numri serial - 4, ngarkesa bërthamore - +4.
Të dhënatzbulimet dhe punimet shkencore ndihmuan në përfundimin se një element kimik është një lloj atomesh me të njëjtën ngarkesë bërthamore. Prandaj, numri i protoneve në to është i njëjtë. Tani njihen 118 elementë. Prej tyre, 89 gjenden në natyrë, dhe pjesa tjetër merren (sintetizohen) nga shkencëtarët. Vlen të theksohet se Unioni Ndërkombëtar i Kimisë (IUPAC) ka njohur zyrtarisht vetëm 112 elementë.
Çdo element kimik ka një emër dhe një simbol, të cilët (së bashku me numrin serial dhe masën atomike relative) shkruhen në PS D. I. Mendelejevi. Simbolet me të cilat shkruhen llojet e atomeve me ngarkesë të barabartë bërthamore janë shkronjat e para të emrave të tyre latinë, p.sh.: oksigjen (lat. oksigjen) - O, karbon (lat. karbon) - C etj. Nëse emri i disa elementeve fillon me të njëjtën shkronjë, atëherë shkurtesës së saj i shtohet një shkronjë tjetër, për shembull: plumb (latinisht plumbum) - Pb. Këto emërtime janë ndërkombëtare. Llojet e reja super të rënda të atomeve me të njëjtën ngarkesë bërthamore që janë zbuluar vitet e fundit dhe nuk njihen zyrtarisht nga IUPAC (numrat 113, 115-118) kanë emra të përkohshëm.
Një element kimik mund të ekzistojë edhe në formën e një substance të thjeshtë. Vini re se emrat e substancave të thjeshta mund të mos përkojnë me emrat e llojit të atomeve me të njëjtën ngarkesë bërthamore. Kështu, për shembull, Ai (helium) në natyrë ekziston në formën e një gazi, molekula e të cilit përbëhet nga një atom. Fenomeni i alotropisë mund të ndodhë edhe kur një element mund të ekzistojë në formën e disa substancave të thjeshta (oksigjen O2dhe ozoni O3). Ekziston edhe dukuria e polimorfizmit, pra ekzistenca e disa varieteteve strukturore (modifikimeve). Një shembull i kësaj është diamanti, grafiti.
Gjithashtu, sipas vetive të tyre, llojet e atomeve me ngarkesë të barabartë bërthamore ndahen në metale dhe jometale. Kështu, elementi kimik metalik ka një rrjetë të veçantë kristalore dhe më së shpeshti heq dorë nga elektronet e jashtme në reaksionet kimike, duke formuar katione, dhe një jometal bashkon grimcat, duke formuar anione.
Gjatë rrjedhës së reaksioneve kimike, elementi ruhet, sepse. ka vetëm një rishpërndarje të grimcave elementare në shtresën e jashtme, ndërkohë që bërthamat e atomeve mbeten të pandryshuara.
Rezulton se një element kimik është një kombinim i një lloji të caktuar atomesh me të njëjtën ngarkesë bërthamore dhe numrin e protoneve, të cilët shfaqin veti karakteristike.
