Ndikimi i kimikateve të ndryshme në trupin e njeriut është i paqartë. Shumica e komponimeve të njohura janë ose neutrale ose luajnë një rol pozitiv në jetën e njeriut. Por ekziston një grup substancash që përbëjnë një kërcënim serioz për shëndetin. Ato ndahen në disa klasa. Acidi arsenik i diskutuar në këtë artikull është një përbërës kimik i tillë toksik. Sipas klasifikimit të pranuar aktualisht, ai përfshihet në klasën e dytë të rrezikut të shtuar, së bashku me përbërjet kloroform, plumb dhe litium. Le të studiojmë më në detaje vetitë e acidit arseniku.
Struktura e molekulës dhe gjendja e grumbullimit të materies
Ky përbërje ka një strukturë kristalore në kushte normale. Duke qenë tribazik, acidi arseniku, formula e të cilit është H3AsO4, ka kripëra mesatare dhe acide. Për shembull, arsenati i hidrogjenit të kaliumit - K2HAsO4, dihidroarsenat natriumi - NaH2AsO4, arsenat litium - Li3AsO4. Nga kalcinimi i acidit arseniku fitohet hemipentoksidi i arsenikut, i quajtur arsenikanhidridi. Kristalet e tij të bardha transparente formojnë një masë qelqi, pak të tretshme në ujë.
Disociim
H3AsO4, së bashku me acidin formik dhe hidroksidin e plumbit, është një elektrolit mesatarisht i dobët. Pra, në tabelën e jonizimit të acideve më të rëndësishme, acidi ortoarsenik ka tre konstante disociimi: 5,6 x 10-3, 1,5 x 10-7 dhe 3, 89 x 10-12. Këta tregues karakterizojnë në mënyrë sasiore forcën e acidit. Në përputhje me konstantet e disociimit, në serinë e acideve inorganike, H3AsO4 zë një pozicion midis acideve kromi dhe antimonit. Kimistët eksperimentalë rusë A. L. dhe I. L. Agafonovs formuluan një shprehje matematikore në të cilën ata nxorrën varësinë e konstantës së parë dhe të dytë të disociimit të acidit arsenik nga temperatura në rangun nga 0°С deri në 50°С.
Veçoritë e vetive kimike
Shkalla e oksidimit të atomit të arsenikut, i cili është pjesë e molekulës së acidit, është +5. Kjo flet për faktin se vetë përbërja, në reaksionet kimike me substanca të tjera, shfaq veti oksiduese. Pra, kur ndërvepron me jodur kaliumi, i cili vepron si një agjent reduktues, në një mjedis acid, midis produkteve të reaksionit, do të gjejmë acid arseniku H3AsO3 . Kujtojmë se acidi arseniku, formula e të cilit H3AsO4, është tribazik, që do të thotë se në reaksionet me alkalet ose bazat e patretshme mund të japë tre lloje të kripërave: të mesme, hidro- dhe dihidroarsenate. Reagimi cilësor ndaj një joniSiO43- në kiminë analitike është ndërveprimi i vetë acidit arseniku ose kripërave të tij me kripërat e tretshme të argjendit, për shembull, me nitratin. Si rezultat, ne vëzhgojmë reshjet e Ag3AsO4 ngjyrë kafeje.
Metodë jodometrike për përcaktimin e acidit arsenik
Në kiminë analitike, një detyrë e rëndësishme është zbulimi i përbërjeve kimike në tretësirat e studiuara. Acidi arsenik, vetitë kimike të të cilit i kemi shqyrtuar më herët, mund të zbulohen me mikrometodën e iodometrisë. Në 1 ml tretësirë të tij hidhet i njëjti vëllim prej 4N. tretësirë e acidit klorhidrik dhe 1 ml tretësirë jodur kaliumi 4%. Formohet seskuoksidi i arsenikut Si2O3.
fuqia oksiduese e acidit arsenik
Siç e dini, H3AsO4, , si acidi fosforik, është një elektrolit me forcë mesatare. Kristalet e tij të bardha transparente turbullohen në ajër dhe kanë përbërjen 2H3AsO4 х H2O. Kripërat e tij të formuara nga metalet alkaline (të mesme dhe acidike) në tretësirat ujore kanë një pH më të madh se 7. Arsenatet e litiumit, kaliumit, natriumit dhe amonit janë shumë të tretshëm në ujë, ndërsa kripërat e mbetura të mjedisit nuk treten në të. Acidi arsenik është një agjent i mirë oksidues. Në reaksionet redoks, ai reduktohet në acid arsenoz ose arsinë.
H3AsO4 + 2e + 2H+=H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+=AsH 3 + 4H2O
Përveç kësaj, acidi arseniku oksidon lehtësisht metale të ndryshme, acide sulfite dhe jodide, si dhe sulfid hidrogjeni.
Prodhimi i acidit arsenik
Në kushte laboratorike, H3AsO4 mund të përftohet nga reaksioni i seskuoksidit të arsenikut me acidin nitrat me ngrohje. Produktet përmbajnë oksid nitrik trivalent dhe H3AsO4. Një mënyrë tjetër për të marrë është shpërbërja e oksidit të arsenikut në ujë. Shpesh, për ta marrë atë, përdoret oksidimi dhe hidroliza e njëkohshme e arsenitit trialkil me një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit të ngrohur në 50 ° C. Njëkohësisht, uji dhe alkooli hiqen nga përzierja e reaksionit. Pastaj tretësira avullohet dhe fitohet acid arseniku me pastërti të lartë. Në natyrë, lëndët e para për marrjen e acidit arsenik janë mineralet: arsenoliti dhe arsenopyriti, depozitat e të cilave janë të pasura në rajonet Chelyabinsk dhe Chita të Federatës Ruse.
Përdorimi i H3AsO4
Duke pasur parasysh faktin që acidi ortoarsenik është një nga helmet më të fortë. Përdorimi i tij në industri dhe në jetën e përditshme është i kufizuar. Kripërat më të zakonshme janë arsenatet, toksiciteti i të cilave është shumë më i vogël se ai i vetë H3AsO4. Pra, në industrinë e përpunimit të drurit, së bashku me sulfatin e zinkut dhe kripën e natriumit pentaklorofenol, acidi arsenik përdoret për përpunimin e drurit. Kjo metodë minimizon humbjet nga shkatërrimi i celulozës nga mykuinfeksionet dhe larvat e brumbujve të marangozëve. Në mjekësi, H3AsO4përdoret si pjesë e barit "Atoxil" për trajtimin e infeksioneve protozoale si giardiasis, balantidiasis, izosporiasis..
Duhet theksuar se infeksioni i popullatës me këto infeksione kohët e fundit është rritur në mënyrë dramatike. Ka disa arsye - për shembull, infeksioni nëpërmjet ushqimit që përmban spore protozoar, nëpërmjet pickimit të insekteve ose nëpërmjet kontaktit seksual. Acidi arsenik përdoret si lëndë fillestare në prodhimin e syzeve optike, si dhe në inxhinierinë elektrike. Derivati H3AsO4- kripa e tij e natriumit përdoret me sukses në dermatologji dhe ftiziologji. Përbërjet e arsenikut përdoren në stomatologji (pastë arseniku) si një ilaç që përdoret për të reduktuar ndjeshmërinë ndaj dhimbjes së një nervi të përflakur kur ai hiqet nga kanali dentar.
Efekti i acidit në trupin e njeriut
Siç u përmend më herët, H3AsO4 përfshihet në klasën e dytë të rrezikut në rritje - substanca shumë të rrezikshme. Doza vdekjeprurëse konsiderohet të jetë edhe vetë acidi edhe kripërat e tij që variojnë nga 15 deri në 150 mg për kilogram të peshës trupore të njeriut. Së bashku me efektin e përgjithshëm helmues, acidi arseniku shkakton nekrozë të lëkurës dhe mukozave të organeve të brendshme: mushkërive, stomakut, zorrëve.
Në laborator, kur kryeni eksperimente me arsenate dhe H3AsO4 sigurohuni që të përdorni doreza mbrojtëse, dheeksperimentet kryhen nën kapuç. Në rastin e intoksikimit në nivel qelizor, sistemi i saj enzimatik është i shqetësuar, pasi enzimat janë të çaktivizuara. Në trupin e njeriut, helmimi me arsenate çon në parezë dhe madje edhe paralizë. Në onkologji, gjatë kimioterapisë, regjistrohen rastet e helmimit me miarsenol dhe novarsenol nëse nuk respektohet regjimi i dozimit. Ndihma e parë për helmimin me kripëra të acidit arsenik konsiston në lavazhin e menjëhershëm të stomakut (për shembull, me një tretësirë të unitiolit ose preparateve të dioksidit të silikonit).
Për të parandaluar dështimin akut të veshkave, rekomandohet hemodializa. Si një antidot, përveç një zgjidhje 5% unithiol, mund të përdoret antidoti i Strizhevsky. Para mbërritjes së një ambulance të urgjencës në shtëpi, një zgjidhje e acidit citrik mund të përdoret për të ulur nivelin e dehjes, më pas për të nxitur të vjella dhe lavazh stomaku. Të gjitha masat terapeutike duhet të kryhen në përputhje me regjim të rreptë në shtrat nën mbikëqyrjen e një mjeku.
