Azoti është ndoshta elementi kimik më i zakonshëm në të gjithë sistemin diellor. Për të qenë më specifik, azoti është i 4-ti më i bollshëm. Azoti është një gaz inert në natyrë.
Ky gaz është pa ngjyrë, pa erë dhe shumë i vështirë për t'u tretur në ujë. Megjithatë, kripërat nitrate kanë tendencë të reagojnë shumë mirë me ujin. Azoti ka një densitet të ulët.
Azoti është një element mahnitës. Ekziston një supozim se ajo mori emrin e saj nga gjuha e lashtë greke, që do të thotë "i pajetë, i prishur" në përkthim prej saj. Pse një qëndrim kaq negativ ndaj azotit? Në fund të fundit, ne e dimë se është pjesë e proteinave, dhe frymëmarrja pa të është pothuajse e pamundur. Azoti luan një rol të rëndësishëm në natyrë. Por në atmosferë ky gaz është inert. Nëse merret ashtu siç është në formën e tij origjinale, atëherë janë të mundshme shumë efekte anësore. Viktima madje mund të vdesë nga mbytja. Në fund të fundit, azoti quhet i pajetë sepse nuk mbështet djegien ose frymëmarrjen.
Në kushte normale, një gaz i tillë reagon vetëm me litiumin, duke formuar një përbërje të tillë si nitridi i litiumit Li3N. Siç mund ta shohim, shkalla e oksidimit të azotit në të tillalidhja është -3. Natyrisht, azoti reagon edhe me metale dhe substanca të tjera, por vetëm kur nxehet ose kur përdoren katalizatorë të ndryshëm. Meqë ra fjala, -3 është gjendja më e ulët e oksidimit të azotit, pasi nevojiten vetëm 3 elektrone për të mbushur plotësisht nivelin e jashtëm të energjisë.
Ky tregues ka kuptime të ndryshme. Çdo gjendje oksidimi e azotit ka përbërjen e vet. Është më mirë të mbani mend vetëm lidhje të tilla.
Pra, gjendja e oksidimit -3 mund të jetë në nitride. Gjendja e oksidimit të azotit në amoniak është gjithashtu -3, pa marrë parasysh sa paradoksale mund të tingëllojë. Amoniaku është një gaz pa ngjyrë me një erë shumë të mprehtë. Mos harroni amoniakun. Ai gjithashtu përmban amoniak NH3. Madje prodhohen edhe ilaçe që përmbajnë amoniak. Kryesisht indikohen për të fikët, marramendje, intoksikim të rëndë me alkool. Një erë e fortë e ndjen shpejt viktimën. Nuk është çudi, sepse ai është i gatshëm të bëjë çdo gjë, vetëm sikur t'i hiqej ky "qelbësi".
Rrallë janë gjendjet e oksidimit të azotit si -1 dhe -2. E para gjendet në të ashtuquajturat pernitride, ndër të cilat vlen të përmendet veçanërisht N2H2. Gjendja e fundit e oksidimit ndodh në përbërjen NH2OH. Një substancë e tillë komplekse është një bazë shumë e dobët e paqëndrueshme. Përdoret kryesisht në sintezën organike.
Le të kalojmë në shkallët më të larta të oksidimit të azotit, prej të cilave ka gjithashtu shumë. Gjendja e oksidimit të azotit +1 ndodh në një përbërje të tillë si gazi i qeshjes (N2O). Me një sasi të vogël të një gazi të tillë, praktikisht nuk vërehen efekte anësore. Shpesh përdoret në doza të vogla për anestezi. Megjithatë, nëse ky gaz thithet mjaft gjatë, vdekja nga mbytja është e mundur.
Gjendja e oksidimit +2 gjendet në përbërjen NR. Gjendja e oksidimit +3 është në oksidin N2O3. Gjendja e oksidimit +4 është në oksid NO2. Ky gaz ka një nuancë të kuqërremtë në kafe dhe një erë të fortë. Është një oksid acid.
+5 - gjendja më e lartë e oksidimit të azotit. Ndodhet në acidin nitrik dhe në të gjitha kripërat nitrate.
