Gjatë shekullit të nëntëmbëdhjetë, shumë fusha iu nënshtruan një reformimi të fortë, duke përfshirë kiminë. Sistemi periodik i Mendelejevit, i formuluar në 1869, çoi në një kuptim të përbashkët të varësisë së pozicionit të substancave të thjeshta në tabelën periodike, i cili vendosi marrëdhënien midis masës atomike relative, valencës dhe vetive të elementit.
Periudha paramendeleane e kimisë
Disi më herët, në fillim të shekullit të nëntëmbëdhjetë, u bënë përpjekje të përsëritura për të sistemuar elementët kimikë. Kimisti gjerman Döbereiner kreu punën e parë serioze të sistematizimit në fushën e kimisë. Ai përcaktoi se një numër i substancave të ngjashme në veti mund të kombinohen në grupe - triada.
Idetë e rreme të një shkencëtari gjerman
Thelbi i ligjit të paraqitur të triadës Döbereiner u përcaktua nga fakti se masa atomike e substancës së dëshiruar është afër gjysmës së shumës (vlerës mesatare) të masave atomike të dy elementëve të fundit të tabelës së trefishtë.
Megjithatë, mungesa e magnezit në një nëngrup të vetëm të kalciumit, stronciumit dhe bariumit ishtee gabuar.
Kjo qasje ishte pasojë e kufizimit artificial të substancave analoge vetëm në bashkimet trepalëshe. Döbereiner pa qartë ngjashmërinë në parametrat kimikë të fosforit dhe arsenikut, bismutit dhe antimonit. Megjithatë, ai e kufizoi veten në kërkimin e triadave. Si rezultat, ai nuk mundi të dilte me një klasifikim të saktë të elementeve kimike.
Döbereiner sigurisht që dështoi të ndante elementët ekzistues në triada, ligji tregonte qartë praninë e një marrëdhënieje midis masës atomike relative dhe vetive të substancave të thjeshta kimike.
Procesi i sistematizimit të elementeve kimike
Të gjitha përpjekjet e mëvonshme për sistemim u mbështetën në shpërndarjen e elementeve në varësi të masës së tyre atomike. Më pas, hipoteza e Döbereiner u përdor nga kimistë të tjerë. U shfaq formimi i triadave, tetradave dhe pentadave (duke u kombinuar në grupe me tre, katër dhe pesë elementë).
Në gjysmën e dytë të shekullit të nëntëmbëdhjetë, disa vepra u shfaqën njëkohësisht, në bazë të të cilave Dmitry Ivanovich Mendeleev e udhëhoqi kiminë në një sistemim të plotë të elementeve kimike. Një strukturë e ndryshme e sistemit periodik të Mendelejevit çoi në një kuptim revolucionar dhe dëshmi të mekanizmit të shpërndarjes së substancave të thjeshta.
Sistemi periodik i elementeve të Mendelejevit
Në një takim të komunitetit kimik rus në pranverën e vitit 1869, u lexua një njoftim nga shkencëtari rus D. I. Mendeleev në lidhje me zbulimin e tij të ligjit periodik të elementeve kimike.
Në fund të po atij viti u botua vepra e parë"Bazat e kimisë", ai përfshinte sistemin e parë periodik të elementeve.
Në nëntor 1870, ai u tregoi kolegëve të tij shtesën "Sistemi natyror i elementeve dhe përdorimi i tij për të treguar cilësitë e elementeve të pazbuluar". Në këtë vepër, D. I. Mendeleev përdori për herë të parë termin "ligji periodik". Sistemi i elementeve të Mendelejevit, në bazë të ligjit periodik, përcaktoi mundësinë e ekzistencës së substancave të thjeshta të pazbuluara dhe tregoi qartë vetitë e tyre.
Korrigjime dhe sqarime
Si rezultat, deri në vitin 1971, ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve të Mendelejevit u finalizuan dhe u plotësuan nga një kimist rus.
Në artikullin përfundimtar "Ligji Periodik i Elementeve Kimike", shkencëtari vendosi përkufizimin e ligjit periodik, i cili tregon se karakteristikat e trupave të thjeshtë, vetitë e përbërjeve, si dhe trupat kompleksë të formuar prej tyre., përcaktohen nga varësia e drejtpërdrejtë sipas peshës së tyre atomike.
Disi më vonë, në 1872, struktura e sistemit periodik të Mendelejevit u riorganizua në një formë klasike (metoda e shpërndarjes me periudhë të shkurtër).
Ndryshe nga paraardhësit e tij, kimisti rus përpiloi plotësisht një tabelë, prezantoi konceptin e rregullsisë së peshës atomike të elementeve kimike.
Karakteristikat e elementeve të sistemit periodik të Mendelejevit dhe modelet e nxjerra i lejuan shkencëtarit të përshkruante vetitë e elementeve që nuk janë zbuluar ende. Mendeleev u mbështet në faktin se vetitë e secilës substancë mund të përcaktohen sipas karakteristikave të dy fqinjëveelementet. Ai e quajti këtë rregull "yll". Thelbi i saj është se në tabelën e elementeve kimike për të përcaktuar vetitë e elementit të zgjedhur, është e nevojshme të lundroni horizontalisht dhe vertikalisht në tabelën e elementeve kimike.
Sistemi periodik i Mendeleev është në gjendje të parashikojë…
Tabela periodike e elementeve, pavarësisht saktësisë dhe besnikërisë së tij, nuk u njoh plotësisht nga komuniteti shkencor. Disa nga shkencëtarët e mëdhenj të botës talleshin hapur me aftësinë për të parashikuar vetitë e një elementi të pazbuluar. Dhe vetëm në 1885, pas zbulimit të elementeve të parashikuar - ekaalumin, ekabor dhe ekasilicon (galium, skadium dhe germanium), sistemi i ri i klasifikimit të Mendelejevit dhe ligji periodik u njohën si baza teorike e kimisë.
Në fillim të shekullit të njëzetë, struktura e sistemit periodik të Mendelejevit u korrigjua vazhdimisht. Në procesin e marrjes së të dhënave të reja shkencore, D. I. Mendeleev dhe kolegu i tij W. Ramsay arritën në përfundimin se ishte e nevojshme të futej një grup zero. Ai përfshin gazra inerte (helium, neon, argon, kripton, ksenon dhe radon).
Në vitin 1911, F. Soddy propozoi vendosjen e elementeve kimike të padallueshme - izotopet - në një qelizë të tabelës.
Në procesin e punës së gjatë dhe të mundimshme, tabela e tabelës periodike të elementeve kimike të Mendelejevit përfundimisht u finalizua dhe mori një pamje moderne. Ai përbëhet nga tetë grupe dhe shtatë periudha. Grupet janë kolona vertikale, pikat janë horizontale. Grupet ndahen në nëngrupe.
Pozicioni i një elementi në tabelë tregon valencën e tij, elektronet e pastra dhe veçoritë kimike. Siç doli më vonë, gjatë zhvillimit të tabelës, D. I. Mendeleev zbuloi një koincidencë të rastësishme të numrit të elektroneve të një elementi me numrin e tij serial.
Ky fakt thjeshtoi më tej kuptimin e parimit të bashkëveprimit të substancave të thjeshta dhe formimin e atyre komplekse. Dhe gjithashtu procesi në të kundërt. Llogaritja e sasisë së substancës së përftuar, si dhe sasia e nevojshme që reaksioni kimik të vazhdojë, është bërë teorikisht i disponueshëm.
Roli i zbulimit të Mendelejevit në shkencën moderne
Sistemi i Mendeleev dhe qasja e tij ndaj renditjes së elementeve kimike paracaktoi zhvillimin e mëtejshëm të kimisë. Falë një kuptimi të saktë të marrëdhënies së konstanteve kimike dhe analizës, Mendeleev ishte në gjendje të rregullonte dhe gruponte saktë elementët sipas vetive të tyre.
Tabela e re e elementeve bën të mundur llogaritjen e qartë dhe të saktë të të dhënave përpara fillimit të një reaksioni kimik, për të parashikuar elementë të rinj dhe vetitë e tyre.
Zbulimi i shkencëtarit rus pati një ndikim të drejtpërdrejtë në rrjedhën e mëtejshme të zhvillimit të shkencës dhe teknologjisë. Nuk ka fushë teknologjike që nuk përfshin njohuritë e kimisë. Ndoshta, nëse një zbulim i tillë nuk do të kishte ndodhur, atëherë qytetërimi ynë do të kishte marrë një rrugë tjetër zhvillimi.
