Të gjithë elementët kimikë mund të ndahen me kusht në jometale dhe metale. A e dini se si ndryshojnë ato? Si të përcaktohet pozicioni i tyre në tabelën e elementeve kimike? Përgjigjet për këto dhe pyetje të tjera do të gjeni në artikullin tonë.
Pozicioni i jometaleve dhe metaleve: tabela periodike
Nuk është gjithmonë e mundur të zbulohet se cilit grup i përket një element kimik nga shenjat e jashtme dhe vetitë fizike. Vetitë e metaleve dhe jometaleve mund të përcaktohen nga vendndodhja e tyre në tabelën periodike.
Për ta bërë këtë, duhet të vizatoni vizualisht një diagonale nga bor në astatine, nga 5 në 85 numra. Në këndin e sipërm djathtas do të jenë kryesisht jometalet. Janë një pakicë prej tyre në tabelë, vetëm 22 elementë. Metalet janë në anën e djathtë të tabelës periodike në krye - kryesisht në grupet I, II dhe III.
Niveli i energjisë
Dallimet midis jometaleve dhe metaleve fillimisht janë për shkak të strukturës së atomeve të tyre. Le të fillojmë me numrin e elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë. Për atomet metalike, ai ndryshon nga një në tre. Si rregull, atakanë një rreze të madhe, kështu që atomet metalike dhurojnë mjaft lehtë elektrone të jashtme, pasi ato kanë veti të forta reduktuese.
Jometalet kanë më shumë elektrone në nivelin e jashtëm. Kjo shpjegon aktivitetin e tyre oksidativ. Jometalet shtojnë elektronet që mungojnë, duke mbushur plotësisht nivelin e energjisë. Vetitë më të forta oksiduese i shfaqin jometalet e periudhës së dytë dhe të tretë të grupeve VI-VII.
Një nivel i mbushur energjie përmban 8 elektrone. Halogjenet me valence I kane fuqine oksiduese me te larte. Fluori eshte lider nder to pasi ky element nuk ka orbitale te lira.
Struktura e metaleve dhe jometaleve: rrjeta kristalore
Vetitë fizike të substancave përcaktohen nga renditja e grimcave elementare. Nëse i lidhni me kusht me vija imagjinare, ju merrni një strukturë të quajtur një rrjetë kristalore. Nyjet e tij mund të përmbajnë struktura të ndryshme: atome, molekula ose grimca të ngarkuara - jone.
Në disa jometale, formohet një rrjetë kristalore atomike, grimcat e së cilës lidhen me lidhje kovalente. Substancat me këtë strukturë janë të ngurta dhe jo të paqëndrueshme. Për shembull, fosfori, silikoni dhe grafiti.
Në rrjetën kristalore molekulare, lidhja ndërmjet grimcave elementare është më e dobët. Në mënyrë tipike, jometale të tilla janë në gjendje grumbullimi të lëngët ose të gaztë, por në disa raste ato janë jometale të ngurta, me shkrirje të ulët.
Në çdo mostër metali, disa prej atomeve humbasin pjesën e jashtme të tyreelektronet. Në të njëjtën kohë, ato shndërrohen në grimca të ngarkuara pozitivisht - katione. Këto të fundit rikombinohen me elektronet, duke formuar grimca të ngarkuara neutralisht - kationet, elektronet dhe atomet ndodhen në të njëjtën kohë në rrjetën metalike.
Vetitë fizike
Le të fillojmë me gjendjen e grumbullimit. Tradicionalisht pranohet se të gjitha metalet janë të ngurta. Përjashtimi i vetëm është merkuri, një lëng argjendi viskoz. Avujt e tij janë një ndotës - një substancë toksike që shkakton helmim të trupit.
Një tjetër karakteristikë është shkëlqimi metalik, i cili shpjegohet me faktin se sipërfaqja e metalit reflekton rrezet e dritës. Një veçori tjetër e rëndësishme është përçueshmëria elektrike dhe termike. Kjo veti është për shkak të pranisë së elektroneve të lira në rrjetat metalike, të cilat në një fushë elektrike fillojnë të lëvizin në një drejtim. Mërkuri përcjell nxehtësinë dhe rrymën më së miri nga të gjitha, argjendi ka performancën më të ulët.
Lidhja metalike shkakton lakueshmëri dhe duktilitet. Sipas këtyre treguesve, ari është lider, nga i cili mund të hapet një çarçaf i trashë sa një fije floku njeriu.
Më shpesh, vetitë fizike të metaleve dhe jometaleve janë të kundërta. Pra, këto të fundit karakterizohen nga nivele të ulëta të përçueshmërisë elektrike dhe termike, mungesa e shkëlqimit metalik. Në kushte normale, jometalet janë në gjendje të gaztë ose të lëngët, dhe trupat e ngurtë janë gjithmonë të brishtë dhe të shkrirë, gjë që shpjegohet me strukturën molekulare të jometaleve. Diamanti, fosfori i kuq dhe silikoni janë refraktare dhejo të paqëndrueshme, këto janë substanca me strukturë jo molekulare.
Çfarë janë gjysmëmetalet
Në tabelën periodike midis metaleve dhe jometaleve ka një sërë elementesh kimike që zënë një pozicion të ndërmjetëm. Ata quhen gjysmëmetale. Atomet e gjysmëmetaleve janë të lidhur me një lidhje kimike kovalente.
Këto substanca kombinojnë veçoritë e metaleve dhe jometaleve. Për shembull, antimoni është një substancë kristalore e bardhë argjendi dhe reagon me acidet për të formuar kripëra, veti tipike metalike. Nga ana tjetër, antimoni është një substancë shumë e brishtë që nuk mund të falsifikohet, madje mund të shtypet me dorë.
Pra, jometalet dhe metalet tipike kanë veti të kundërta, por ndarja është mjaft arbitrare, pasi një numër substancash kombinojnë të dyja veçoritë.
