Acidi manganik është një përbërës inorganik i paqëndrueshëm me formulën HMnO4. Nuk mund të ngatërrohet me asnjë substancë tjetër, pasi ka një ngjyrë vjollce-të kuqe të ndezur dhe intensive.
Ky është një elektrolit i fortë në të cilin molekulat (grimcat elektrike neutrale) shpërndahen pothuajse plotësisht në jone. Pavarësisht se ekziston vetëm në tretësirë, sepse nuk është marrë si substancë më vete. Megjithatë, ju mund të tregoni për të gjitha veçoritë e tij në më shumë detaje.
Vetitë kimike
Në lëngje, acidi i manganit dekompozohet gradualisht. Ky proces shoqërohet me çlirimin e oksigjenit (kalkogjeni, një jometal reaktiv).
Si rezultat, formohet një precipitat i dioksidit të manganit. Kështu duket ky proces me pjesëmarrjen e acidit të manganit në formulën: 4HMnO4 → 4MnO2↓+3O2↑+ 2N2O.
Përbërja që rezulton është MnO2. Pluhur kafe e errët që nuk tretet në ujë. Është përbërësi më i qëndrueshëm i manganit, i cili bën pjesë në grupin e metaleve me ngjyra.
Gjithashtu, përbërja në fjalë shfaq veçori që janë të zakonshme për acidet e forta. Në veçanti, ai hyn në reaksione neutralizimi - ndërvepron me alkalet, duke formuar kripëra dhe ujë. Si rregull, procese të tilla janë ekzometrike, domethënë shoqërohen me lëshimin e nxehtësisë. Këtu është një shembull: HMnO4 + NaOH → NaMnO4 +H2O.
Vlen gjithashtu të përmendet se acidi permanganik, ashtu si permanganatet (kripërat) e tij, është një agjent i fuqishëm oksidues, një pranues elektronesh. Këtu është një shembull që tregon këtë: 2HMnO4 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O.
Vetitë fizike
Siç u përmend më herët, acidi permanganik, formula grafike e të cilit tregohet më lart, nuk është nxjerrë në formën e tij të pastër. Përqendrimi maksimal në tretësirat ujore me ngjyrë jargavani të ndezur karakteristike nuk kalon 20%.
Kjo substancë është e ndjeshme ndaj temperaturës. Nëse është më pak se 20 ° C, atëherë tretësira formon një hidrat kristalor - një lëndë e ngurtë që ndodh si rezultat i lidhjes së kationeve (joneve të ngarkuar pozitivisht) dhe molekulave të ujit. Formula e tij është: HMnO4 ⋅ 2H2O. Struktura jonike: (H5O2)+ (MnO4)–.
Gjithashtu, duke folur përvetitë fizike të acidit permanganik, vlen të përmendet masa e tij molare. Është 119,94 g/mol.
Acidi prodhon
Më shpesh kjo substancë përftohet duke kryer një reaksion midis dy përbërjeve - acidit sulfurik të holluar dhe një tretësire të permanganatit të bariumit, një element me aktivitet të lartë kimik. Si rezultat, një precipitat i patretshëm i sulfatit të tij precipiton. Por hiqet me filtrim. Duket kështu: Va (MnO4) + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓.
Ka një mënyrë tjetër për të marrë këtë acid. Ai bazohet në ndërveprimin e ujit dhe oksidit të manganit që ndodh në të ftohtë. Ky, meqë ra fjala, është një lëng vajor që vjen në dy nuanca (kafe-jeshile ose e kuqe e ndezur). Cilado qoftë ngjyra, gjithmonë do të ketë një shkëlqim metalik. Ai është i qëndrueshëm në temperaturën e dhomës. Dhe kur kombinohet me substanca të djegshme, i ndez ato, shpesh me një shpërthim. Pra, formula e reagimit duket si kjo: Mn2O7 + H2O → 2HMnO4.
Karakteristikë e dioksidit
Kjo substancë, e cila tashmë është përmendur më lart, gjendet në sasi të mëdha në koren e tokës. Në formën e një minerali të quajtur piroluzit. Zakonisht gri e zezë ose çeliku. Kristalet e tij janë të vegjël, në formë kolone ose në formë gjilpëre. Minerali ka këto veti:
- Piezoelektrik. Manifestohet në shfaqjen e polarizimit dielektrik - zhvendosja e ngarkesave të lidhura në të ose rrotullimi i dipoleve elektrike.
- Gjysëmpërçues. Manifestohet si një rritje e përçueshmërisë elektrike me rritjen e temperaturës.
Vlen gjithashtu të theksohet se dioksidi është i tretshëm në acid klorhidrik, i cili shoqërohet me çlirimin e klorit.
Përdorimi i piroluzitit
Dioksidi elektrolitik i manganit ka gjetur aplikim të gjerë në prodhimin e baterive dhe qelizave galvanike - burime kimike të rrymës elektrike, të cilat zakonisht bazohen në ndërveprimin e dy metaleve ose oksideve të tyre në një elektrolit. Përdoret gjithashtu për:
- Formimi i katalizatorëve - kimikate që përshpejtojnë reaksionin, por nuk janë pjesë e tij. Një shembull i gjallë është hopkalit. Ata mbushin fishekë shtesë për maskat e gazit për të mbrojtur kundër monoksidit të karbonit.
- Formimi i substancave të tilla si kripa e manganit dhe permanganat kaliumi - kristale ngjyrë vjollce të errët, pothuajse të zeza, të cilat, kur treten në ujë, çojnë në formimin e një lëngu të ndritshëm të kuq. Formula - KMnO4.
- Çngjyrosje e syzeve jeshile.
- Prodhimi i vajrave dhe llaqeve në industrinë e bojës dhe llakut.
- Për veshjen e lëkurës së kromuar në industrinë e lëkurës.
Interesante, shkencëtarët kanë përcaktuar se pjesët e piroluzitit nga shpella Peche de Laze në Francën jugore janë të përbëra nga dioksidi i pastër i manganit. Besohet se neandertalët, të cilët jetuan 350-600 mijë vjet më parë, e përdorën atë si një katalizator dhe oksidues për reaksionet e djegies dhe oksidimit.
Permanganat (permanganat kaliumi)
Shumë njerëz janë të njohur me këtë substancë. Megjithatë, oaplikimi i tij - pak më vonë. Është më e rëndësishme të theksohet se është me ndihmën e permanganatit që shumë OVR të acidit të manganit (reaksionet e oksidimit-reduktimit) vazhdojnë.
Kjo është për shkak të vetive të tij të jashtëzakonshme kimike. Në varësi të indeksit të hidrogjenit (pH) të tretësirës së formuar nga permanganati, substanca të ndryshme mund të oksidohen, me reduktim në përbërje të shumë gjendjeve të oksidimit.
Ka shumë shembuj. Në një mjedis acid, do të ndodhë reduktimi në përbërjet e manganit (II), në një mjedis neutral do të jetë i barabartë me (IV), dhe në një mjedis fort alkalik - (VI). Ja si duket:
- Acidi: 2KMnO4 +5K2SO3 + 3H 2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +3N2O.
- B neutral: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H 2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.
- B alkaline: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K 2SO4 + 2K2MnO4 + H 2Oh. Ky reagim në këtë formë ndodh me mungesën e një agjenti reduktues dhe në prani të alkalit shumë të koncentruar. Kushtet e tilla ngadalësojnë hidrolizën.
Vlen të përmendet se substanca shpërthen në kontakt me acidin sulfurik të koncentruar. Por nëse permanganati kombinohet me kujdes me këtë substancë të ftohtë, formohet oksidi i paqëndrueshëm i manganit.
Përdorimi i permanganatit të kaliumit
Permanganati i substancës në fjalë kaveprim i fuqishëm antiseptik. Veçanërisht të përdorura gjerësisht në mjekësi janë tretësirat e holluara me përqendrim 0,1%, të cilat i përdor për trajtimin e djegieve, gargarën dhe larjen e plagëve. Është gjithashtu një emetik efektiv për helmimin me alkonide si akonitina dhe morfina. Vetëm në raste të tilla, përdorni një tretësirë më pak të koncentruar, të holluar në 0,02-0,1%.
Efekti farmakologjik është atipik. Kur tretësira bie në kontakt me substanca organike, çlirohet oksigjen atomik. Oksidi, i cili është pjesë e tij, formon komponime të tilla si albuminat me proteinat. Në përqendrime të vogla, ato kanë një efekt astringent, dhe në përqendrime të mëdha, ato janë irrituese, rrezitëse dhe kauterizuese. Prandaj, efekti përfundimtar varet nga mënyra se si hollohet permanganati i acidit permanganik - fort ose dobët.
Aplikacione të tjera
Permanganati i kaliumit është në fakt një substancë që përdoret në mënyrë aktive në fusha të ndryshme. Përveç mjekësisë, ai përfshin:
- Kur lani enët e qelqit laboratorike. E shkëlqyeshme për heqjen e yndyrave dhe lëndëve organike.
- Në piroteknikën si agjent oksidues.
- Gjatë përcaktimit të oksidueshmërisë së permanganatit në procesin e vlerësimit të cilësisë së ujit sipas GOST 2761-84 (metoda Kubel).
- Kur tonifikoni fotot.
- Për turshi druri. Lëngu përdoret si njollë (substancë që jep ngjyrë).
- Për heqjen e rrezikshme të tatuazheve. Lëngu djeg lëkurën dhe indet me bojë vdesin. Ajo dhemb dhe plagët mbeten ende.
- B siagjent oksidues në procesin e formimit të acideve para- dhe metaftalike.
Më në fund, do të doja të bëja një rezervë që permanganati i kaliumit përfshihet në listën e katërt të prekursorëve të Komitetit të Përhershëm Rus për Kontrollin e Barnave.
