Oksidet më të larta: klasifikimi, formula dhe vetitë e tyre

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-01-02 17:56

Çdo nxënës u takua me konceptin "oksid" në mësimet e kimisë. Vetëm nga kjo fjalë, objekti filloi të dukej diçka e tmerrshme e papërshkrueshme. Por këtu nuk ka asgjë të keqe. Oksidet më të larta janë substanca që përmbajnë përbërje të substancave të thjeshta me oksigjen (në gjendje oksidimi -2). Vlen të theksohet se ata reagojnë me:

• O₂ (oksigjen), nëse elementi nuk është në CO më të lartë. Për shembull, SO₂ reagon me oksigjen (pasi CO është +4), por SO_{3 - jo (sepse kushton në oksidimin më të lartë gjendje +6).}
• H_{2 (hidrogjen) dhe C (karboni). Reagojnë vetëm disa okside.}
• Ujë nëse fitohet alkali ose acid i tretshëm.

Të gjitha oksidet reagojnë me kripërat dhe jometalet (përveç substancave të mësipërme).

Vlen të përmendet se disa substanca (për shembull, oksidi nitrik, oksidi i hekurit dhe oksidi i klorit) kanë karakteristikat e tyre, domethënë karakteristikat e tyre kimike mund të ndryshojnë nga substancat e tjera.

Klasifikimi i oksideve

Ato ndahen në dy degë: ato që mund të formojnë kripë dhe ato qëata nuk mund ta formojnë atë.

Shembuj formulash për oksidet më të larta që nuk formojnë kripëra: NO (oksidi nitrik është bivalent; gaz pa ngjyrë formohet gjatë stuhive), CO (monoksid karboni), N₂ O (oksid nitrik monovalent), SiO (oksid silikoni), S_{2O (oksid squfuri), ujë.}

Këto komponime mund të reagojnë me bazat, acidet dhe oksidet që formojnë kripëra. Por kur këto substanca reagojnë, kripërat nuk formohen kurrë. Për shembull:

CO (monoksid karboni) + NaOH (hidroksid natriumi)=HCOONa (format natriumi)

Oksidet që formojnë kripë ndahen në tre lloje: okside acidike, bazë dhe amfoterike.

Oksidet e acidit

Oksidi më i lartë acid është një oksid që formon kripë që korrespondon me një acid. Për shembull, oksidi i squfurit gjashtëvalent (SO₃) ka një përbërje kimike përkatëse - H₂SO_{4. Këta elementë reagojnë me oksidet bazike dhe amfoterike, bazat dhe ujin. Formohet një kripë ose acid.}

1. Me okside alkaline: CO₂ (dioksid karboni) + MgO (oksid magnezi)=MgCO_{3(kripë e hidhur).}
2. Me okside amfoterike: P₂O₅ (oksid fosfori)+ Al₂ O₃ (oksid alumini)=2AlPO_{4 (fosfat alumini ose ortofosfat).}
3. Me baza (alkale): CO₂ (dioksid karboni) + 2NaOH (sode kaustike)=Na₂CO 3 _{(karbonat natriumi ose hiri i sodës) + H}2_{O (ujë).}
4. Me ujë: CO₂ (dioksid karboni) +H₂O=H₂CO_{3 (acidi karbonik, pasi reaksioni zbërthehet menjëherë në dioksid karboni dhe ujë).}

Oksidet e acidit nuk reagojnë me njëri-tjetrin.

Oksidet bazë

Oksidi më i lartë bazë është një oksid metali që formon kripë, i cili korrespondon me bazën. Oksidi i kalciumit (CaO) korrespondon me hidroksidin e kalciumit (Ca(OH)₂). Këto substanca ndërveprojnë me oksidet acidike dhe amfoterike, acidet (me përjashtim të H₂SiO_{3, pasi acidi silicik është i patretshëm) dhe uji.}

1. Me okside acidike: CaO (oksid kalciumi) + CO₂ (dioksid karboni)=CaCO_{3 (karbonat kalciumi ose shkumës i zakonshëm).}
2. Me oksid amfoterik: CaO (oksid kalciumi) + Al₂O₃ (oksid alumini)=Ca(AlO 2₎2 _{(aluminat kalciumi).}
3. Me acide: CaO (oksid kalciumi) + H₂SO₄ (acid sulfurik)=CaSO₄ (sulfat kalciumi ose gips) + H_2O.
4. Me ujë: CaO (oksid kalciumi) + H₂O=Ca(OH)_{2 (hidroksidi i kalciumit ose reaksioni i shuarjes së gëlqeres).}

Mos ndërveproni me njëri-tjetrin.

Oksidet amfoterike

Oksidi më i lartë amfoterik është oksidi i një metali amfoterik. Në varësi të kushteve, mund të tregojë veti bazike ose acidike. Për shembull, formulat e oksideve më të larta që shfaqin veti amfoterike: ZnO (oksid zinku), Al₂O_{3 (alumina). Reagojnë amfoterikoksidet me alkalet, acidet (duke përjashtuar gjithashtu acidin silicik), oksidet bazë dhe acide.}

1. Me baza: ZnO (oksid zinku) + 2NaOH (bazë natriumi)=Na₂ZnO₂ (kripë e dyfishtë e zinkut dhe natrium)+ H_2O.
2. Me acide: Al₂O₃ (oksid alumini) + 6HCl (acid klorhidrik)=2AlCl₃ (klorur alumini ose klorur alumini) + 3H_2O.
3. Me okside acidike: Al₂O₃ (oksid alumini) + 3SO₃ (oksid squfuri gjashtëvalent)=Al₂(SO₄)_{3 (shpur alumini).}
4. Me oksidet bazë: Al₂O₃ (oksid alumini) + Na₂O (oksid natriumi)=2NaAlO_{2(aluminat natriumi).}

Elementet e oksideve amfoterike më të larta nuk ndërveprojnë me njëri-tjetrin dhe me ujin.