Gjendja e oksidimit është ngarkesa e kushtëzuar e një atomi të një elementi në një molekulë. Ky koncept është themelor në kiminë inorganike, pa e kuptuar është e pamundur të imagjinohen proceset e reaksioneve redoks, llojet e lidhjeve në molekula, vetitë kimike dhe fizike të elementeve. Për të kuptuar se çfarë është një gjendje oksidimi, së pari duhet të kuptoni se nga përbëhet vetë atomi dhe si sillet kur ndërvepron me llojin e tij.
Siç e dini, një atom përbëhet nga protone, neutrone dhe elektrone. Protonet dhe elektronet, të quajtura gjithashtu nukleone, formojnë një bërthamë të ngarkuar pozitivisht, elektronet negative rrotullohen rreth saj. Ngarkesa pozitive e bërthamës balancohet nga ngarkesa totale negative e elektroneve. Prandaj, atomi është neutral.
Çdo elektron ka një nivel të caktuar energjie, i cili përcakton afërsinë e vendndodhjes së tij me bërthamën: sa më afër bërthamës, aq më pak energji. Ato janë të rregulluara në shtresa. Elektronet e një shtrese kanë pothuajse të njëjtën rezervë energjie dhe formojnë një nivel energjie ose një shtresë elektronike. Elektronet në nivelin e jashtëm të energjisë nuk janë të lidhura fort me bërthamën, kështu që ato mund të marrin pjesë në reaksione kimike. Elementet që kanë në nivelin e jashtëm nganjë deri në katër elektrone, në reaksionet kimike, si rregull, dhurojnë elektrone, dhe ato që kanë pesë deri në shtatë elektrone pranojnë.
Ka edhe elementë kimikë të quajtur gazra inertë, në të cilët niveli i jashtëm i energjisë përmban tetë elektrone - numri maksimal i mundshëm. Ata praktikisht nuk hyjnë në reaksione kimike. Pra, çdo atom tenton të "plotësojë" shtresën e tij të jashtme elektronike deri në tetë elektronet e kërkuara. Ku mund t'i marr ato që mungojnë? Atome të tjera.
Gjatë një reaksioni kimik, një element me një elektronegativitet më të lartë "merr" një elektron nga një element me një elektronegativitet më të ulët. Elektronegativiteti i një elementi kimik varet nga numri i elektroneve në nivelin e valencës dhe fuqia e tërheqjes së tyre ndaj bërthamës. Për një element që ka marrë elektrone, ngarkesa totale negative bëhet më e madhe se ngarkesa pozitive e bërthamës, dhe për një element që ka dhënë një elektron, anasjelltas. Për shembull, në një përbërje të oksidit të squfurit SO, oksigjeni, i cili ka një elektronegativitet të lartë, merr 2 elektrone nga squfuri dhe merr një ngarkesë negative, ndërsa squfuri, i mbetur pa dy elektrone, merr një ngarkesë pozitive. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të oksigjenit është e barabartë me gjendjen e oksidimit të squfurit, marrë me shenjën e kundërt. Gjendja e oksidimit shkruhet në këndin e sipërm të djathtë të elementit kimik. Në shembullin tonë, duket kështu: S+2O-2.
Shembulli i mësipërm është mjaft i thjeshtuar. Në fakt, elektronet e jashtmenjë atom kurrë nuk transferohet plotësisht në tjetrin, ato bëhen vetëm "të zakonshme", prandaj, gjendjet e oksidimit të elementeve janë gjithmonë më pak se sa tregohet në tekstet shkollore.
Por për të thjeshtuar të kuptuarit e proceseve kimike, ky fakt neglizhohet.
