Potash është emri jozyrtar për një substancë që kimistët e quajnë karbonat kaliumi. Kjo kripë është e njohur për njerëzit që nga kohërat e lashta, sepse ajo gjendet në hi. Më parë, kjo fjalë quhej pikërisht mbetje e thatë pas avullimit të një solucioni të produkteve të djegies së bimëve. Pra, çfarë dihet tani për potasin?
Formula
Një emër tjetër për këtë substancë është karbonat kaliumi. Dhe formula e tij kimike është shkruar kështu - K2CO3. Është një kripë mesatare e kaliumit dhe acidit karbonik. Kjo do të thotë që solucioni i potasit nuk është acid ose bazë, ai është neutral. Për një kohë të gjatë ishte ngatërruar me sodën e bukës - NaHCO3.
Historia e zbulimit dhe studimit
Sigurisht, nuk e dimë me siguri se kush ishte i pari që mori potas, sepse njihej në Greqinë e lashtë dhe në Romë. Pastaj u izolua nga hiri dhe u përdor për larje. Shtë kureshtare që për një kohë të gjatë u ngatërrua me një substancë tjetër - bikarbonat kaliumi. Të njohura për ne sode buke, potas - së bashku ato quheshin thjesht kripëra alkaline ose alkaline. Ata filluan t'i dallojnë në shekujt XVIII-XIX. Për herë të parë kjo u bë e njohur në 1759vit, kur Andreas Marggraf vërtetoi se soda është një alkali mineral, ndërsa potasi është bimor. Dhe në 1807, Humphry Davy vendosi përbërjen kimike të secilës prej këtyre substancave.
Përmendja e parë e prodhimit të potasës daton në shekullin e 14-të. Ndërmarrjet më të mëdha ishin të vendosura në Gjermani dhe në vendet skandinave. Karbonati i kaliumit përdorej në fabrikat e sapunit, në industrinë e rrobave, në fabrikat e ngjyrosjes. Në shekullin e 15-të, Rusia gjithashtu iu bashkua konkursit. Para kësaj, ata nuk dinin të izolonin potasin nga hiri, por thjesht eksportonin produkte të djegies së bashku me, për shembull, gëzofët. Industria e qelqit, brenda dhe jashtë Rusisë, gjithashtu kishte nevojë për këtë substancë. Kërkesa u rrit, dhe gjithashtu oferta.
Meqë ra fjala, vetë emri "potas" është fjalë për fjalë një aluzion se si është marrë në kohët e lashta. Fakti është se në latinisht tingëllon si potassa, që nga ana tjetër është një shkrirje e fjalëve "ash" dhe "tenxhere".
Vetitë kimike dhe fizike
Gjatë eksperimenteve me këtë substancë, shkencëtarët morën informacione për disa cilësi të qenësishme në të. Tani dihet se, në kushte normale, potasi i pastër është një lëndë e ngurtë në formën e kristaleve të pangjyrë ose një pluhur të bardhë. Dendësia e tij është 2,43 g/cm3. Pika e shkrirjes së karbonatit të kaliumit është 891 gradë Celsius. Shumë higroskopik.
Kjo substancë nuk është shpërthyese ose e ndezshme. Shkakton acarim në kontakt me lëkurën e lagur ose mukozën. Kështu,është klasifikuar si një klasë e tretë rreziku.
Variantet dhe format
Ka dy lloje potasi: i kalcinuar dhe ujë një e gjysmë. Ndryshe nga e dyta, forma e parë nuk përmban ujë - në procesin e kalcinimit, ajo
avullon dhe gjithashtu heq lëndën organike, duke rezultuar në një zgjidhje të këtij lloji të karbonatit të kaliumit që bëhet plotësisht e pangjyrë.
Përveç kësaj, potasi dallohet edhe nga varietetet, janë vetëm tre. Cilësia e produktit përfundimtar varet nga përmbajtja e papastërtive si hekuri, alumini, kloruret, natriumi dhe kripërat sulfate. Gjithashtu, kur caktohet një notë, merret parasysh pjesa masive e precipitatit që precipitoi në tretësirë dhe humbja gjatë ndezjes.
Produksion
Megjithëse përdorimi i potasës nuk ndodh në një shkallë kaq të madhe si në rastin e sodës, ai ende përdoret në mënyrë aktive nga njerëzit. Por para së gjithash, ju duhet ta merrni atë. Në sasi të vogla, mund ta bëni edhe në shtëpi.
Së pari ju duhet të vini në dispozicion hirin me origjinë bimore. Më pas duhet ta shpërndani në një sasi të caktuar uji të nxehtë, ta përzieni mirë dhe të prisni pak. Më pas, duhet të filloni të avulloni tretësirën e potasit me një përzierje substancash organike, të cilat do të bëjnë që kristalet të bien. Natyrisht, karbonati i kaliumit i izoluar në këtë mënyrë nuk do të jetë i cilësisë së lartë dhe mundi i shpenzuar është shumë i madh në krahasim me sasinë. Pra, sigurisht, gjërat janë të ndryshme në shkallë industriale.
Pra, një zgjidhje ujore e karbonatit të kaliumitndërvepron me CO2 për të formuar KHCO3. Kjo, nga ana tjetër, nxehet dhe lirohet uji dhe dioksidi i karbonit, pjesa e mbetur është potasi origjinal.
Ka disa mënyra të tjera për të marrë këtë substancë, por më të thjeshtat dhe më efektivet janë ato të përshkruara më parë.
Përpunim
Siç është përmendur tashmë, ekzistojnë dy lloje potasi - i kalcinuar dhe një ujë e gjysmë. Si përpunohet karbonati i kaliumit për të marrë një varietet tjetër?
Së pari, edhe formulat e tyre ndryshojnë. Një ujë e gjysmë duket kështu: K2CO3+1, 5H2O, pra përmban ujë fillimisht. Megjithatë, është edhe më higroskopik se normalja. Nga kjo formë mund të merret edhe një formë anhidër - mjafton të ngrohni pluhurin në 130-160 gradë Celsius.
Forma e kalcinuar përftohet nga përpunimi i karbonatit të kaliumit të përftuar nga avullimi i një tretësire të hirit në enë druri. Këto gjëra nuk
është i pastër, kështu që duhet të jetë ose i kalcinuar ose i kalcinuar. Pas kryerjes së njërës prej këtyre procedurave, pluhuri i karbonatit të kaliumit zbardhet dhe tretësira e tij është plotësisht e pangjyrë. Në këtë rast, substanca nuk përmban ujë.
Përdor
Për një kohë të gjatë dhe deri më sot, karbonati i kaliumit në forma të ndryshme përdoret në një numër të madh industrish dhe për qëllime të ndryshme. Për shembull, aftësia e tij e shkëlqyer për të pastruar deri nëende përdoret në prodhimin e sapunit të lëngshëm dhe kimikateve të tjera shtëpiake.
Përveç kësaj, potasi është një shtesë antifriz për llaçin. Si i tillë, ai lejon që përzierjet të jenë më rezistente ndaj të ftohtit, duke bërë të mundur vazhdimin e ndërtimit edhe në temperatura mjaft të ulëta. Avantazhi i tij i rëndësishëm ndaj analogëve është se nuk shkakton korrozion të strukturave, si dhe formimin e lulëzimit, i cili mund të
ndikojnë në forcën e strukturës.
Karbonati i kaliumit përdoret ende në prodhimin e kristalit dhe qelqit për optikë me cilësi të lartë. Nuk ka asnjë zëvendësues për të në këtë çështje. Nuk ka analoge të kësaj substance, për shembull, në prodhimin e qelqit zjarrdurues.
Potasi është shpesh një përbërës i bojrave, dhe në industrinë kimike përdoret për të thithur sulfid hidrogjeni nga përzierjet e gazit - ai përballon këtë shumë më mirë sesa soda. Ai gjithashtu ka një vend në farmaceutikë: karbonati i kaliumit është i përfshirë në disa reaksione, dhe në disa vende shfaqet si rezultat anësor. Një fushë tjetër e aplikimit është shuarja e zjarrit. Është me këtë substancë që trajtohen strukturat prej druri, duke rritur kështu rezistencën e tyre ndaj zjarrit.
Çuditërisht, potasi është gjithashtu një suplement dietik. Kodi i tij është E501, kështu që i përket klasës E. Për një kohë është përdorur në ëmbëlsirat, për shembull, në prodhimin e bukës me xhenxhefil. Në industrinë e lehtë, kjo substancë përfshihet edhe në procesin e veshjes së lëkurës.
Më në fund, ka perspektiva të larta për përdorimin e potasit në prodhimplehra potasike pa klor. Hiri është përdorur në këtë kapacitet për një kohë të gjatë, por në dekadat e fundit ai është zëvendësuar nga ushqimet industriale. Ndoshta në të ardhmen e afërt do të përdoret në shkallë të gjerë një metodë e njohur prej kohësh dhe më pak e dëmshme në krahasim me plehrat minerale që përdoren tani.
Karakteristika të tjera
Për shkak se potasi është një substancë jashtëzakonisht higroskopike, paketimi, ruajtja dhe transportimi i tij bëhet në kushte të veçanta. Si rregull, qeset me pesë shtresa përdoren për paketimin e karbonatit të kaliumit. Kjo është mënyra e vetme për të shmangur hyrjen e padëshiruar të ujit në këtë substancë.
Gjithashtu, çuditërisht, pavarësisht reagimit të tij të shkëlqyer me H2O, karbonati i kaliumit është plotësisht i pazgjidhshëm në aceton dhe etanol.
