Dioksidi i klorit, ose ClO2, është një përbërës inorganik i elementit kimik Cl (klor) me elementin kimik O (oksigjen). Në këtë artikull, ne do ta shqyrtojmë këtë substancë në detaje, dhe gjithashtu do të zbulojmë se ku përdoret, si merret në laboratorë dhe industri, si ndikon në trup.
Çfarë është dioksidi? Dallimi midis dioksidit dhe oksidit
Shumë studentë humbasin para syve të fjalës "dioksid", sepse në një shkencë të tillë si kimia, ky koncept tashmë është pak i vjetëruar. Fjala "dioksid" mund të gjendet ende në libra shkollorë, libra dhe në internet, por disa shkolla tashmë kanë ndaluar së shpjeguari se çfarë është.
Pra, të gjithë e dimë se çfarë është një oksid. Një oksid është një përbërje e oksigjenit (O) me çdo element tjetër kimik më pak elektronegativ. ClO2 është gjithashtu një oksid. Dioksid zakonisht quhet një përbërje në të cilën ka dy atome O. Parashtesa "di" në fjalën "dioksid" do të thotë "dy".
Nëse dëgjoni fjalën "dioksid", do të thotë se ka dy atome oksigjeni në këtë përbërje. Kjo do t'ju ndihmojë të shkruani saktë formulën kimike të përbërjes.
Vetitë fizike të materies
Dioksidi i klorit është një substancë e gaztë që ka një erë karakteristike dhe një ngjyrë të kuqe-verdhë. Por në temperatura nën 10 gradë Celsius, substanca ndryshon gjendjen e grumbullimit dhe kthehet në një lëng të kuq në kafe. Shpërthen kur nxehet. Ai tretet shumë mirë dhe shpejt në ujë. Përzihet shumë mirë dhe tretet në disa tretës organikë si acidet acetik dhe sulfurik. Pika e shkrirjes së substancës është -59 gradë Celsius, ndërsa pika e saj e vlimit është vetëm 9,7 gradë Celsius.
Prodhuar në laborator
Sot përdoret vetëm një metodë për marrjen e dioksidit të klorit në laborator - duke reaguar klorat kaliumi (KClO3) me acid oksalik, i cili ka formulën H 2 C2O4. Si rezultat i këtij reagimi, çlirohet ClO2, si dhe ujë dhe oksalat natriumi.
Megjithatë, ju mund të merrni ClO2 në një mënyrë tjetër. Ekziston një cilësim i veçantë për këtë. Fabrika e dioksidit të klorit është një model i dobishëm shkencor. Një instalim i tillë përmban një njësi kontrolli, një reaktor, pompa për transferimin e reagentëve të ndryshëm në reaktor, si dhe valvola dhe valvola të ndryshme. Solucionet e acidit sulfurik, klorur natriumi dhe klorati natriumi përdoren për të marrë ClO2. Rezultati është një zgjidhje e dioksidit të klorit.
Prodhimi me metodën industriale
ClO2 shkencëtarët kanë mësuar se si të prodhojnë në mënyrë industriale. Për këtë, kryhet një reaksion reduktimi në të cilin klorati i natriumit reduktohet me dioksid squfuri. Si rezultat i reaksionit lirohet dioksidi i klorit, të cilin e kemi arritur, si dhe hidrogjensulfati i natriumit.
Vetitë kimike të materies
Dioksidi i klorit ka disa veti të rëndësishme kimike. ClO2 është një oksid acid (ai shfaq veti acidike dhe gjithashtu formon acide acidike). Kur dioksidi i klorit tretet në ujë, ndodh një reaksion disproporcioni, domethënë formohen acide të tilla si kloruri dhe kloruri. Nëse vetë oksidi i klorit shpërthen në dritë, atëherë tretësirat e tij janë mjaft të qëndrueshme në errësirë, por nuk shpërthejnë në dritë, por dekompozohen shumë ngadalë.
ClO2 në shumë reaksione ai sillet si një agjent oksidues me forcë mesatare, reagon me shumë komponime të kimisë organike.
Aplikacion
Dioksidi i klorit, përdorimi i të cilit është mjaft i zakonshëm në mbarë botën, tani është më i popullarizuari. Më shpesh, kjo substancë vepron si zbardhues. Oksidi i klorit përdoret, në veçanti, për të zbardhur materiale të tilla si letra, mielli, etj.
Përveç kësaj, substanca ClO2 konsiderohet nga kimistët si një nga agjentët antimikrobikë më të fuqishëm në botë. Kjo është arsyeja pse përdoret shumë shpesh për sterilizimin dhe dezinfektimin e materialeve të ndryshme. Ai vret mikrobet që shkaktojnë sëmundje duke oksiduar, për faktin se është një oksidues mesatar. Dioksidi i klorit, përdorimi i të cilit, falë aciditprona është rritur, tani është një substancë e domosdoshme.
Kjo substancë është e domosdoshme në industri pikërisht sepse ka pak substanca që dezinfektojnë materialet ekonomikisht dhe miqësore me mjedisin. Dezinfektimi duke përdorur ClO2 është absolutisht i sigurt për mjedisin tonë. Deri më sot, Cl si i gaztë ashtu edhe i lëngshëm përdoret për sterilizimin dhe dezinfektimin e ujit. Por kohët e fundit, për shkak të problemeve mjedisore, ata përdorin dezinfektuesin më të sigurt - dioksidin e klorit. Ndryshe nga substanca e pastër klori, i njohur tek ne, ClO2 nuk hyn në reaksione klorinimi me substanca të tjera dhe elemente kimike.
Uji i dezinfektuar me klor nuk duhet pirë vetëm, por duhet përdorur edhe për të larë zonat e lëkurës. Por dioksidi i klorit ndihmoi në zgjidhjen e këtij problemi: është mjaft i sigurt, sepse nuk merr pjesë në reaksionin e klorimit.
Efekti i dioksidit të klorit në trup
Dioksidi i klorit, efekti i tij në trup është studiuar nga shkencëtarët për disa dekada. Tani ky kimikat përdoret në mënyrë aktive në industrinë ushqimore, si një shtesë E926. Fatkeqësisht, shumë aditivë E janë shumë të dëmshëm dhe pak dihet rreth tyre për njerëzit e zakonshëm, konsumatorët e produktit. Disa aditivë janë të padëmshëm, por disa janë veçanërisht të rrezikshëm. Dioksidi i klorit mund të vihet në mes: është i dëmshëm për trupin e njeriut, i padëshirueshëm, por në të njëjtën kohë ky kimikat nuk ka efekte anësore të forta në trupin e njeriut, nëndryshe nga glutamati i sotëm popullor i monosodiumit.
Kur hani ushqim që përmban këtë suplement, mund të shfaqet një kollë, ndonjëherë mjaft e fortë dhe e zgjatur, acarim i mukozave, sulme astmatike. Thithja e kësaj substance mund të shkaktojë acarim të mushkërive.
Dioksidi i klorit është një substancë mjaft interesante që shkencëtarët e kanë studiuar për shumë shekuj. Është i domosdoshëm në industri, veçanërisht në ushqim, është miqësor me mjedisin dhe i sigurt (sigurisht, vetëm kur përdoret siç duhet).
